宁夏银川2025届初一化学上册一月考试题

1、下列物质溶于水后水解显碱性的是

A.NaCl B.CaO C.CH3COONa D.NH4Cl

2、对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是

A．增加某反应物的质量

B．使用催化剂

C．降低反应体系的压强

D．升高温度

3、能够快速测定物质相对分子质量的仪器是

A．核磁共振仪

B．质谱仪

C．李比希元素分析仪

D．红外光谱仪

4、甲烷分子中的 4个氢原子都被苯基取代，可得到分子结构为的有 机物，对该有机物的下列叙述中正确的是（）。

A.分子式为 C25H24

B.属于苯的同系物

C.所有碳原子有可能处于同一平面上

D.在一定条件下，能发生取代、加成反应

5、下列各组实验现象可用同一原理解释的是

A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低

D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出

6、《化学教育》报道了数起食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏而发生中毒的恶性事件，使“瘦肉精”变成了“害人精”。已知“瘦肉精”的结构简式如下，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是

A．属于芳香烃

B．不能发生水解反应

C．不能发生加成反应

D．能够发生消去反应

7、常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10-13mol·L－1，该溶液可能是(　 　)

①二氧化硫水溶液       ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

A. ①④    B. ①②    C. ②③    D. ③④

8、下列能级符号表示正确的是(　　)

A.7s B.2d C.3f D.1p

9、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为

A.15.6% B.26.7% C.30% D.无法确定

10、对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是(　　)

A．

B．

C．

D．

11、光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是

A.COCl2中含有2个σ键和1个π键

B.COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2

C.COCl2为含极性键和非极性键的极性分子

D.COCl2分子的空间构型为三角锥形

12、下列关于的说法正确的是

A．含有5种不同化学环境的氢

B．所有原子都可能在同一平面上

C．最多有5个碳原子在同一直线上

D．该物质与萘()互为同系物

13、不属于有机物特点的是

A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂  

B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢

C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧 

D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低

14、下表中对应关系错误的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.0.1 mol/LKI溶液：、、、

B.0.1 mol/L Na2CO3溶液中：、、、

C.0.1 mol/L HCl溶液中：、、、

D.0.1 mol/L NaOH溶液中：、、、

16、某有机物A的分子式为C5H10O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，等质量的B和C的蒸气所占体积相同，则A的结构可能有（  ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

17、下列做法合理的是

①用SO2漂白银耳          ②用食盐防腐           ③用活性炭为蔗糖脱色 ④用回收的植物油制肥皂      ⑤用明矾淡化海水

A. ①②④ B. ③②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤

18、水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（   ）

A. 硫化羰的电子式为 B. 硫化羰分子中三个原子位于一条折线上

C. 硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D. 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2

19、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2NA

B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NA

C．常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为NA

D．0.1molCl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA

20、下列现象或事实及其解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列各组物质的性质比较，正确的是（   ）

A.熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B.稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

C.键能：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D.粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

22、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)，其主要反应为：

(1)4FeO•Cr2O3 +8Na2CO3+7O28Na2CrO4 +2Fe2O3 +8CO2

(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法中正确的是(   )

A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应

B.反应(1)的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO•Cr2O3

C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移 7 mol电子

23、某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（   ）

A. (CH3)3CCH2OH B. (CH3CH2)2CHOH

C. CH3(CH2)3CH2OH D. CH3CH2C(CH3)2OH

24、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH 浓溶液。下列说法错误的是

A．电池总反应为：2Mg+O2+2H2O = 2Mg(OH)2

B．负极反应式为：Mg—2e— = Mg2+

C．活性炭可以加快O2 在负极上的反应速率

D．电子的移动方向由a经外电路到b

25、用系统命名法写出下列物质名称或结构简式或者对应的化学方程式：

（1）__________

（2）实验室制取乙炔的化学方程式为：___________

（3）乙醇的消去反应：_________________

（4）羧基的结构简式：_______________

26、氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_____。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为_____。

（2）根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是_____；1molO22+中含有的π键数目为_______个。

（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为_____。

（4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_____。

A．H2O     B．CO2    C．SO2    D．BeCl2

（5）O3分子是否为极性分子？______

27、按要求回答下列问题：

（1）某化合物的结构式及立体模型如图：

观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示___，该有机化合物的分子式为___。

（2）写出1-氯丙烯（CH3CH=CHCl）顺反异构体中的反式结构____。

（3）分子式为C8H10的芳香烃，它可能的同分异构体共有___种，写出其中一溴代物只有两种的结构简式___。

（4）分子式为C5H12O且分子结构中含有“—CH2OH”的同分异构体种数为___（不考虑立体异构）。

28、用符号“>”“<”或“＝”连接下列各项关系。

（1）第一电离能：N___O，Mg___Ca。

（2）电负性：O___F，N__P。

（3）能量高低：ns__np,4s___3d。

29、(1)3—甲基—2—戊烯的结构简式是___________，该有机物的一种同分异构体，其—氯化物只有一种，该同分异构体的结构简式为___________。

(2)按系统命名法有机物的名称是___________。

(3)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为___________，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：___________。

30、请回答氯碱工业的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）；

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）；

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：_____；

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

31、有下列原子或原子团，请按要求选择两个，写出符合要求的有机物的结构简式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

（l）分子结构为正四面体的是：___；

（2）能使FeCl3溶液显紫色的是：___；

（3）在NaOH乙醇溶液中能发生消去反应的是：____；

（4）1mol该有机物与足量的银氨溶液反应，有4molAg生成的是：___；

（5）相对分子质量是60，能和NaHCO3反应放出CO2的是：___。

32、800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：

（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为______；升高温度，NO的平衡浓度为0.03mol•L-1，则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝______。

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是______。

a v(NO2)＝2v(O2)　　          b 容器内压强保持不变

c 容器内气体颜色保持不变          d 容器内气体密度保持不变

（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是____。

a 适当升高温度          b 适当降低温度

c 增大O2的浓度          d 选择高效催化剂

（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝______，若容器中含1.00 mol•L-1 NO、2.00 mol•L-1O2和2.00 mol•L-1 NO2，则此时v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

33、正丁醇常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图:

反应物和产物的相关数据如表:

合成正丁醚的步骤:

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯；

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g。

请回答:

（1）加热A前，需先从_________(填“a”或“b”)口向B中通入水。

（2）写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式____________________________________。

（3）步骤③的目的是初步洗去____________________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分离出。

（4）步骤④中最后一次水洗的目的为_______________________________________。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。

a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃

（6）本实验中，正丁醚的产率为_____________________。

34、将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。试计算：

（1）如果固体完全溶解，则m最大值为____。

（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1，则m值为________。

35、三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作阻燃剂。一种以脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)为原料制备锑白的工艺流程图如下：

已知：①金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：

②氯化浸出后的浸出液中除SbCl5外，还含SbCl3、PbCl2、FeCl3。请回答下列问题：

(1)将矿石粉碎的目的为_____________。

(2)滤渣I的主要成分为_____________(填名称)。

(3)已知Fe3+和Sb5+的氧化性相当，加入锑粉除了将Sb5+还原为Sb3+外，另外一个作用是_______________。

(4)SbCl3分子内所有原子最外层均达8电了稳定结构，SbCl3的电子式为____________，写出SbCl3水解的离子方程式_____________。

(5)加入碱性物质中和时，选用NH3·H2O而不选用NaOH的原因是______(用化学方程式表示)。

36、草酸钴可用于制备有机合成中间体。一种以铜钴矿为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图：

已知：①“浸出”液含有的离子主要有H+、Fe3+、Cu2+、Co2+、SO42-；

②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体；

③25℃时，Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15。

（1）①生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有___(填字母)。

a.高温浸出          b.适当延长浸出时间        c.分批加入细菌浸取液并搅拌

②铜钴矿粉也可采用在90℃、酸性条件下，加入适当还原剂进行浸出。若用Na2SO3为还原剂，浸出钴的主要化学反应为Co2O3+2H2SO4+Na2SO32CoSO4+2H2O+Na2SO4。除考虑成本因素外，还原剂不选用浸出率更高的NaNO2的原因是___。

（2）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是___。

（3）“氧化”过程中，控制70℃、pH=4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如图所示。

①“氧化”过程的离子方程式为___。

②pH为4～5时，钴的回收率降低的原因是___。

（4）300℃时，在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得CO3O4，该反应的化学方程式为___。