山西吕梁2025届初三化学上册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据下图回答：

（1）反应物是__________；.

（2）2min内A的平均速率是________；

（3）写出化学方程式_________________。

3、钠和铝是两种重要的金属。请根据钠与铝的性质回答下列问题：

(1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是____________；

(2)钠在自然界中最主要的存在形式是__________；

(3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_________；

A．放在水中   B．放在足量盐酸中   C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

(4)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为_________；

(5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是__________；

(6)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是______

A．NaOH溶液   B． NaCl溶液   C． H2SO4溶液 D．HCl溶液

4、由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是___________。

5、门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si___Ge(用“＞”或“＜”表示)。

②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置___。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是___。

③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是___(填“硅”或“锗”)。

6、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：①________ ⑥_______ ⑦______

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素s是_______。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_____，呈两性的是________。

（4）在这些元素中，原子半径最大的是________。

7、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出36.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=__kJ•mol-1。

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能够使该反应速率加快的是__。

a.使用催化剂

b.降低温度

c.及时分离水

d.把容器的体积缩小一倍

e.充入NO2

f.恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是__。

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.容器内气体的压强不再变化

d.混合气体的质量不再变化

e.c(NO2)=2c(N2)

f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2

（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：__（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

②a极电极发生__反应（填“氧化”或“还原”）。

8、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2＝CH﹣COOH和油酸（ C17H33COOH）

B、12C60和石墨

C．和

D．35Cl和37Cl

E．乙醇和乙二醇

（1）互为同位素的是_____。

（2）互为同系物的是_____。

（3）互为同素异形体的是：_____。

（4）互为同分异构体的是_____。

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_____

（6）写出乙醇的催化氧化方程式：_____。

9、（请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白:

（1）在Ba(OH)2· 8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是_________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________________。

（2）下列过程中不一定释放能量的是______(请填编号)。

A.形成化学键                 B.燃料燃烧         C.化合反应

D.葡萄糖在体内的氧化反应     E.酸碱中和         F.炸药爆炸

（3）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是______ (填编号) 。

A.固体硫      B.硫蒸气

（4）已知:通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为______kJ/mol。

（5）已知H2和O2反应放热，且断开1mol H-H、1mol O=O、 1mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列关正确的是_____(填编号)。

A. Q1+Q2>Q3  B. Q1+Q2> 2Q3  C.2Q1+Q2 <4Q3  D.2Q1+Q2 <2Q3

10、现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2体积（换算成标准状况）与所耗盐酸的体积关系如图：

(1)所用盐酸的物质的量浓度为________________；

(2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________。

11、(1)从A．甲烷  B．乙酸  C．乙醇  D．蛋白质等四种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

①蚕丝的主要成分是__________。

②我国“西气东输”的气体主要成分是____________。

③酒驾是指驾驶员呼出的气体中____________含量超标。

④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)A、B、C、D、E均为中学常见有机物，其转化关系如下图，回答下列问题：

①E物质的结构简式为____________，A⟶B的化学方程式为____________。

②实验室利用A和C制取D，反应的化学方程式为_____，收集装置可选用下图______装置(填标号)。

12、实验室欲配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，请回答：

（1）配制时所需固体NaCl物质的量为____________mol，NaCl物质的质量为____________g。

（2）配制过程中需要用到的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、玻璃杯、____________、胶头滴管。

（3）定容的正确操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至____________为止。

（4）容量瓶上标有温度、刻度线、____________。

13、在标准状况下，19.2克铜的与足量稀硝酸完全反应，试计算生成气体的体积。_______

14、从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘  。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

I.pH=2时，NaNO2溶液只能将I- 氧化为I2，同时生成 NO

II. I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl，5+2+2H+ = I2+5+H2O

(1)反应①的离子方程式_______________。

(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作 X 的方法是_______。

(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，离子方程式是_________。    

(4)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I- 却选择了价格较高的NaNO2，原因是________。

15、氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2(g)＋3H2(g) ⇋ 2NH3(g)

(1)下表列出了相关化学键的键能，已知H2(g)和N2(g)完全反应生成1mol NH3(g)时放出46kJ的热量，则表中a的数值为___________；

(2)在合成氨反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol/L。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L-1·s-1，则所经过的时间为________；

(3)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生此可逆反应。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。

A．容器内气体密度保持不变     

B．容器内温度不再变化

C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键

D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2

(4)在一个起始容积为1L的密闭容器内充入1molN2和3molH2进行该反应，保持恒温、恒压，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为40 %。则反应达到平衡时，容器的容积为_______L。

(5)以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。b电极为______极，A溶液中所含溶质为_____，a极电极反应方程式为________。