湖北鄂州2025届初三化学上册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为__________________。得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。

3、亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①+→+(慢)

②+→IO-+(快)

③5I-+6H++→3I2+3H2O(快)

④I2++H2O→2I-++2H2(快)

(1)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由___步反应决定。

(2)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在___离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。

4、Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）下图中表示NO2的变化的曲线是_____。用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率υ＝_______。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a．υ(NO2)＝2υ(O2)           b．容器内压强保持不变

c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)          d．容器内密度保持不变

（3）下列措施能使该反应的速率增大是_______。

a．及时分离出NO2气体　　    b．适当升高温度

c．增大O2的浓度             d．选择高效催化剂

5、2020年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战疫。

(1)疫情期间，更应合理饮食。山西人喜欢以“面”为主食，“面”中富含的营养物质是___，面在人体中各种酶的作用下发生水解，最终生成___（填化学式），与其互为同分异构体的一种物质的名称是___。

(2)加强锻炼，增强体质，是抗疫的最佳途径。通过锻炼可以消耗身体内多余脂肪，脂肪在人体中所起的主要作用是___。

(3)医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布（主要原料是聚丙烯），由丙烯(CH3CH=CH2)在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是___。

6、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______。在导线中电子流动方向为______（用a、b和箭头表示)。

(2)负极反应式为______。

(3)电极表面镀铂粉的原因为______。

(4)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进，氢能具有的优点包括______；

①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行

(5)某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，b极上的电极反应式为：____，在固体酸电解质传递方向为：____（填“”或“”)。

7、下列物质：

①Ag  ②金刚石  ③NaBr  ④H2SO4  ⑤Na2CO3   ⑥NH4Cl  ⑦NaHSO4  ⑧Ne⑨Na2O2  ⑩NaOH

（1）这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是______（填序号，下同）；不存在化学键的是______。

（2）属于共价化合物的是______。

（3）熔点最高的是______。

（4）属于强电解质的是______。

（5）常温下可导电的是______。

（6）NaHSO4在熔融状态下电离，写出其电离方程式：______。

8、海水淡化的方法：________________、_______________、_______________

9、实验室用金属铜和稀硝酸制取NO，而NO是有毒气体，某学生为防止污染，设计了一套能随开随用随关随停的NO气体发生装置，如图所示。

反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

(1)长玻璃管的作用是_______；让反应停止的操作方法及原因是_______

(2)现U形管中有500mL的稀硝酸(足量)与铜丝反应，当收集到2.24 L(标准状况)NO后停止反应，测得反应前后铜丝质量减少了xg，向剩余溶液中加入VmLa mol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______(忽略装置内残留的气体)

10、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+

请回答下列问题：

（1）H3PO2中，P元素的化合价为___；该反应中，H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。

（2）配平该离子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。

（3）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为___。

（4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

11、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。______（判断对错）

12、用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

（1）该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。

（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=___mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。

（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物MnSO4是该反应的催化剂、②___。

13、将含有一定杂质的硅10g（杂质不与氢氧化钠反应）加入到足量的氢氧化钠溶液中，在标准状况下得到气体的体积为4.48L，求混合物中硅的质量分数？

14、海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：海水Mg(OH)2MgCl2MgCl2·6H2OMgCl2Mg。回答下列问题：

(1)操作①主要是指________，写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：_______

(2)试剂①可选用________，该反应的离子方程式为________。

(3)经操作③最终可得金属镁，当得到48g金属镁时，得到氯气的体积(标准状况下)为_____L。

15、能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。

(1)原电池是将_____能转化为_____能的装置。

(2)下列不能用于设计成原电池的化学反应是_____，理由是_____。

A.2HCl+CaO=CaCl2+H2O

B.2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

D.2H2+O2=2H2O

(3)甲烷是天然气的主要成分。

①写出CH4燃烧的化学方程式_____。

②25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。已知键能数据如下：

计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量为_____kJ。

(4)为提高能量转化效率，常将甲烷设计成燃料电池，装置示意图如图(其中A、B为石墨电极)。

①B是该电池的_____(填“正”或“负”)极。CH4在该装置中的作用是_____，KOH溶液的作用是_____。

②已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1mol液态水释放能量约为400kJ，又知该甲烷燃料电池每发1kW·h电能生成216g水，则该电池的能量转化率为_____(1kW·h=3.6×106J)。