2025年福建泉州高考一模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

（1）Ti基态原子的价层电子排布图为_______________________。

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一电离能：N________O，原因是____________________________________。

（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为_________形，其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：____________________________。

（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图1所示(Ti4＋位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围________个O2-相紧邻。

（5）铁晶胞的结构如图2所示，如果晶胞边长为a，铁原子半径为r，则该晶体中铁原子的空间利用率为________________。

6、回答下列问题：

Ⅰ．现有下列九种物质：①稀硫酸   ②石墨   ③蔗糖   ④   ⑤固体   ⑥固体   ⑦溶液   ⑧   ⑨熔融固体

(1)属于电解质的有___________；(填序号)

(2)写出⑥溶于水的电离方程式：___________

(3)写出①和⑧反应的离子方程式：___________

(4)⑤和⑦在水溶液中反应的离子方程式：___________

Ⅱ．在有六种粒子在水溶液中有如图所示转化关系。请回答下列问题：

(5)双氧水是公认的绿色试剂，中氧元素的化合价___________。

(6)写出反应②的离子方程式并用双线桥标出反应的电子转移数目和方向：___________。

(7)是一种强氧化剂，酸性可以氧化，生成，写出该反应的离子方程式：___________

7、(1)已知NO2和N2O4的结构式如右图所示。已知：N—N的键能为a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O键键能分别是b kJ/mol和c kJ/mol。写出NO2转化为N2O4的热化学方程式________________（△H用a、b、c的代数式表示）。

(2)在100℃时，将0.4mol NO2放入2L的真空容器中发生反应：2NO2N2O4。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：

①上述条件下，前20s内以NO2表示的平均化学反应速率为_________________________；达到平衡状态时，NO2的转化率是________。

②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。

③80s时，向容器内加入NO2和N2O4各0.24mol，化学平衡将_________(填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”、“不移动”)。

④若将NO2的起始物质的量改为0.2mol，在相同条件下进行实验，要想达到与上述平衡相同的平衡状态，则起始时还需要加入适量的N2O4气体，则N2O4的浓度为_____________。

8、根据有机物在化学反应中断键的位置，可以准确分析产物结构并判断反应类型。有机物A中只含有C、H、O三种元素，它的球棍模型如下：

（1）A的分子式为_______，写出碳原子数比A少的A的一种同系物的结构简式____。

（2）工业中采取烯烃水化法制取A，该烯烃的结构简式为_______。

（3）A与乙酸、浓硫酸共热反应，断裂的化学键为_______（填序号，下同），该反应的有机产物中官能团的名称为_______。

（4）在Cu催化和加热条件下，A与O2反应断裂①、③两处共价键，写出该反应的化学方程式_______。

（5）A与亚硫酞氯（SOCl2）在一定条件下反应生成一种一氯代烃，A 断裂的共价键为_______，该反应类型为_______。

9、有以下有机物：

①          ②CH3CH=CHC2H5 ③          ④CH2=CHCH2CH=CH2 ⑤CH3－C≡C－CH2CH3 ⑥CH2=CH－CH2CH2CH2CH3 ⑦          ⑧   

根据要求填空：

(1)⑦的系统命名是______，⑧中最多有_____个碳原子共平面。

(2)上述物质中互为同分异构体的是_____(填序号，下同)上述烯烃中存在顺反异构的是_____。

(3)利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。

1.68g有机物A(含C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中充分燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得分别增重2.16g和5.28g。

①有机物A的质谱图如图a，该有机物A的分子式为______。

②通过红外光谱测定，有机物A中不存在碳碳双键，并且A的一氯代物只有一种结构，则A的结构简式为______。

③有机物B是A的同分异构体，B的结构中存在碳碳双键，B的核磁共振氢谱图如图b，B的结构简式为______。

10、A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ，反应④的化学方程式   ．

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是 ，已知光照条件下D与F方可以反应．

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为   ．将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为 （写出化学式和对应的物质的量）．

11、有A，B两种有机物，按要求回答下列问题：

（1）取有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。

（2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如下，

试推测该有机物的可能结构：_________。

12、有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

（1）写出四种元素的元素符号：

A________，B________，C________，D________。

（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。

C_______________________________________________________________，

D_______________________________________________________________。

（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________。

（4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。

13、国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

(1)图2中①的仪器名称 。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为   。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 的NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；滴定的终点现象   ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：___________g·L－1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________________。

14、在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。

(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g固体。

15、我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度还原成。催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下。

I.   

II.   

III.   

回答下列问题：

(1)已知上述反应I、II、III的平衡常数K与温度T的关系为：，，(x、y、z、A、B、C均为常数，A、C均大于零，B小于零)。则反应I的活化能(正)_______(逆)，的数值范围是_______。

(2)反应I可能的反应历程如下图所示。已知：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量；TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

则反应历程中决速步骤的反应方程式为_______。

(3)在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。

①250℃后，随温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎不变的原因是_______。

②T℃时，反应的初始压强为，平衡时甲醇的选择性(生成甲醇消耗的在总消耗量中占比)为_______，反应I的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量的分数)。若再向密闭容器中通入和，使二者分压均增大，则的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

16、地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：

Ⅰ．下面是海水资源综合利用的部分流程图：

(1)步骤①中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：a稀盐酸；b氯化钡溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。加入试剂的顺序正确的是_______(填字母)。

(2)反应④由无水制取金属镁的化学方程式是_______。

(3)步骤⑤已经获得，步骤⑥又将还原为，其目的是_______。

Ⅱ．海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：

(4)灼烧海带需要在_______(填仪器名称)中进行。

(5)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。

(6)反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，可以观察到层呈_______色。