安徽安庆2025届高三化学下册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__。

（2）x=__。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是__(填字母)。

A.气体密度不再变化

B.压强不再变化

C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

D.气体平均相对分子质量不再变化

3、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。

4、I．工业上制备FeSO4是用Fe粉与一定浓度的硫酸反应，是放热反应

(1)为了防止生锈，Fe屑表面涂了油脂，与硫酸反应前，将Fe屑与热的纯碱溶液混合，搅拌洗涤，其目的是_______。

(2)倾倒出洗涤液后，用蒸馏水多次洗涤Fe屑，加入稀硫酸，反应时，要求Fe屑过量，其原因是(用离子方程式表示)_______。

(3)当没有气泡产生时，趋热过滤。下图中，0℃-60℃FeSO4∙7H2O的溶解度曲线，60℃以上是FeSO4∙4H2O的溶解度曲线，即温度在60℃以上，从溶液结晶析出的晶体是FeSO4∙7H2O，现从滤液中结晶出FeSO4∙7H2O，操作是控制60℃温度，_______，冷却到0℃结晶，过滤，冰水洗涤，晾干。

II．FeCl3溶液用于制造电路板，腐蚀电路板上多余的Cu。

(1)写出上述反应的离子方程式_______。

(2)若某次反应后的溶液中c(Fe3+)=1.2mol/L，c(Cl-)=6mol/L，不计其它损耗，则c(Fe2+)=_______。

(3)现用1L2mol/LFeCl3腐蚀电路板后(设体积不变)，c(Fe3+)变为1mol/L，要提取该溶液中的全部的Cu，最少加入Fe粉的质量是__。若将加入Fe粉后的溶液转化成FeCl3溶液，至少通入标准状况下的Cl2的体积是__。

5、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是__________；(用元素符号回答，下同)

(2)化学性质最不活泼的单质是__________；

(3)④、⑤、⑥、⑦中形成的简单离子半径由大到小的顺序为是__________；

(4)某原子结构示意图为，其对应的元素符号是__________；

(5)H2S和HCl中，热稳定性较强的是__________；

(6)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是__________；属于两性氢氧化物的是__________。

6、离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中。（______）

A.正确   B.错误

7、将下列物质进行分类(填序号)

①O2与O3②C 与C③白磷与红磷④冰与水⑤H2、D2、T2⑥乙醇与二甲醚⑦和

(1)互为同位素的是_________。

(2)互为同素异形体的是_________。

(3)互为同分异构体的是_________。

(4)属于同一化合物的是_________。

8、如图为原电池装置示意图，

（1）若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_________，写出正极的电极反应式______________；

（2）若A为铜片，B为银片，电解质为AgNO3溶液，则银片为______________极（填正或负），写出电极反应式：负极______________,正极______________

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，该燃料电池的总反应为______________。

9、结合元素周期表,完成下列问题。

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为_____________。

a.A   b.B   c.C   d.D

（2）I和II元素形成的化合物的化学式为_____，一定含有____键。

（3）现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置__并写出甲单质与NaOH溶液反应的离子方程式____。

②甲、乙两元素中,金属性较强的是_____(填元素名称),可以验证该结论的实验是____(填序号)。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分別和热水作用,并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

10、写出下列反应的热化学方程式。

（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，热化学方程式______________________________

（2）命名有机物：______________________________

11、如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口．立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）．打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为： ________

12、如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是________。

(2)E中的红色布条是否褪色？____（填“是”或“否”）；写出F中反应的化学反应方程式：________________，其反应现象为_____________。

(3)新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____，（填化学式，下同），若将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，可观察到的现象是_________________，说明其中含有__________。

(4)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为_________________________。

13、 把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+x（g），经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为0.15mol•L-1•min-1。

求：(1)平衡时A的物质的量浓度；  

(2)B的转化率；

(3)x的值。（要求写出计算过程）

14、天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相关物质的燃烧热数据如表所示：

则ΔH1=__kJ·mol-1。

（2）以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图：

①甲池是将___能转化为___能的装置，乙装置中电极A的名称是___。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）。

②甲装置中通入CH4的电极反应式为___，乙装置中电极A(石墨)的电极反应式为___，丙装置中D极的产物是(写化学式)___。

③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移___mol电子。均匀搅拌丙池，所得溶液的c(OH-)=___(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入___(写化学式)。

15、甲醇是重要的有机化工原料，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的一种合成方法是：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)    ΔH<0

(1)①在恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。

a.CH3OH的浓度不再发生变化

b.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

c.氢气的体积分数保持不变

d.混合气体的密度不变

②反应达到平衡后，改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是____(填字母)。

a.正反应速率先增大后减小

b.逆反应速率先增大后减小

c.化学平衡常数K值减小

d.氢气的平衡转化率减小

(2)某温度下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应，在第5min时达到平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。若在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化如图所示。从反应开始到5min内，生成甲醇的速率为_________，H2的平衡转化率α=_____%。比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min内平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示]的大小_____。

(3)恒压条件下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒压密闭容器中发生反应，实验测得CO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示：

①由图像可知，a_____(填“>”“<”或“=”)10。300℃、aMPa时用分压表示的平衡常数Kp=_____(分压=总压×物质的量分数，用含a的式子表示)。

②在B点对反应容器降温的同时缩小容器体积，重新达到的平衡状态可能是图中A～E点中的_____点。