黑龙江双鸭山2025届初一化学上册二月考试题

1、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．加催化剂有利于氨的催化氧化反应

B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D．压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深

2、有机物是一类有着特定的化学组成和结构的化合物，因此也导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性，下列关于有机化合物的表述不正确的是

A．有机物的化学性质通常比较活泼，因此化学反应速率很大

B．有机物中原子通常以共价键相连，由于碳有自身成键的性质，导致有机化合物常有同分异构的现象

C．有机物的密度一般较小，挥发性强，难溶于水，有较低的熔沸点

D．有机物的组成中一定含有碳元素，通常有氢，此外还常含有氧、氮、氯、磷、硫等元素

3、下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的是

①HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

②基态原子价电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素属于第ⅧB族

③能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道

④“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点

⑤前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种

⑥次氯酸分子的电子式：

⑦氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6，两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

⑧S2-、Cl-、K+、Na+半径逐渐减小

⑨最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素

A.①③④⑦⑧ B.⑤⑧⑨ C.②③⑤⑥⑦⑨ D.②⑦⑧⑨

4、下列有关σ键和π键的说法错误的是(   )

A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C.O2 分子中含π键，是由两个 p 轨道“肩并肩”重叠形成的

D.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

5、下列不属于石油化工“三大合成材料”之一的是

A.水泥 B.塑料 C.纤维 D.橡胶

6、下列有关生活生产中的叙述合理的是

A. 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuS04溶液做电解质溶液

B. 铅蓄电池放电时，负极反应式为Pb02+4H++2e-=Pb2++2H20

C. 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法

D. 用惰性电极电解NaOH溶液，一段时间后，加入一定质量的NaOH固体，能将溶液恢复至与原来溶液完全一样

7、下列有关说法错误的是(   )

A.三联苯（）的一氯代物有 4 种

B.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 3 种

C.β-月桂烯()与溴发生 1：1 加成反应，产物(不考虑顺反异构)有 3 种

D.的一溴代物和的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）

8、下列实验装置，其中按要求设计正确的是

A.开关由M改置与N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率增大

B.防止钢阀门发生吸氧腐蚀，辅助电极连接电源正极

C.电镀银

D.电解精炼铜

9、室温下，下列操作可以使0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液中c(NH)增大的是(　   　)

A．加入少量H2O

B．加入少量NaOH固体

C．通入少量HCl气体

D．降低温度

10、常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是（    ）

A. ①中c(NH4+)等于②中c(Na+)

B. 两溶液中溶质的物质的量浓度：①<②

C. 中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：①<②

D. 两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液的pH：①>②

11、冬青油的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有：

①加成反应；②水解反应；③银镜反应；④取代反应；⑤消去反应；⑥与Na2CO3溶液反应生成CO2。其中正确的是（   ）

A.①②④ B.②④⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③④

12、下列烷烃的系统命名中，不正确的是

A.2，3-二甲基丁烷 B.2，2-二甲基丁烷

C.3-甲基-2-乙基戊烷 D.2，2，3-三甲基丁烷

13、下列说法不正确的是（　　）

A. 葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别

B. 植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别

C. 甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

D. 乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别

14、下列物质不属于油脂的是

A．大豆油

B．花生油

C．酱油

D．芝麻油

15、为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 ml 1 mol/L H2SO4中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知：Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。

下列说法正确的是

A. 得到白色沉淀亚硫酸钡

B. 原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3

C. 最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g

D. 灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1

16、下列有机化合物分子中，所有原子一定都处于同一平面的有(   )

A. 乙烷 B. 甲苯 C. 苯甲醛 D. 苯乙炔

17、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

18、元素周期表中铟元素相关数据如图，下列说法正确的是

A.In元素的质量数是115

B.In元素最高价氧化物的水化物的碱性比 RbOH 强

C.In原子最外层有3个能量相同的电子

D.In原子核外有49种运动状态的电子

19、将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c   mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（   ）

A．6︰1

B．1︰2

C．8︰3

D．12︰1

20、古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“… 如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”是指

A. 氢氧化钙   B. 硝酸钾   C. 高锰酸钾   D. 硝酸钠

21、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.澄清透明溶液中：、、、

B.能使石蕊变红的溶液中：、、、

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：、、、

D.c(OH-)=10-13mol.·L-1的溶液中：、、、

22、下列有关物质用途的说法中，正确的是

A. Cl2用于制作漂白剂 B. 铝合金用于制作门窗

C. 水玻璃用作食品防腐剂 D. SiO2用于制作光导纤维

23、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

24、在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是( )

A.5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B.0~5 min内，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C.10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D.该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时大于12 min 时的

25、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01 mol . L-1HA溶液中由水电离出的c(H+) =_________mol/L。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___ 7(填 “＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_______________。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_____________ mol/L。

(2)20°C时，有c(H2C2O4)+c()+c() = 0.100 mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液，图乙中曲线①、②、③分别对应H2C2O4、、 三种微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系。请回答以下两个问题：

①Q点：c(H2C2O4)___ c() (填 “＞”、“＜”或“＝”)

②该温度下的电离常数K =_______________。

26、按照要求填空：

(1) 在一可变的容积的密闭容器中进行

①增加Fe的量，其反应速率的变化是______(填增大、不变、减小，以下相同)

②将容器的体积缩小一半，反应速率______________

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率________

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率__________

(2)2HI(g) ⇌H2(g)+I2(g)(正反应为吸热反应)改变下列条件：

①减小容器体积：平衡____(填正移，逆移，不移动，以下相同)颜色___(加深，变浅，不变，以下相同)          

②加热升高温度：平衡____________          

③体积不变，充入H2：平衡_____________颜色_______________ 

(3)可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，(正反应为放热反应)，据图判断t2、t3时刻采取的措施t2：____t3：_______

27、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E属同一族，且A为非金属元素，它们原子的最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，E是________(写元素符号)。

(2)写出C元素基态原子的电子排布式__________________________________。

(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布__________________________。

28、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)

(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。

(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。

29、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式________，结构简式________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_________(填序号)。

A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_________(填序号)。

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

（4）丙烯________(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，写出化学方程式为________

30、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

(2)如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：该化合物的化学式为________。

(3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A________；B________；C________；D________。

(4)图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

31、Cl2和SO2都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液______（填褪色或不褪色），反应方程式为：____________________．

32、现有下列十种物质：①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3

(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________________。

(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________。

(4)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：____________________。

33、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

(1)A中发生反应的化学方程式： ___________ 。B的作用：___________；C中热水的作用：___________。

(2)M处发生反应的化学方程式为：___________。

(3)从M管中可观察到的现象：___________。

(4)用Ag(NH3)2OH验证乙醇催化氧化产物的化学方程式为___________。

34、某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2molCO2和5.4g水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示，回答下列问题：

（1）该有机物的相对分子质量为：______________

（2）该有机物的分子式为：______________

（3）该有机物的结构简式为：______________

35、下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：

(1)写出基态Cr原子的价电子排布式______

(2)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有______种，属于d区的元素有______种。

(3)试比较：第一电离能I1(Cr)______I1(Co)(填“>”、“＜”或“=”，下同)；晶格能U(FeO)______U(NaCl)(FeO与NaCl的晶胞结构相似)。

(4)钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y元素的化合价为＋3价，Ba元素的化合价为＋2价。

①该物质的化学式为：______。

②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为：______。

(5)现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

试推断紫色晶体的化学式为______。

36、学好化学有助于理解生活中某些现象的本质，从而提高生活质量。

(1)泡菜过酸时加入少量白酒，既可减少酸昧又可增加香味，该过程生成有机物的类别是________，醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是________ 。

(2)在和面炸油条时，加入适量水、明矾和小苏打，可以使油条更蓬松酥脆，这是由于明矾和小苏打在溶液中发生双水解反应，该反应的离子方程式为_________。

(3)研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血病症的发生。炒完菜之后若不及时洗锅擦干，铁锅会发生_________腐蚀(选填“化学”或“电化学”)，负极发生的电极反应式为________。

(4)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3  ②KCl ③Ca(H2PO4)2  ④(NH)2SO4  ⑤氨水，最适当的组合是_________.。

a．①③④          b．③⑤          c．②③⑤          d．②③④