吉林长春2025届初三化学上册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 _________(任答两种)；

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1= ______，V6= _________，V9= __________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 __________________。

3、下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

（1）写出R单质分子的电子式___。

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是__ (填化学式)。

（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为___。（用元素的离子符号表示）。

（4）写出A的单质与水反应的化学方程式___。

（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是___，它位于元素周期表中第___周期、第___族。

4、常见有机反应类型有①加聚②加成 ③氧化 ④酯化或取代 ⑤取代，请用序号填写，甲烷与氯气在光照条件下的反应是_________反应，乙烯与溴水的反应是________反应，乙烯使高锰酸钾溶液褪色的反应是_________反应，乙酸和乙醇在一定条件下制取乙酸乙酯的反应是________反应，乙烯制取聚乙烯的反应是_________。

5、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试分析

(1)负极电极反应式_________________________正极电极反应式_________________________

(2)计算：①产生氢气的体积_______L(标准状况)；②通过导线的电子有_____ mol

6、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)

(2)E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________，其反应类型为___________。

(4)有机物H的分子式为___________，该分子中一定在同一平面的碳原子有___________个，有机物H的一氯代物有___________种。

(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构)___________。

(6)写出由D转化成的化学方程式___________。

7、为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：

(1)化石燃料包括煤、石油和___________。

(2)酸雨是指pH___________(填“＞”“＜”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是___________ (用化学方程式表示)。

(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________。

(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___________。

(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇汽油作汽车燃料的描述错误的是___________(填字母)。

A．乙醇可以用粮食作物发酵或有机物合成而来，原料来源丰富

B．乙醇是可再生能源

C．完全燃烧产生的尾气没有污染物

8、(1)下列各组物质

①和 ②和③CH4和CH3CH2CH3 ④ 金刚石和石墨  ⑤ H、D、T   ⑥  16O、17O、18O  ⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ⑧臭氧（O3）和氧气（O2）。

属于同素异形体的是________________；互为同位素的是_________________；

互为同系物的是___________________；互为同分异构体的是_____________。（请将正确的序号填在横线上）

9、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大______ min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是________ 。

②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____ (设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_____(填字母)。

A.蒸馏水            B. KCl溶液        C. KNO3溶液            D.CuSO4溶液

10、航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2＋O2===2H2O。

（1）负极上的电极反应为______________________________。

（2）消耗标准状况下的5.6LO2时，有________mol电子发生转移。

（3）工作过程中时，溶液的C（OH－）_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

11、每种物质都可用于表示化学反应速率，其数值可能不同，但快慢意义相同。（______）

A.正确   B.错误

12、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出乙醇被催化氧化的化学反应方程式__________。

（2）甲水浴的作用是_________；乙水浴的作用是___________。

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______。

（4）若乙装置内试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_________；要除去该物质，可在混合液中加入_______（本空填写字母）。

ａ．氯化钠溶液　　　b．苯　　  c．碳酸氢钠溶液 　　　d．四氯化碳

13、在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：

（1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？

（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？

（要求写出计算过程）

14、盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa 和 NH4Cl 在水溶液中水解的离子方程式分别为：______、_______。0.1mol/LNH4Cl 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制 FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量_________，其目的是 _____。在日常生活中，可以用明矾 KAl(SO4)2∙12H2O 净化水质的原因________。(用离子反应方程式及必要的文字回答)

15、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如图：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：______。

（2）反应I的化学方程式为______。

（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______。

（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为______。

（5）副产品X的化学式是______。