2025年福建龙岩高考三模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、填空题。

(1)现有下列物质：A.NaCl固体  B.液态SO2  C.醋酸(纯的CH3COOH)  D.铁  E.Ca(OH)2固体  F.HCl  G.乙醇  H.熔融的NaCl(写序号，下同)

①能导电的是_______

②属于电解质的是_______

③属于非电解质的是 _______

④溶于水后的水溶液能导电的是_______

(2)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_______(写出必要的离子方程式)

(3)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题：

①产生上述现象的原因可能有两种：_______

②怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②？简述实验操作和现象_______。

6、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

①CH3CH2CH2COOH___________，

②CH3CH2CH2CH2Cl___________，

③CH3CHO___________，

④___________，

⑤___________，

⑥CH3CH2CH=CHCH3___________。

7、工业合成氨的简易流程如下图所示：

（1）通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_______。

a．催化剂 b．只有N2 c．只有H2   d．N2和H2

（2）液氨常用作制冷剂，理由是___________________________________________________。

（3）互为同主族的N、P、As元素可以分别形成NH3 、PH3、AsH3，它们热稳定性的强弱关系为__________，运用相关理论解释结论：_____________________________________。

8、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的乙酸乙酯D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：

(1)A的名称为___________，B、C分子中官能团名称是___________、___________。

(2)E是一种常见的塑料，其结构简式为_______。

(3)一定条件下，用1molB和1molC充分反应，生成的D____1mol(填＞、＜或＝)。

(4)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①__________，_________；

④__________，_________。

9、①水②空气③铁④二氧化碳⑤熟石灰［Ca(OH)2］⑥胆矾（CuSO4·5H2O）⑦食盐⑧硫酸钠（Na2SO4）属于混合物的是___（填对应的数字代号），属于氧化物的是___，属于盐的是___，属于电解质在的是___。

10、在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”、“东风核导弹”等国之重器相继亮相，它们采用了大量合金材料.回答下列问题：

(1)早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属于系。

①第一电离能_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

②已知金属锌晶体的堆积方式为六方最密堆积，则金属锌的配位数是_______。

③基态铜原子的价层电子排布式为_______。

(2)中期战斗机主要采用钛合金.按电子排布，钛元素位于元素周期表的____区。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成、，其中阴离子的立体构型为_______，S原子的_______杂化轨道与O原子的轨道形成_______键(填“”或“”)。

11、铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中用途非常广泛。

I.FeCl3是常用的金属蚀刻剂和净水剂。

(1)FeCl3净水的原理是___(用离子方程式及语言表示)。

(2)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H2OFe(OH)2++H+       K1；Fe(OH)2++H2OFe(OH)+H+       K2；Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H+       K3。以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是___。

(3)配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于浓盐酸中，使用时加蒸馏水稀释至指定浓度。某同学误将FeCl3直接放入自来水中(含有Mg2+、Ca2+、HCO、Cl-等杂质离子)，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因___(用离子方程式表示)。

II.CuCl2常用作电镀添加剂、催化剂及饲料添加剂。

(4)①25℃时Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp如表所示，计算当溶液中Fe2+、Cu2+浓度均为0.1mol/L时，Fe(OH)2沉淀完全及Cu(OH)2开始沉淀时的pH值(已知lg2=0.3，离子浓度小于1.0×10-5mol/L视为沉淀完全)。

②为了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，可以用氧化剂将FeCl2氧化为FeCl3，调控溶液pH___(填范围)，将FeCl3转化为Fe(OH)3除去。

12、从Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。

(1)化合反应：___。

(2)分解反应：___。

(3)置换反应：___。

(4)复分解反应：___。

13、某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。

(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。

(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。

①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。

③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。

④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。

a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液

SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是______________________。

14、将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度是_______。

(2)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______。

(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______。

15、微量元素硼(B)对人体健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。请回答下列问题：

(1)B的核外电子排布式为___，其第一电离能比Be___(填“大”或“小”)。

(2)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3BH3分子中，N—B键是配位键，其空轨道由___提供(填元素符号)。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___(填分子式)。

(3)硼酸晶体是片层结构，图甲中表示的是其中一层的结构，每一层内存在的作用力有___。

(4)①乙硼烷(B2H6)具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂(LiBH4)，硼氢化锂常用于有机合成。LiBH4由Li+和BH构成，BH中B原子的杂化轨道类型为___，BH的空间构型为___。

②B的三卤化物熔点如表所示，自BF3至BI3熔点依次升高的原因是___。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图乙所示。立方氮化硼属于___晶体，其中氮原子的配位数为___。已知：立方氮化硼密度为ρg·cm-3，B原子半径为anm，N原子半径为bnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为___(用含字母的代数式表示)。

16、一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，其中+3价的Co具有较强氧化性；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为___________。

(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为(产物中无沉淀且只有一种酸根)___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因___________。

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式___________。

(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是___________。

(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系不正确的是___________(填序号)。

A．c(Na+) = 2c(CO)

B．c(Na+) ＞ c(CO) ＞ c(HCO)

C．c(OH-) ＞ c(HCO) ＞ c(H+)

D．c(OH-) - c(H+) =c(HCO) + c(H2CO3)

(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是___________。(Co-59；Cl-35.5；O-16；H-1)