黑龙江绥化2025届初一化学上册三月考试题

1、检验某卤代烃中卤素的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②加入足量的氢氧化钠溶液；③加入硝酸银溶液；④滴入稀硝酸酸化；⑤取少量卤代烃；⑥冷却。以上各步操作的先后顺序排列正确的是：

A.⑤④①⑥②③ B.⑤②①⑥④③ C.⑤③②① D.⑤③②

2、为纪念日军侵华战争中死难的中国同胞，中国政府设立12月13日为国家公祭日。在侵华史上，日军曾使用芥子气（化学式C4H8Cl2S）屠杀中国军民，下列对芥子气的说法正确的是

A. 有机物    B. 碱    C. 盐    D. 单质

3、下列实验操作正确的是（    ）

A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检查仪器是否漏水并烘干

B.在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下

C.实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道

D.分液操作分离下层液体时，分液漏斗尖端紧靠烧杯内壁，以防液体飞溅

4、下列各有机化合物的命名正确的是

A.　对二苯酚

B.　3-­丁醇

C.　甲基苯酚

D.　2­-甲基丁烷

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol甲基(CH3-)所含的电子数为10NA

B．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

C．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA

D．标准状况下22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA

6、现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于（ ）

A.a－lg2 B.b－lg2 C.a＋lg2 D.b＋lg2

7、羟胺(NH2OH)常用于有机合成。一种电化学法制取盐酸羟胺(NH3OHCl)的装置原理如下图所示，已知铁可作NO反应的催化剂。下列说法正确的是

A．放电时Pt电极有Cl2生成

B．放电时的正极反应式为NO+3e-+4H+=NH3OH+

C．放电时，电路中每转移1mol eˉ，负极区将增加1mol H+

D．将质子交换膜改成阴离子交换膜，放电时的电极反应将发生变化

8、下列物质一定互为同系物的是

A．和

B．和

C．和

D．和

9、生活中的一些小常识往往包含化学知识，以下叙述错误的是（   ）

A.用食醋清除暖水瓶中的水垢

B.葡萄中花青素在碱性环境下显紫色，故可用苏打粉检验假红酒

C.用热的纯碱水洗涤油垢

D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质

10、下列说法不正确的是

A.氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基

B.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有固体析出

C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，它属于高分子化合物

D.在含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热后产生砖红色沉淀

11、用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是（   ）

A.用甲装置测定NaHCO3溶液的pH

B.用乙装置制取无水氯化镁

C.用丙装置模拟钢闸门的保护

D.用丁装置准确量取一定体积的KMnO4标准溶液

12、2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是(　　)

A.3s23p6 B.3d34s2 C.3d64s2 D.4s2

13、下列化学用语正确的是（    ）

A.CO2分子的电子式为

B.基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2

C.Cl-的结构示意图为

D.HClO的结构式为H—Cl—O

14、下列有机物的鉴别和除杂说法正确的是（）

A. 燃烧法无法区分甲烷和乙烯

B. 可用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯

C. 可用溴的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯

D. 苯和溴水在铁催化剂条件下可发生取代反应生成溴苯

15、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A. C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

B. NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C. S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）

D. 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

16、自发进行的反应一定是

A.吸热反应 B.放热反应

C.熵增加反应 D.熵增加或者放热反应

17、下列有关有机物的组成和结构的说法不正确的是（   ）

A.利用核磁共振氢谱可以鉴别乙醇和甲醚

B.环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面上

C.的一氯代物有4种

D.金刚烷()分子中含有4个

18、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应

B.苯与氯气生成的反应属于取代反应

C.糖类、蛋白质属于天然高分子化合物

D.分子式为C9H12的芳香烃共有8种

19、下列说法正确的是

A．p电子云都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，能量相同

B．基态氮原子的价电子排布图：

C．甲醛(HCHO)和光气（COCl2)分子中：键角∠H—C—H＜∠Cl—C—Cl

D．四硼酸根离子Xm-(含B、O、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间

20、生产生活中的下列做法正确的是

A．用明矾做自来水的消毒剂

B．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理

C．用电解NaCl溶液来制备金属钠

D．电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路

21、25℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.滴定时，可用酚酞作指示剂

B.a点表示反应终点

C.在b点时：c(Na+)=c(A－)

D.在c点时：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

22、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)，其主要反应为：

(1)4FeO•Cr2O3 +8Na2CO3+7O28Na2CrO4 +2Fe2O3 +8CO2

(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法中正确的是(   )

A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应

B.反应(1)的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO•Cr2O3

C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移 7 mol电子

23、关于丙氨酸的下列说法，正确的是（   ）

A.Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同

B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性

C.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体

D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同

24、下列关于实验现象的描述正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、CO、CH4 和 N2H4都可以作为燃料。回答下列问题：

(1)工业制氢气原理如下：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)  △H= +206.4 kJ·mol-1。该反应能自发进行的条件为：______。(选填“任何条件”、“低温”、“高温”、“任何条件均不能自发”)

(2)对于上述反应一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是______。

a．升高温度   b．增大水蒸气浓度   c．加入催化剂   d．降低压强

(3)恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是______。

a．v消耗(CO)=v生成(H2O) b．c(H2O)=c(CO)

c．混合气体的总物质的量不再改变   d．混合气体的密度不再改变

e．混合气体平均相对分子质量不再改变   f．氢气的质量分数不再改变

(4)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8 g气体肼在上述反应中放出142 kJ热量，其热化学方程式为______。

(5)草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应选用实验______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示)。

26、(1)甘氨酸的结构简式为，其中含氧官能团的名称是____________，该物质是____________性化合物。

(2)以乙炔、HCl等有关试剂在一定条件下合成聚氯乙烯的流程如下：

①指出反应Ⅱ的反应类型是____________。

②写出反应I的化学方程式________________________________

(3)1 mol最多能与________________mol NaOH发生反应。

27、结合所学知识回答下列问题：

（1）配制FeCl3水溶液时，常加入少量_____溶液，结合离子方程式解释原因：______。

（2）工业冶炼镁的化学方程式：_____。由氯化镁溶液制备无水氯化镁的操作是_____。

（3）锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段时间，放出浸泡液后，再用盐酸处理，用离子方程式表示过程中发生的化学反应：_______、_____。

28、某些有机物的结构简式可用“键线式”表示。如2-甲基丙烷的结构简式可用键线式表示为 。“立方烷”是一种新合成的烃，其分子正方体结构如图所示：

(1)写出立方烷的分子式：_______。

(2)该立方烷的二氯代物共有_______种同分异构体。

(3)是否存在与立方烷的相对分子质量相同的烷烃_______。

29、按要求回答下列问题：

（1）在下列化合物：①CH4②C2H2③(CH3)2C=CHCH3④CH2=CHCH=CH2⑤环戊烷⑥C6H14⑦中，互为同系物的是___（填序号，下同），互为同分异构体的是___，发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是___。

（2）分子中含有的官能团名称为___。

（3）某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为____。

（4）某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式___。

30、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A习惯命名为______，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为______(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E所有结构的一氯代物有_____种。

(2)以上四种化合物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________(填字母)。

(3)有机物B能实现如图转化：

各步转化的反应条件为①_______；②________。

(4)有机物D的官能团名称为________，D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_____。

31、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在周期表的位置为_____，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____。

(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。

(3)与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____(标出配位键)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。请画出该离子中配位键的结合形式__。

32、用系统命名法给下列有机物命名或根据名称写结构简式。

(1):______________________________。

(2)3甲基2戊烯:_______________________________。

(3)甲苯:_________________________________。

33、1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12．0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________。

(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____________。

(3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是_________。

(4)装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。

(5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用_____(填操作方法名称)的方法除去。

(6)若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___________。

34、现有Fe和Fe2O3的固体粉末34.0g，往其中加入200mL稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体积为2.8L(标准状况)；反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；为中和过量H+需4.00mol/LNaOH溶液50mL。请回答：

(1)原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量之比为___。

(2)该稀硫酸的物质的量浓度为___。

35、侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。其制备中涉及如下两个反应：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(1)基态氯原子的电子排布式为______，C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____。

(2)①H2O、CO2、NH3三种分子中属于V形分子的是_______。

②在常温常压下，1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2，试解释其原因：_________。

(3)Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。

(4)①要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体，最可靠的方法是_____。

②下列事实不能支持Na2CO3的晶体类型为离子晶体的是______(填字母)。

a．熔点为851℃    b．晶体中存在Na+、CO

c．可溶于水       d．晶体中存在离子键，共价键

(5)钠、氧两元素可形成两种常见化合物，其中一种的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为________，若晶胞参数为d pm，晶胞的密度为，则阿伏加德罗常数NA=______(用含d、ρ的代数式表示)。

36、丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图：

(l)Ni元素基态原子价层电子排布图为_____，核外电子占据最高能层的符号为_____。

(2)N原子中能量最高的是_____电子(填能级符号)，其电子云在空间有_____个伸展方向。

(3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_____(填字母)。

a.配位键   b.离子键   c.氢键   d.范德华力

(4)H和N可以形成多种化合物。

①已知联氨(N2H4)的熔沸点与水接近，其原因是_____；

②计算表明：N4H的一种结构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大π键可表示为_____(已知苯的大π键可以表示为)。

(5)Ni(CO)4常用于制备纯镍，写出与配体互为等电子体的阴离子_____(任写一种)。某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为_____。元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_____。