安徽马鞍山2025届初一化学上册二月考试题

1、下列基团不属于官能团的是（　　）

A.三键﹣C≡C- B.羟基﹣OH C.苯基﹣C6H5 D.卤素原子﹣X

2、在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. CO32- B. NO3- C. H+ D. Fe3+

3、下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法错误的是（   ）

A.丙烯分子有8个σ键，1个π键

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C.丙烯分子存在非极性键

D.丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上

4、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（   ）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

5、如图是1mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位：kJ·molˉ1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是

A．电解MgCl2制Mg是吸热反应

B．MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0

C．MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g)     ΔH＝＋600kJ·molˉ1

D．化合物的热稳定性顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

6、分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是

A.含有两个双键的直链有机物 B.只含一个双键的直链有机物

C.含有一个双键的环状有机物 D.含有一个三键的直链有机物

7、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。

元素R的氢化物的电子式为

A.  B.  C.  D.

8、下列反应属于取代反应的是（   ）

A. 乙醇和浓硫酸混合加热至170℃   B. 乙醇与乙酸酯化反应

C. 乙醇与钠反应   D. 乙醇与氧气反应

9、下列操作或叙述正确的是

A.配制NaOH溶液时，将称量后的NaOH加入容量瓶中，再加水溶解、定容

B.将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中挤出溶液，可制得Fe(OH)2

C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO

D.向沸水中逐滴滴加FeCl3的稀溶液并用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体

10、一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是

A. a电极发生还原反应

B. H+由右室通过质子交换膜进入左室

C. b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O

D. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极

11、化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：

①能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应，

②脱水生成一种能使溴水褪色的物质，此物质只存在一种结构简式，

③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物，

则C4H8O3的结构简式为（   ）

A.HOCH2COOCH2CH3

B.CH3CH(OH)CH2COOH

C.CH3CH2CH(OH)COOH

D.HOCH2CH2CH2COOH

12、下列反应属于取代反应的是（ ）

A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

B．CH4+2O2CO2+2H2O

C．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br

D．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

13、豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列化学反应中，不属于取代反应的是

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B． +Br2+HBr

C．

D．

15、化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（   ）

A.Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2

B.氨气的空间结构：三角形

C.Na2S的电子式：

D.甲醛的结构简式：CH2O

16、药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。

则下列说法正确的是（ ）

A．根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚

B．G的同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应的只有一种

C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G

D．A的结构简式为

17、常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是

A．增大、增大、减小

B．不变、增大、减小

C．不变、减小、减小

D．减小、减小、增大

18、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是（     ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前Cu2+的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子

C．沉淀溶解后生成的配离子[Cu(NH3)4]2+的空间构型一定是正四面体

D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu(H2O)4]SO4·H2O晶体

19、硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化 物，某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产物进行了探究，下列说法不正确的是（　　）

A. 硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，用足量的BaCl2溶溶液吸收后有白色沉淀产生，说明非金属氧化物中含有SO3

B. 硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，通入到紫色石蕊溶液中，若溶液变红，说明非金属氧化物中含有SO3

C. 硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加KSCN溶液，若变红说明固体中含有三价铁

D. 硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去，则发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

20、已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 与 Y 可形成化合物X2Y3 ，Z 元素可形成负一价离子。下列说法正确的是（   ）

A.X 元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s2 4p3

B.X 元素是第 4 周期第 VA 族元素

C.Z 元素的单质在氧气中不能燃烧

D.Y 元素基态原子的轨道表示式为

21、用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

22、x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A.x的原子半径大于y的原子半径

B.x的电负性小于y的电负性

C.x的氧化性大于y的氧化性

D.x的第一电离能大于y 的第一电离能

23、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）

A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定没有甲烷 D.一定没有乙烷

24、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应， 生成两种不同的有机物， 且这两种有机物的相对分子质量相等， 该有机物可能是

A.蔗糖 B.麦芽糖 C.乙酸乙酯 D.甲酸乙酯

25、I．已知：，且A→B为加成反应，则B的结构简式是______________；B→C的反应类型是____________。

II．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是______________（填名称）。

（2）下列关于乙的说法正确的是__________（填序号）。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5   b．属于芳香族化合物

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应   d．属于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，了的结构简式为______________.

a．含有   b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

26、现有下列八种有机物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、⑦乙酸、⑧乙酸乙酯。请回答：

（1）常温下能跟溴水发生加成反应的是________（填序号，下同）

（2）能发生水解反应的是________

（3）常温下能跟浓溴水反应生成白色沉淀的是________

（4）能与金属钠反应生成氢气的是________

（5）能跟新制的氢氧化铜反应的是________

27、(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名为_______。

(2)有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3CH=CH-CH3 的键线式为______。

(3)下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是______。

A. CH3CH2CH3       B. CH3COCH2CH3 C. CH3CH2OH       D. CH3OCH3

(4)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________。

A.红外光谱    B. H核磁共振谱   C.质谱法      D.与钠反应

(5)已知乙烯分子是平面结构，1，2-二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是_______。

A.1-丙烯       B.4-辛稀      C.1-丁烯      D.2-甲基1-丙烯

28、(1)已知键能如下：H-H为akJ/mol N≡N为bkJ/mol N-H为ckJ/mol，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=__________；

(2)石墨吸热生成金刚石，则二者中相对稳定的物质为_________________；

(3)明矾净水的离子方程式为：__________________________；

(4)催化剂可以加快化学反应速率的原因___________________，此外催化剂和升温都能提高活化分子的百分数，催化剂不能影响平衡的移动。

(5)常温时，pH=9的氨水溶液中，由水电离出的c(OH-)为_______________________。

29、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________

(2)SO2分子的空间构型为_____________

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A.配位键  B.极性键  C.离子键  D.非极性键

30、已知：反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的能量变化如图所示。已知2mol SO2(g)被氧化为2mol SO3(g)时的反应热-198kJ·mol-1

(1)图中A点表示__________，C点表示2mol SO3(g)的总能量，E的大小对该反应的反应热 __________(填"有"或"无")影响。

(2)图中△H=__________kJ·mol-1

(3)催化剂能改变化学反应的历程。图中所示反应若使用催化剂，对△H _________ (填“有”或“无”)影响。

(4)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______

31、将64gCu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题：

（1）Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为____________________。该反应体现的HNO3的性质为______（填字母）。

A.强氧化性   B.酸性   C.不稳定性   D.易挥发性

（2）参加反应的Cu转移电子的数目为______。

（3）该反应中消耗HNO3的物质的量为______。

32、下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。

①钠晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金刚石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化钠晶胞是________。

(2)与冰的晶体类型相同的是__________。

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。

33、乙醚是有机合成中常用的溶剂．某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚， 装置示意图（ 夹持和加热装置已略去）、有关数据和实验步骤；

已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。

②氯化钙可与乙醇形成络合物 CaCl2•6C2H5OH.

请回答下列问题：

（1）由乙醇制备乙醚的总反应为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O . 此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式 : CH3CH2OH +H2SO4 CH3CH2OSO2OH + H2O ,则第二步反应的化学方程式为 _____________________________。  

（2）仪器 D 中盛有冰水混合物 ，其作用为_____________________________。

（3）操作1 的名称为   ________，操作2 的名称为 ___________。  

（4）若省略步骤 II会导致的后果是_________________________________。

（5）若实验过程中加入18mL 乙醇，最终得到 8.7g 乙醚．则乙醚的产率为_____   （计算结果精确到0.1%).

34、(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，

已知：

则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。

35、（1）H2S中心原子的杂化类型为_________杂化 ，比较H2O 与H2S 分子的沸点， 其中沸点较高的是_____

（2）某种单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 信息如下：

则方式 I与方式 I I中原子配位数之比为 __________，晶体密度之比为________

（3）实验室配制 250 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4 溶液， 回答下列问题 。

① 所需的仪器除了需要玻璃棒、烧杯， 量筒之外 ，还需要________

② 通过计算，需要用量筒量取密度为 1.84 g/mL,质量分数为 98%的浓H2SO4的体积是_____mL,若量取浓硫酸时仰视，则最后所配成的稀硫酸的浓度________（填偏高、偏低或无影响）

36、工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：

已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水。

②25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)“烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，该过程中Cu2Te反应的化学方程式为___________。

(2)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用___________。

a．SO2 b．Cl2  c．H2O2 d．浓硫酸

(3)常温下，NaHTeO3溶液的pH___________7(填“＜”、“＞”或“=”)。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.5～5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是___________。

(4)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式___________。流程中可循环利用的物质是___________ (填化学式)。