河南新乡2025届初三化学上册三月考试题

1、（雾霾版《卷珠帘》）受不了，每条高速路上，雾霾锁住车辆。收油门，摘空挡，戴口罩，辨方向。四下里，谁在躲迷藏……下列有关环境的叙述中，不正确的是

A.氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目

B.PM2.5粒径小，能吸附大量的有毒有害的物质，对人体的健康造成很大影响

C.科学家推测月尘[即月球上直径小于10微米(1μm＝1×10－6m)的浮尘]是“玉兔号”出现控制异常情况的主要原因，月尘分散在空气中形成的分散系可能属于胶体

D.利用催化转化装置可将汽车尾气中的NOx、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g晶体硅中含有NA个Si-Si键

B.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA

C.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA

D.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的数目总和是NA

3、下列关于15N的说法正确的是

A．15N原子核内中子数为7

B．15N的原子结构示意图为：

C．15N2分子中仅含有π键

D．15NH3属于非极性分子

4、下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

5、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

A.Na2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体

B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

6、通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（   ）

A.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

B.NCl3分子的价电子对数为4，其分子的立体构型为正四面体形

C.NCl3分子是非极性分子

D.NCl3 分子中N、Cl原子均以sp3杂化轨道参与成键

7、在新型钴基电催化剂作用下，用石墨、铁做电极材料，可将CO2和水转化为甲酸。其反应原理如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.电极a为铁，与电源的负极相连

B.反应时化学能转化成电能

C.电极a上发生的反应为：CO2+2e-+2H2O=HCOOH+O2-

D.反应时，O2-向阳极处移动

8、下列说法正确的是

A. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

B. 天然纤维、人造纤维的主要成分都是纤维素

C. 蛋白质和氨基酸都是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应

D. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定相同

9、2022年4月，世卫组织专家评估报告指出：中成药连花清瘟能有效治疗新冠病毒。连花清瘟由于含“连翘”、“金银花”而得名。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是

A．分子式为C16H14O9

B．分子中最多有8个碳原子共面

C．可与NaHCO3溶液反应放出CO2

D．1mol该分子最多可与6mol H2发生加成反应

10、下列说法正确的是(　　)

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．铅蓄电池是一次电池

C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部

11、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）

A.实验室用乙醇制取乙烯

B.实验室制取乙酸乙酯

C.石油分馏

D.实验室制取硝基苯

12、共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：①Na2O2  ②冰  ③金刚石  ④碘单质  ⑤CaCl2  ⑥白磷，只含有两种作用力是（   ）

A. ①④⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ①②③⑤

13、只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是（   ）

A. 稀盐酸   B. 稀氢氧化钠   C. 三氯化铁溶液   D. 酸性高锰酸钾溶液

14、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（  ）

A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B.在元素周期表中，X可能位于Y的右边

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D.Y的气态氢化物的稳定性弱于X的气态氢化物的稳定性

15、下列给出的是几种氯化物的熔点和沸点：

据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是(  )

A. AlCl3在加热条件下能升华

B. SiCl4是原子晶体

C. AlCl3是典型的离子晶体

D. NaCl的晶格能比MgCl2小

16、下列对分子的性质的解释中,不正确的是

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关

B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物

C．碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由如图知酸性:H3PO4＞HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

17、将 0.1 mol/L 的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A.溶液中 c(H+)和 c(OH-)都减小 B.溶液的 pH 增大

C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液中 c(CH3COO-)增大

18、下列关于NaHSO4的说法中正确的是（   ）

A.NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

B.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

C.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比为2：1

D.NaHSO4晶体是离子晶体，因此能够导电

19、某含碳、氢、氧的有机物A能发生如图所示的变化：已知C、D、E均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A的同分异构体是

A．乙酸

B．甲酸乙酯

C．甲酸甲酯

D．乙酸甲酯

20、市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是（   ）

A.放电时，负极的电极反应式：Li－e-=Li+

B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C.该电池不能用水溶液作为电解质溶液

D.放电过程中Li+向负极移动

21、下列实验方法正确的是

A. 用酚酞溶液区分盐酸和硫酸

B. 用过滤法分离汽油和水的混合物

C. 用澄清石灰水区分CO和CO2气体

D. 用Ba(OH)2溶液区分Na2SO4溶液和NaNO3溶液

22、下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（ ）

A.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值

B.将0.12mol Cl2 通入到100mL 1mol/L 的FeI2溶液中，离子方程式是：12Cl2+10Fe2++14I-=10Fe3++7I2+24Cl-

C.较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右

D.十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%

23、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法错误的是( )

A.物质X中所有原子可能在同一平面内

B.物质X在空气中易被氧化

C.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

D.等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：6

24、25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(   )

A.W点表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.pH=7.0溶液中： c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L-1

D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)

25、（1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为______（填编号，用“>”“<”或“=”表示）．

（2）的分子式为____________．

（3）系统命名为____________________________．

（4）的单体为___________________．

（5）3-甲基-1-丁醇消去的反应方程式________________________________．

（6）2-甲基-2-氯丙烷水解的反应方程式__________________________．

26、某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10 min~20 min内反应物A的平均速率为_______；

(2)在实验2，A的初始浓度c2____mol/L，反应经_____min就达到平衡；

(3)设实验3的反应速率为3， 实验1的反应速率为1，则3__l(填＜、＞或＝)，且c3____2.0 mol/L(填＜、＞或＝)；

(4)比较实验4和实验1，可推测正反应是_____反应(填吸热或放热)。

27、盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液各100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：

(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及____________________。

(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)将浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，则：

①所得混合溶液显_______性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_________(用离子方程式表示)。

②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________。

③25 ℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH )＝__________________mol·L－1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。

28、氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为__。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__。

（3）的沸点比高，原因是___。

29、什么是键能_________。

30、常温下，水溶液中的反应Fe3++SCN-⇌[Fe(SCN)]2+达到平衡时，c(SCN-)=0.10 mol/L，c(Fe2+)=0.040 mol/L；c=0.68 mol/L。回答下列问题：

(1)加入少量KSCN固体后，平衡将向___________(“正”或“逆”)方向移动。

(2)该反应的平衡常数K为多少?__________________。

(3)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向______________(“正”或“逆”)方向移动。请通过相关计算说明。

31、（共10分）某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、CO32－、HCO3－、SO42－、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是   。

（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有   （填离子符号）；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 （填离子符号），过滤得到滤液乙。

（3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？ （填“是”或“否”）。

32、什么是共价键______________。

33、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)浓硫酸的作用_______；若用同位素18O示踪法确定反应的断键规律，写出能表示18O位置的化学方程式_______。

(2)球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_______；反应结束后D中的现象是_______。

(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇，目的是_____________________________。

(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______；再加入(此空从下列选项中选择)_______；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷   B.碱石灰   C.无水硫酸钠 D.生石灰

34、为确定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(加热后氨气全部逸出)。加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表：

试计算：

(1)m＝________g；c(NaOH)＝___________ mol·L－1

(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为______________。

35、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业生产硫酸的重要步骤，T℃时该反应过程中的能量变化如图所示：

（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝___________kJ·mol－1（含E1、E2的计算式表示）

（2）①下列措施不能使该反应速率加快的是___________。

A．升高温度                                               B．降低压强             C．使用催化剂

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。

A．SO3的浓度不再变化

B．SO2与SO3的物质的量相等

C．容器内气体的压强不再变化

D．单位时间内消耗1molO2，同时消耗2molSO2

（3）运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。

①该电池的负极是___________。（填“电极a”或“电极b”）

②H+通过质子交换膜时的移动方向是___________。

A．从左向右                           B．从右向左

③通入O2的电极反应式是___________。

36、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(甲醚具有可燃性，是一种常用的燃料)。

根据要求回答相关问题

(1)装置甲中通入燃料甲醚的一极是________(填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应式：________ 。

(2)装置乙中Fe为________极(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为：________。  

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有________，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)当装置甲中消耗0.05mol O2时，装置乙中溶液的pH为________(溶液体积为200mL不变)。