2025年福建宁德高考一模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列有关水的电离及电解质溶液问题：

(1)某温度时，，该条件下测出，溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，若该溶液为碱溶液，则由电离出来的为_______。

(2)将少量碳酸钠固体加入盐酸中，溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_______移动。

(3)将NaOH(甲)、(乙)等物质的量浓度的水溶液加水稀释，下图水电离出的与加入水的体积的关系正确的是_______。

(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。

6、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；

（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。

7、向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：

（1）当加入110 mL B溶液时，溶液中的沉淀是___________（填化学式）。

（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是___________。当B溶液加到90 mL～100 mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是____________________。

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。

8、A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途 ；

（2）若A为淡黄色固体单质，实验室常用于检验B的试剂是 ；

（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备粗硅，该反应的化学方程式为      ；

（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A与D反应的产物化学式为   。

9、铁是目前用途最广、用量最大的金属。请回答下列问题。

(1)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是_______；分离提纯混有NaCl的Fe(OH)3胶体的方法是_______。

(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。

(3)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的成分为_______；

②试剂F宜选用_______(填选项序号)

A.酸性KMnO4溶液                    B.氯水                    C.溴水

③往FeCl3腐蚀铜后所得溶液中滴入KSCN溶液呈红色，证明该溶液中含有的金属阳离子是_______；

10、氧化还原反应的应用比较广泛，请结合相关化学知识回答下列问题：

(1)下列表述中有氧化还原反应发生的是___。(填标号)

A．沙里淘金

B．星火燎原

C．蜡炬成灰

D．水滴石穿

(2)在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO+2NON2+2CO2。该反应中氧化剂是___，还原剂是___。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：___。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，其中一种制备方法的原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。Na2FeO4中铁元素的化合价为___价，该反应中氧化剂与氧化产物的数目比为___。

(4)实验室里可利用如下反应迅速制备少量氯气(未配平)：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O。请配平化学方程式KMnO4+ HC1= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+H2O。___

11、碳及其化合物广泛存在于自然界中.回答下列问题：

(1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。

(2)分子中含有_______(填“键”“键”或“键和键”)，C原子的杂化轨道类型是_______。

(3)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_______个六元环，每个六元环占有_______个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_______个六元环。

12、A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）当n=3时， A与B形成的晶体属于   晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）。

（4）C是   ，最高价氧化物的水化物是   （用元素符号表示）。

（5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH3）5（H2O）]Cl3。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为   ，中心离子钴离子的配位数是 ,

13、某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。

（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。

（2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验_____（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是_______，化学方程式是________。

（3）由实验⑥可以得出的结论是_______，用化学方程式说明得出结论的原因_______。

14、(1)①NaOH溶液 ②铜丝 ③熔融NaCl ④SO2⑤稀硫酸 ⑥蔗糖晶体

a.属于电解质______b.属于非电解质的是______

(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是___________；含有原子数最多的是___________；标准状况下体积最小的是___________。

①1g H2②2.408×1023个CH4分子 ③10.8g H2O ④标准状况下6.72L CO2。

(3)8gCH4中含有a个原子，则阿伏加德罗常数是___________ mol-1(用 a表示)

(4)与0.1molOH-含有相同电子数的CH4在标状况下的体积为___________L。

15、生物体系的酶催化具有高效选择性，主要依靠辅因子和氨基酸残基对底物的协同作用，受此启发科学家设计了一系列金属化合物和非金属化合物也具有对底物多个点的相互作用，管海荣团队报道了一组铁铜双金属有机化合物用于催化在水汽置换条件下的苯甲醛还原反应。已知铁铜双金属有机化合物如图所示(R代表的是烃基，L代表的是复杂集团)。

请回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为_______。

(2)该物质中碳元素的杂化方式为_______。

(3)下表是Fe和Cu部分电离能的数据，请解释小于的主要原因：_______。

(4)Cu可以形成多种配合物，是常见的配合物，具有对称的空间构型。其中两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______，一个中键和键的数目之比为_______。

(5)可以与多种金属离子形成络合物。且极易溶于水，原因与氢键有关，请问的一水合物的结构式为_______，理由是_______。

(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。Fe和Cu在自然界常以硫化物的形式存在一种四方结构的晶胞结构及晶胞参数如下图所示。

找出该晶胞中距离距离最近的S的坐标参数：_______(用分数坐标表示)，其密度为_______(阿伏加德罗常数的值用表示)。

16、锌烟灰是铅、锌及钢铁冶金过程中的一种中间产物，主要成分是ZnO、PbO、FexO，还含有少量的Mn, Cu、F等元素。现以锌烟灰为原料制备碱式碳酸锌[ ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为___________

(2)浸出渣的主要成分是___________

(3)“除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是___________

(4)“氧化”时，过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]将Fe2+转化为Fe3+ ，将Mn2+转化为MnO2沉淀，其中Mn2+发生反应的离子方程式为___________；再通过NH4CO3调节溶液的pH =___________。可使铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀。(已知：①c(Fe3+)≤10-5mol·L-1时 ，铁元素沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)3]=10-38)

(5)“沉淀”时，温度控制在46℃左右，不宜过高的原因是___________；；碳酸氢铵过量系数(即用量为理论量的倍数)对沉锌的影响较大，不足或过量都可降低沉淀率。已知碳酸氢铵的过量系数与沉锌率的关系如图所示，则此实验应采用的碳酸氢铵过量系数为___________；“沉淀"时，发生反应的化学方程式为___________。