湖南张家界2025届初三化学上册三月考试题

1、有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数都小于20，对应离子X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构。有关描述中正确的是

A．原子序数：Z＞X＞Y

B．还原性：Z-＞Y2-

C．Z元素最高价为+7

D．X与Y可形成X2Y2化合物

2、2010年5月1日上海世博会隆重开幕，受到全世界人们的关注。世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料。聚碳酸酯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.它是由一种单体聚合而成的 B.它是通过加聚反应得到的产物

C.它是一种纯净物 D.它不耐强碱，可发生水解反应

3、25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25 ℃时，下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D.某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L

4、下列物质在空气中燃烧时，火焰明亮并有黑烟产生的是

A.CO B.C2H2 C.CH4 D.C2H5OH

5、常温下，用0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L−1 CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(CH3COO–)＜c(CH3COOH)

B.点①所示溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO–)+2c(OH–)

C.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO–)

D.点③所示溶液，加水稀释，变小

6、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。下列有关说法不正确的是（ ）

A.新型冠状病毒主要由 C、H、O、N、S等元素组成，双氧水和75%的酒精均可用于杀菌消毒，杀菌消毒原理相同

B.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

D.防疫时期很多家庭都备有水银体温计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

7、下列叙述中正确的是

A. 只含离子键的化合物才是离子晶体

B. (NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

C. 由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低

D. 液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

8、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是

A．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

B．用溴水可以区分苯乙烯和乙苯

C．1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种

D．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A. c (H＋)：c (OH－)=1012 的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl-

B. pH =7溶液中：K＋、Fe3＋、SO42-、H＋

C. 遇甲基橙变黄色的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

D. 由水电离的c (H＋)=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO3-

10、铅蓄电池的充放电总反应为：PbO2 + 2H2SO4 + Pb2 PbSO4 + 2H2O 下列说法正确的是

A.在放电时，该电池正极上的金属铅被还原

B.在放电时，负极发生的反应是 Pb + SO42--2e-=PbSO4

C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4 + 2e-=Pb + SO42-

11、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A. c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中: HCO3-、Cl-、H+、Na+

B. 常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中: NH4+、K+、CO32-、SO42-

C. 在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中: NH4+、AlO2-、 Cl-、NO3-

D. 常温下KW/c（H+）=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO42- 、NO3-

12、下列有机物的命名错误的是

A． 1，2，4-三甲苯

B． 3-甲基-1-戊烯

C． 2-甲基-1-丙醇

D． 1，3-二溴丙烷

13、根据下列实验操作和现象所得到的的结论正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

14、下列说法正确的是

A.在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B.常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.0.1 mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

D.对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小

15、某学生的实验报告中，描述合理的是（   ）

A.用量筒量取25.20mL的稀盐酸

B.用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11

C.将CuCl2溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到氯化铜晶体

D.用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

16、下列排序正确的是(  )

A.酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH

B.碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C.熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

D.沸点：PH3＜NH3＜H2O

17、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是

A．m+n＞p

B．m+n＜p

C．平衡向正反应方向移动

D．C的质量分数增加

18、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是（   ）

A. 铝片和稀硫酸反应

B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的炭与CO2反应

D. 甲烷在O2中的燃烧反应

19、下列实验方案设计不能达到预期目的的是（   ）

A.向氯酸钾溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，检验氯酸钾中的氯元素

B.铜可溶于浓硫酸却不溶于稀硫酸，证明浓硫酸的氧化性更强

C.氢氧化铝能分别跟强酸和强碱反应，说明氢氧化铝是两性氢氧化物

D.通过测溶液的pH，鉴别NH4Cl、NaCl、K2CO3三种溶液

20、以下有关元素性质的说法不正确的是

A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①

B. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb ②N、O、S ③Si、P、As ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D. 某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋

21、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

22、氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。

下列说法正确的是

A.X为H2，Y为Cl2

B.A池为电解池，且m＜n

C.B池为燃料电池，且a＜b

D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

23、中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠病毒中发挥重大作用，从金银花提取的有效成分绿 原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是（）

A.1mol 绿原酸与 Na 反应放出H2的体积134.4L

B.绿原酸属于芳香族化合物，分子式C16H18O9

C.1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOH

D.绿原酸中含有 4 个手性碳原子

24、工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)

A.交换膜a为阴离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D.若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g

25、把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。

（1）若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是___，产生该气体的原因是___(用离子方程式表示)。

（2）微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是___，产生该气体的原因是___。

（3）总反应的离子方程式为___。

26、(1)①0. 1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.2 mol，则该烃的分子式为____________。结构简式为_________。

②某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为________，名称为___________ 。

(2)写出下列各种有机物的结构简式

①2，3-二甲基-4-乙基已烷 _________。

②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃________。

③异戊烷(写出键线式)_____________。

27、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团为__。

（2）CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是___。

（3）键线式表示的分子式__；

（4）有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为___。

（5）在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于饱和烃的是__，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__。（填写序号）

（6）的系统命名法名称是 ___；

（7）3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。

28、现有四种有机化合物：

甲：  乙：  丙：  丁：

试回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能团的名称是________，四种物质中互为同分异构体的是________(填编号，下同)。

(2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是_______________。

(3)丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有__________种。

(4)①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_____________________。

②写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_______________。

29、如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是电解精炼铜，丙是电镀，回答： 

(1)b极上的电极反应式为___________，甲电池的总反应化学方程式是___________。  

(2)在粗铜的电解精炼过程中，图中c电极的材料是___________(填“粗铜板”或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应为___________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是___________，电解一段时间后，电解液中的金属离子有___________。  

(3)如果要在铁制品上镀锌，则e电极的材料是___________(填“铁制品”或“锌块”)，电解质溶液可以用___________。若e电极的质量变化130 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为___________。

30、已知某链状有机物的相对分子质量为58，请回答：

(1)若该有机物为烃，且含有支链，则其结构简式为____________________________

(2)若为结构中只含1个－CH3和一个官能团的含氧衍生物，则官能团的名称为_______

(3)若为结构中有2个 — CH3含氧衍生物，则可能的结构简式为_________________

(4)若分子中有 — OH，无C＝O键，则结构简式为_____________________________

31、（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________。

（2）写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_________________。

（3）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：___________  。

32、随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)△H＜0

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________________________。

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3

B.n(NH3)︰n(N2) 不变

C.容器内压强不变

D.容器内混合气体的密度不变

E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键

(2)已知该反应速率正=k 正·c4(NH3)·c6 (NO)， 逆=k 逆·cx(N2)·cy(H2O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k 正/k 逆，则 x=___________________，y=____________________。

(3)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 (NO)=__________________；

②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是_____________________。

33、实验室用如图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

(1)在烧瓶a中装的试剂是铁粉、______和_____。

(2)请你推测长直导管b的作用：__。

(3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中_____？为什么？_____。

(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有_____生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于_____。(填有机反应类型)

34、某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为__mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是_____

35、我国科学家合成了一种高容量的锂离子电池的负极材料Fe3C，其合成路线如图：

(1)基态Fe核外电子排布式为_____。

(2)丙酮中碳原子杂化方式为_____。

(3)FeCl3熔点为 306℃、沸点为 315℃；Fe3O4中电子可在Fe2+、Fe3+间迅速发生转移。

①FeCl3属于_____晶体。

②Fe3O4晶体_____导电(填“能”或“不能”)。

(4)十八烯酸结构有 A()和 B()

①十八烯酸的分子式为_____。

②A 和 B 的关系为_____(填标号)。

a.碳链异构       b.官能团异构       c.顺反异构        d.位置异构

③十八烯酸可作为表面活性剂促进胶状形成，其亲水基团为_____。

(5)Fe3C晶胞呈长方形，其结构如图所示，其中部分铁原子未标出。

①与碳原子紧邻的铁原子的空间结构为_____(填“正四面体”或“正八面体”)。

②晶胞含有_____个碳原子。

③Fe和C的原子半径分别为rFe nm和rC nm，则Fe3C晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为_____(列出计算式)。

36、实验室用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体( CoC2O4• 2H2O)的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为机有物(难电离)。回答下列问题：

(1)滤渣I的主要成分是　__(填化学式)，写出一种能提高酸浸速率的措施　___　。

(2)操作①用到的玻璃仪器有____　　。

(3)加入氧化钴的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，则浸出液的pH范围应控制在____(已知：溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L，则认为离子完全沉淀； Ni(OH)2、Fe(OH)3 、Al(OH)3 的Ksp 分别为1×10-15，1×10-38，1×10-32；Kw＝1×10‑14)。

(4)加入有机萃取剂的目的是___　　。

(5)“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作①后溶有NiR2 的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，写出该步骤反应的离子方程式___　　。

(6)300℃时，在空气中煅烧CoC2O4• 2H2O晶体可制得Co3O4，该反应的化学方程式为___　　。