2025年陕西榆林高考三模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、对于反应：2SO2＋O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。

6、完成下列填空：

(1)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为：___________；

(2)已知H-H键键能为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，则N≡N键键能是___________ ；

(3)1 mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6 kJ，若1 mol水蒸气转化成液态水放热44 kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________；

(4)下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________；

a．盐酸与烧碱溶液反应

b．Ba(OH)2•8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑

c．氢气在氧气中燃烧生成水               

d．高温煅烧石灰石使其分解

e．铝和盐酸反应

(5)已知：①   

②   

③  

则的= ___________。

7、补齐物质及其用途的连线______。

8、KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。

请回答下列问题：

(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填序号)。

A.HCl溶液 B.H2SO4溶液   C.氨水 D.NaOH溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为___________。

(3)沉淀B的化学式为___________。

(4)由沉淀B生成KAl(SO4)2的化学方程式为___________。

(5)向30mL1 mol·L−1的KAl(SO4)2溶液中逐渐加入浓度为4mol·L−1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为___________。

9、水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：

(1)常温下，0.1mol/L NaHCO3溶液呈________ (填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中c(Na+)________  c(HCO3﹣)(填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10﹣10，Ksp(AgBr)=2.0×10﹣13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，下列说法正确的是　________ 

A．只有AgBr沉淀生成                        B．AgCl与AgBr沉淀等量生成

C．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主       D．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主

10、研究水煤气合成甲醇的反应具有重要意义。已知：。

（1）一定温度下，将与通入恒容密闭容器中。

①该反应能自发进行的主要原因是______。

②下列说法正确的是______。

A.平衡常数不变可以作为达到平衡的标志

B.达到平衡时与的转化率相等

C.达到平衡时的转化率为，则平衡常数

D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

③图1为温度对合成甲醇反应的影响，氢气的转化率随温度的升高而升高的原因是___________________。

（2）在恒温、恒压的条件下，将 与 通入容积可变的密闭容器中。达平衡时容器的体积为，的转化率为。

①此反应的正、逆反应速率与浓度的关系为，，其中、为速率常数。在温度下、的关系式为______。

②若平衡时，在时刻再向容器中通入 ，在图2中画出充入后的、随时间变化的图像。__________________________________。

11、

（1）如图为某粒子的结构示意图，当A-B=10时，该粒子是 (填原子、阳离子或阴离子)；例如 （填化学用语） 当B=8时，若该粒子带1个单位的正电荷，则该粒子的符号是   ；若该粒子带1个单位的负电荷，则该粒子的符号是   。

（2）下表是元素周期表的一部分，这四种元素均位于第   周期，它们的本质区别是   。硅与碳位于同族，化学性质相似，则二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为   。

12、工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，试回答下列问题：

（1）金属钠在__极上产生。

（2）写出产生Cl2的电极反应式：__。

（3）该反应__（填“是”或“不是”）离子反应，如果是，请写出该反应的离子方程式__（如不是，则此空不填）。

（4）为什么不采用电解食盐水的方法来制取钠？___。

13、已知实验室制备氯气的化学反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

请回答下列问题：

(1)该实验中，在A处用于制取氯气的实验装置是_______(填字母)，仪器M的名称为_______。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的红色布条也褪色，其原因可能是_______，请提出合理的改进方法_______。

(3)写出装置D溶液中反应的离子方程式：_______。

(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有_______(填化学式)。

(5)装置F的作用是_______，用化学方程式表示其反应原理：_______，验证反应后装置F的溶液中是否存在Cl-的正确操作是_______。

14、铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

(1)δ、γ、α三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_________。

(2)若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞空间利用率之比为________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则γ-Fe单质的密度为_______g/cm3(用含r的表达式表示、列出算式即可)

(4)三氯化铁在常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为______。

15、雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：

(1)基态硫原子核外电子的运动轨道数有_______种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为_______。

(2)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_______。

A．元素的电负性：P＜O＜F

B．元素的第一电离能：C＜N＜O

C．离子半径：

D．原子的未成对电子数：

(3)已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_______。

(4)CS2分子中，共价键的类型有_______，C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。

(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏伽德罗常数的值为NA，Zn的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

16、硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，是浅蓝绿色结晶或粉末，易溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐是一种重要的化工原料。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备摩尔盐[]，的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：

①固体A为

②摩尔盐对光敏感，在空气中逐渐风化并被氧化，在水中的溶解度随温度升高而增大

(1)煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。

(2)溶液E中的溶质为_______(填化学式)。

(3)由溶液E分离出溶液F和固体G使用的玻璃仪器有烧杯、_______。

(4)得到摩尔盐时需在惰性气体环境下进行以下操作：_______、_______、过滤、洗涤、干燥；在惰性气体环境下进行该系列操作的目的是_______。