新疆吐鲁番2025届高三化学下册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为____

(2)反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为____

(3)该反应为放热反应，能使该反应的反应速率增大的是____

A.及时分离出Z气体    B.适当降低温度    C.增大Y的浓度    D.选择高效催化剂

(4)2min后反应达到平衡，此时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____(填“增大”“减小”或“相等”)

(5)可以判断上述反应已经达到平衡的是____

A.密闭容器中总压强不变

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.n(A):n(B):n(C)等于化学计量系数之比

3、（1）现有下列各组物质：

①O2和O3②CH2=CHCH3和CH2=CH－CH=CH2③和④和⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3

属于同系物的是______；填序号，下同属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是______；属于同种物质的是______。

（2）写出下列有机物的官能团的名称．

①____________；②___________；

（3）①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。在以上反应中，属于取代反应的是______（填序号，下同）；属于加成反应的是______；属于氧化反应的是______．

4、已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应化学方程式：_______，并改写成离子方程式：_________________________________________。

5、下列物质中，属于强电解质的是___   __，属于非电解质的是___  _____(均填序号)

①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨

6、(1)下图是等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生二氧化碳气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B中消耗的盐酸的质量之比为________。

(2)实验过程中我们还能感受到碳酸钠与盐酸反应时是放热反应，而碳酸氢钠与盐酸反应时表现为吸热。在A、B试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A为________，B为________(填“a”或“b”)。

7、Ⅰ．①H与H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。（2）互为同系物的是______。

（3）互为同分异构体的是______。（4）互为同素异形体的是______。

II．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。

（1）D的化学式为__________________，A的二氯取代物有____________种。

（2）可作为植物生长调节剂的是________________________（填序号）。

8、(1)在这5种物质中： ①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O ，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在共价键又存在离子键的是__________，不存在化学键的是__________。(填序号)

(2)将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，回答下列问题：

①正极反应式： ______________________________________ ；

②负极反应式： _______________________________________ ；

③总反应方程式：______________________________________；

④若反应过程中有0.4mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________，此时消耗锌的质量为_______________。

9、某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行，0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C均为气体，B为固体)

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)下列说法正确的是_____。

A.2min内A表示的反应速率为0.5mol·L-1·min-1

B.增加B的物质的量，可使反应速率加快

C.当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态

D.当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态

10、根据下列叙述，写出微粒符号。

(1)原子核内没有中子的原子___；

(2)质量数为24，质子数等于中子数的原子___；

(3)由两个原子组成的具有10个电子的分子是___；

(4)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是___；

(5)由三个原子组成的具有10个电子的分子是___。

11、某厂平均每天产生的废氨水中NH3的浓度为15mg·L-1，密度为1g·cm-3

(1)NH3的电子式：______。

(2)该废氨水中NH3的物质的量浓度为___________mol·L-1(保留两位有效数字)。

(3)已知可用NaClO氧化法处理氨氮废水，在酸性条件下，NaClO可与氨水中的NH4+反应生成N2使废氨水的浓度减小，该反应的离子方程式为_________________。

(4)对废氨水进行加热，蒸发得到的NH3可用于制备NO，反应原理：4NH3(g) + 5O2(g) ⇌4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2) = 4:5

B．NO(g)和H2O(g)浓度比不再变化表明该反应达到化学平衡状态

C．当v正(NH3):v正(NO) = 1:1时，说明该化学反应已经达到平衡

(5)工业上，可以用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取NaClO(次氯酸钠)，其反应的化学方程式是2Na2CO3 + Cl2 + H2O = NaCl + NaClO + 2NaHCO3，此方法的原子利用率为__________%(保留三位有效数字)。

12、苯甲醇是一种重要的定香剂和溶剂，在医药和有机化工等领域应用广泛。实验室用氯化苄制备苯甲醇的反应、装置示意图和相关信息如下：

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实验步骤：

Ⅰ.向圆底烧瓶中加入适当过量的和水，充分溶解，再加入一定量的溶剂和氯化苄；

Ⅱ.加热充分反应后，冷却至室温并分出有机层，水层用萃取剂萃取，并将萃取液和分出的有机层合并；

Ⅲ.干燥后蒸馏，得苯甲醇。

回答下列问题：

(1)A的名称为______________，其作用为__________________________，冷水应从其_____________(填“a”或“b”)口通入。

(2)Ⅱ中适合的加热方式为_____________；水层用萃取剂萃取后的操作名称为_____________。

(3)蒸馏所用的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、冷凝管外，还有__________________________；蒸馏过程中发现忘记加沸石，应采取的正确操作为__________________________。

(4)本实验苯甲醇的产率为_____________(保留两位有效数字)。

13、在一个固定容积的密闭容器中通入amolN2与bmolH2的混合气体，保持温度不变，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反应到某时刻t时，n(N2)=9mol，n(NH3)=2mol，则a=____mol；

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为448L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量____；

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同)，n(始)∶n(平)=____；

(4)原混合气体中，a∶b=_____；

(5)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

14、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：

①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是______。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。

Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_______。

(3)图中M点的平衡常数Kp =____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

15、工业上用铝土矿(主要成分为  )提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）反应1结束后的操作名称为_______。

（2）滤渣的主要成分是___________________。

（3）反应2中通入的过量气体为________

a. 二氧化碳 b.氨气   c.氮气

（4）写出B煅烧生成Al2O3的化学反应方程式：_______________________。