湖南长沙2025届初三化学上册二月考试题

1、下列指定反应的离子方程式不正确的是(   )

A.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O

C.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

2、2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为

A. 化学能 B. 生物质能 C. 动能 D. 热能

3、已知200mL浓度为0.2 mol/L的H2C2O4溶液恰好与40 mL浓度为0.4mol/L的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是(    )

A.+4 B.+3 C.+2 D.+1

4、高铜酸钾化学式KCuO2，为黑色粉末状固体，在酸性和中性条件下不稳定。下列说法不正确的是

A.KCuO2的水溶液呈碱性

B.可将KCuO2改写成K2O2∙2CuO或K2O∙Cu2O3的形式

C.KCuO2具有强氧化性

D.已知KCuO2高温时会分解生成K2CuO2、CuO和一种气体，该气体为O2

5、有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是

A. 步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。

B. 反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂

C. 甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

D. 反应(2)反应属于取代反应

6、下列物质一定互为同系物的是（    ）

A. C2H6与C4H10 B. C2H4与C3H6

C. 溴乙烷与1，2－二溴丙烷 D. 邻二甲苯与间二甲苯

7、下列各项中指定的比值是2∶1的是

A.金刚石晶体中C与C-C键的物质的量之比

B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比

C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

D.H2SO3溶液中阳、阴离子数比

8、前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是（       ）

A．化合物X中含有离子键和共价键

B．简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃N

C．N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性

D．R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应

9、已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环己烷的是

A．CH3Br

B．CH3CH2CH2CH2Br

C．CH2BrCH2CH2Br

D．CH3CHBrCH2CH2Br

10、下列化学用语正确的是(　　)

A.葡萄糖的实验式：C6H12O6 B.甲烷分子的球棍模型：

C.2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式： D.硝基苯的结构简式：

11、一定条件下，发生反应：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g)  △H=Q kJ/mol。 1 mol CO和1 mol H2O(g)完全反应的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是

A.正反应放热

B.∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣

C.该反应的活化能为QkJ/mol

D.某密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，充分反应后体系总能量减少∣Q∣kJ

12、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、、I-、

B.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-

C.加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、、

D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、

13、下列物质互为同系物的是

A.丙烯酸和油酸 B.和

C.乙二醇和丙三醇 D.环丁烷和乙烯

14、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：

下列说法正确的是（       ）

A．甲的化学名称为2，4-环戊二烯

B．一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为

C．若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90

D．甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种

15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

16、下列化学用语中，不合理的是

A. 蔗糖的分子式：C12H22O11 B. N2分子的结构式：N≡N

C. 37Cl－的结构示意图： D. CCl4的比例模型：

17、将I2加入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、I-、、OH-四种离子（除水分子外，其他微粒忽略不计），已知溶液中Na+和I-物质的量浓度分别为：0.3mol/L、0.1mol/L，则溶液中c(OH-)为

A.0.3mol/L  B.0.02mol/L  C.0.18mol/L  D.0.05mol/L

18、把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾

A. 在水中能起到酸的作用 B. 受热分解能放出气体

C. 具有净水剂的作用 D. 能起催化剂的作用

19、下列说法正确的是（ ）

A.乙烯分子中碳碳双键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此结构稳定

B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

C.用苯可以萃取溴水中的溴，分液时水层从下端放出

D.乙醇、苯甲醇、苯酚都既能与钠反应，又能与NaOH溶液反应

20、下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H2O、NH4Cl

B．KOH、Na2O2、NH4Cl

C．MgO、CaBr2、NaCl

D．Na2S、HCl、MgCl2

21、A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是（   ）

A.单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B.检验E溶液中金属阳离子可用K3[Fe(CN)]6溶液，现象是产生蓝色沉淀

C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

22、已知联氨(N2H4)在水中的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常温下，将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）

A.曲线X表示pOH与lg的变化关系

B.反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数K=10-15

C.联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

23、经研究发现白蚁信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列说法正确的是（   ）

A.以上三种信息素互为同分异构体

B.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物

D.家蚕的性信息素与1molBr2加成产物只有一种

24、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、I.已知，25℃时，H2A的、，HB的。

（1）等物质的量浓度溶液的pH：NaHA______NaB（填“>”或“<”）；

（2）NaB溶液的_______。

II.熔融状态下，Na和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

（3）放电时，负极反应式为______；

（4）充电时，______（写物质名称）电极接电源的正极；

（5）该电池的电解质为______。

26、（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________________。

（3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：

A________；B________；C________；D________。

（4）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

27、乳酸亚铁常用作缺铁性贫血的补铁剂，能溶于水。

(1)一般由乳酸钙与氯化亚铁两水溶液混合制得，通过重结晶提纯。

①写出制备乳酸亚铁的离子方程式___________。

②1mo1乳酸亚铁受热至75℃和170℃时失水，失水质量分别为___________g、___________g。

③画出乳酸亚铁的空间立体结构___________。

(2)乳酸亚铁还原性的检验

①取乳酸亚铁溶于水，加入酸性高锰酸钾溶液，搅拌后紫色慢慢褪去，溶液变成棕黄色。1mol乳酸亚铁消耗了0.2mol，化学方程式为___________。

②1mol乳酸亚铁溶液与5%的双氧水反应，反应剧烈且消耗大于1.5mol。控制反应速率后，多次实验，发现消耗。消耗大于1.5mol的原因：___________、___________。

③双氧水与乳酸亚铁的反应速率远大于酸性高锰酸钾，为了进一步探寻原因，实验设计如下：___________。

28、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的价电子排布式为________________。

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同：Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)。

29、用石墨电极电解氯化铜溶液，装置如图。请回答下列问题：

(1)阳极上的气体颜色为_____； 该装置工作过程中的能量转化方式为_____。

(2)写出电解初期阴极的电极反应式_____。

(3)电解一段时间后取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体Cu(OH)2，请说明Cu(OH)2产生的原因_____。

30、某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应从开始至 2 分钟末，Y 的转化率为α(Y)＝_______________。

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________。

31、下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：

请仔细分析，试回答下列有关问题：

（1）根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_______________________________，x值与原子半径的关系是__________________。

（2）预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_______________。

32、Ⅰ.ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。 

Ⅱ.已知一定条件下可以发生下列反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O、H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑

(1)与上述反应类比，I2也能与H2O2发生类似反应。请在空格处填入合适的化学方程式：H2O2+I2=2HIO；____；总反应的化学方程式为_______。

(2)在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有同学认为该反应的离子方程式为H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+，该离子方程式是否正确____(填“正确”或“不正确”)，理由是______。

(3)在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为____。

33、硫代硫酸钠（Na2S2O3）广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组的同学以Na2S和SO2为原料制备Na2S2O3。回答下列问题：

（1）制备Na2S溶液：

①Na2S溶液呈碱性，原因是___（用离子方程式表示）。

②工业品硫化钠中常含有少量Na2SO4和Na2CO3，需进行纯化，将工业品硫化钠溶于水，然后加入适量的___（填化学式）溶液充分搅拌并过滤，再精制得Na2S溶液。

（2）利用如图装置制备Na2S2O3：

①盛放硫酸的实验仪器的名称是___。

②装置Ⅰ中反应的化学方程式为___。

③三颈烧瓶内生成Na2S2O3的化学方程式为___；装置Ⅲ的作用是___。

34、某三价铁配合物的化学式可表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，为测定其组成，进行如下实验：

步骤1：称取1.9640g该配合物晶体，配制成250.00mL溶液。

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加热到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。

(1)步骤2中，KMnO4将C2O氧化为CO2，该滴定反应的离子方程式为___。

(2)步骤3中黄色消失的原因是___(用离子方程式表示)。

(3)配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式___(写出计算过程)。

35、I、硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:

已知: H3BO3在20°C、40°C、60°C、100°C时溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2 g。

(1)浸出渣除了CaSO4外，还有_____________; (写化学式)

(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO, 还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, 除去的杂质离子是_____________; H2O2的作用是___________________(用离子方程式表示)。

(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_________________________

(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________

II、为了分析矿石中铁元素的含量，先将浸出液处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式:5Fe2+ + MnO+ 8H+= 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

(5)滴定前是否要滴加指示剂?____________(填“是”或“否");

(6)达到滴定终点的标志是_____________________________________

(7)某同学称取4.000g样品，经处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液20.00 mL, 则样品中铁元素的质量分数是_________

36、按要求填空：

（1）试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。（用离子方程式和文字叙述解释）

（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用离子方程式表示）；实验室在配制CuSO4溶液时，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

（3）在25℃时，在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是________（填序号）。

（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。

③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（5）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为______。

（6）已知:25℃时KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为________。