河南安阳2025届初三化学上册三月考试题

1、在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（    ）

A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol

2、按系统命名法下列名称不正确的是（     ）

A. 1一甲基丙烷 B. 2一甲基丙烷

C. 2，2一二甲基丙烷 D. 3一乙基庚烷

3、电解精炼法提纯镓的方法是：以含Zn、Fe、Cu杂质的粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解以GaO2-形式进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓。(金属活动性顺序为：Zn﹥Ga﹥Fe)。下列有关电解精炼说法中，不正确的是

A．阳极主要电极反应式为：Ga + 4OH－-3e－= GaO2－+ 2H2O

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有H2产生

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Fe

4、生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，使人体中毒。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：①；②。下列说法错误的是

A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键

B．电负性：C＞O，故中与配位的是C

C．与血红素中结合能力强于

D．中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

5、化学与人类的生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是（  ）

A.将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁

B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张

C.新型冠状病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同

D.煤、石油可用作三大合成材料的原料

6、关于下列词句或谚语。说法不正确的是(　　　)

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“曾青得铁化为铜”发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“卤水点豆腐，一物降一物”的前半句话与胶体知识有关

7、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是(　　)

A.属于不饱和烃 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.所有原子都在同一条直线上 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

8、室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（   ）

A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C.在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D.pH＝1的盐酸中：Na+、Fe3+、NO3-、SCN-

9、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、W2Z2均为共价化合物

C．由X元素形成的单质硬度一定很大

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键

10、晶体与非晶体的本质区别是（ ）

A.晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形

B.晶体内部粒子有序排列，而非晶体内部粒子无序排列

C.晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点

D.晶体的硬度大，而非晶体的硬度小

11、下面有关分子性质和晶体结构的叙述中，错误的是（    ）

A.分子中含有2个手性碳原子

B.无机含氧酸可以用(HO)mROn表示，n值越大，则该含氧酸的酸性越强

C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-有6个

D.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

12、所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是(　　)

A．与乙酸发生酯化反应

B．与NaOH水溶液共热

C．与银氨溶液作用

D．在催化剂存在下与氢气作用

13、下列各有机物的名称错误的是（   ）

A．3－甲基－2－戊烯 B．3－甲基－2－丁烯 

C．2，2—二甲基丙烷 D．3－甲基－1－丁烯[

14、我国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是

A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”里的“洧水”指的是石油

B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中碱是指氢氧化钙

C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”这里的“玉”即玉石，其主要成分含有硅酸盐，熔点较高

D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是含结晶水的硫酸盐

15、下列几组微粒互为等电子体的是（   ）

①SO32-和PO33- ②NO+和CN- ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤BF3和SO3

A.仅①②③ B.仅④⑤

C.仅①③④ D.①②③④⑤

16、下列离子能大量共存，且满足相应要求的是(     )

A.A B.B C.C D.D

17、下列有关叙述正确的是

A．在分子中含有1个手性C原子

B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

18、下列物质的电子式书写正确的是（            ）

A．

B．

C．

D．

19、下列说法正确的是

A.pH > 7的溶液一定呈碱性

B.溶液中HCO3－，Al3+，AlO2－，SO42-可以大量共存

C.加热蒸干Na2CO3溶液，最后得到Na2CO3固体

D.常温下将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的pH＝7

20、1mol与足量的溴水共热，充分反应后，最多可消耗溴水的物质的量是（    ）

A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.2 mol

21、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

22、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

B.是1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和

C.是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)⇌CaO(s)＋CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

D.是室温下，I2+I－⇌I3－的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)＞K(T2)

23、在一定条件下，1mol下列各物质与足量的NaOH溶液完全反应，消耗4molNaOH的是(   )

A.HO-OOCCH2CHBr2 B.HOOC-COOCH2CHBr2

C. D.CH2(OH)CBr3

24、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是

A.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

B.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种

C.1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应

D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应

25、蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)，如下图所示：

(1)蒽与X都属于________(填字母)。

A．环烃   B．烃  C．不饱和烃

(2)苯炔的分子式为__________，苯炔不具有的性质是__________(填字母)。

A．能溶于水   B．能发生氧化反应

C．能发生加成反应   D．常温常压下为气体

(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母，下同)。

A. B. C. D.

(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。

A. B.C6H14 C. D.

26、Ⅰ．现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。

（1）请写出其中含有-COOH官能团的有机物的结构简式：_______。

（2）在上述5种有机物中（填写序号）：能发生水解反应的是______；既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是___。

Ⅱ．有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物：①乙烯，②油脂，③乙二醇，④纤维素。请选择相应的序号填入空格内。

（1）能用于制造肥皂的是____；（2）能用于植物生长调节剂的是____。

27、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

(1)基态Cr原子的价电子排布式为______。

(2)PO的空间构型为___，中心原子的杂化方式为_____。

(3)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____。

(4)用“>”或“<”填空：

第一电离能：N___O        电负性：C___Si

(5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___，若该晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____cm3。

28、按要求完成下列各问：

（1）将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。

①Fe2O3　  　 a.红褐色　 　A.受热分解成红棕色粉末

②Fe(OH)2 b.红棕色 B.易被氧化成灰绿色最终变成红褐色

③Fe(OH)3 c.白色 C.红色油漆、涂料

④Fe2＋   d.棕黄色 D.具有较强的还原性

⑤Fe3＋   e.浅绿色 E.具有较强的氧化性

________、_____、_____、_____、_____

（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)；

_____KIO3＋______KI＋______H2SO4===______K2SO4＋______I2＋______（_______）

29、Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的之比为________。

A.10∶1        B.1∶10        C.2∶1        D.1∶2

(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时，会引起溶液中的___________。

A.pH增大        B.减小        C.减小        D.增大

(3)在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。

A.        B.        C.        D.

(4)室温下，若溶液中水电离产生的，则该溶液的溶质可能是_________。

A.        B.        C.        D.

(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。

A.        B.        C.        D.

Ⅱ.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题：

(1)反应后溶液中的溶质为____________(填化学式)。

(2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。

(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：

①满足电荷守恒的关系式是________________。

②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。

③_______。

(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，则________(填“＞”“＜”或“＝”)。

30、请写出相应物质的结构简式或名称。

(1)___。

(2)CH3CHBr2___。

(3)___。

(4)对苯二甲醛___。

(5)葡萄糖___。

31、（共7分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。

（1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是

  ；

（2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

①配制250 mL0.1 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为   g；

②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。

（有关离子方程式为：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）

32、饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题：

(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式________。

(2)常温下，将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分为NaClO)，该反应的离子方程式为________。

(3)ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为：在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃～80℃水浴加热。该反应的化学方程式为________。

33、如图所示，在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的100 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。

（1）烧杯间填满碎纸屑的作用是____________。

（2）要重复进行三次实验的目的是_____________。

（3）烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），理由是_______。

（5）三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t2－t1）分别为①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.5 ℃。则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。

34、已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H1=-23.9kJ/mol

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)   △H2=-29.1kJ/mol

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)   △H3=+50.7kJ/mol

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=__kJ/mol。

35、铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：

(1)Cu的基态原子电子排布式为___。

(2)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化工原料，具有十分广泛的作用。SO的空间构型为___，其中心原子的杂化类型是___。

(3)Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]CO3+[Cu(NH3)4](OH)2+8H2O。

①氨水中的微粒存在的化学键有___(填标号)。

A.极性键        B.非极性键       C.氢键        D.σ键        E.π键

②[Cu(NH3)4]CO3中配体是___，所含元素中电负性最大的非金属元素是___(填元素符号)。

(4)Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是___。

(5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：

①原子B的分数坐标为___。

②若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为___pm。

36、推动的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。

(1)科学家利用电化学装置实现和两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①电极A上的电极反应式为___________。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的和体积比为___________。

(2)一定条件可转化为， 。

①下列有关该反应的说法正确的是___________。

A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

B．反应体系中浓度不再变化，说明反应达到平衡状态

C．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动

D．平衡时，若改变体积增大压强，则、均变大

②某温度下恒容密闭容器中，和起始浓度分别为a和3a，反应达平衡时，转化率为b，该温度下反应的平衡常数___________。

③恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

(3)与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对转化率的影响如图所示，300℃时转化率低于200℃和250℃的原因可能为___________。