2025年福建宁德高考三模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：______________；

（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：_______________．

6、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是    。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝       mol·L－1。

③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是     。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为 。

②加过量D发生反应的离子方程为 。

③通入F发生反应的化学方程式为_________________________。

7、常温下，二氧化氯(ClO2)为黄绿色气体，具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与Cl2相比，ClO2不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，已被联合国世界卫生组织(WHO列为AI级高效安全消毒剂

(1)制备C1O2常用以下几种方法：

方法一：2NaC1O3+4HCl=2ClO2↑+C12↑+2NaC1+2H2O

方法二：3NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2C1O2↑+3NaHSO4+H2O

①方法一中，HC1的作用是___________。

②方法二中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

(2)工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其反应的化学方程式为2NaC1+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑请用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目________。

(3)ClO2尾气用NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为1：1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为___________(填序号)

A．NaClO B．NaC1O3 C．NaClO4 D．NaCl

(4)ClO2与NaOH反应生成的NaClO2是一种强氧化剂，它容易变质分解为NaClO3和NaCl。等质量的 NaClO2试样，在变质前后，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量______。(填“相同”“不同”或“无法判断”)

(5)C1O2可迅速氧化硫化物(自身转化为Cl-)以除去水中硫化物产生的臭味，，取适量ClO2通入到含有H2S的水中，再向其中加入少量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式___________。

8、近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是。

(1)铁元素位于周期表___________；基态的电子排布式为___________。

(2)正极材料的阴离子的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为___________。

(3)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与、、等形成配合物。的结构简式如下图所示，其结构中键和键的个数比为___________，中含有的化学键类型是___________。(填字母)。

a．极性共价键       b．离子键       c．配位键       d．金属键

(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连(如图)。

①硼酸分子中B最外层有___________个电子，的晶体中有___________mol氢键。

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸，它电离生成少量和，则硼酸为___________元酸，含有的化学键类型为___________。

(5)的、、分别为、、，硝酸完全电离，而亚硝酸，请根据结构与性质的关系解释：

①的远大于的原因___________；

②硝酸比亚硝酸酸性强的原因___________。

9、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

A. 升高温度   B. 将CH3OH(g)从体系中分离

C. 使用合适的催化剂   D. 充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

下列说法正确的是________(填序号)；

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小   ③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

10、回答下列问题：

(1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式

(2)已知25℃，101 kPa时：

S(s)＋O2(g)==SO2(g)   ∆H＝-296.8 kJ/mol

2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s)   ∆H＝-314.6 kJ/mol

Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H＝-53.1 kJ/mol

写出CuS(s)与O2(g)反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式 。

(3)已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH= 。常温下，浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = a，则醋酸的电离常数约为Ka = 。

(4)在常温下，向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全时，溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为   ，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。

11、（1）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是___________；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是___________。（用字母填空）

A．氮气  B．氨气  C．硝酸钠  D．氯化铵

（2）根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

A．吸水性  B．脱水性 C．强氧化性  D．强氧化性和酸性

①浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有_____________；

②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有_____________；

③浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_____________。

12、在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种

①Si  ② (NH4)2SO4 ③Ca(ClO)2  ④Al(OH)3 ⑤ Fe2O3 。其中：电脑芯片中常用的物质是________（填序号，下同）；用于杀菌、消毒的物质是________；用作化肥的是________；用作红色油漆和涂料的是________；医用胃酸中和剂的是________。

13、速力菲的主要成分是琥珀酸亚铁，是一种常见的补铁药物。某同学为检测速力菲中Fe2+的存在,设计并进行实验如下:

回答下列问题:

（1）实验中碾碎药片需要的仪器是____________。

（2）加KSCN溶液后,溶液呈淡红色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,发生反应的离子方程式为_________________。

（3）放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。请对溶液褪色的原因作出2种猜想:

（4）医学上服用维生素C,可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有______性。

（5）正常人每天应补充14mg左右的铁,其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeS04·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片剂。

14、（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：_______________    

（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4  与 100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为______L，转移的电子数____个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体 _____mol。

（3）将标准状况下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为_________mol/L，向锥形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2 的体积为______mL。

15、Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CoCO3或CoC2O4煅烧后制得。利用钴渣【含Co(OH)3、Fe(OH)3等】制备钴氧化物的流程如图所示

已知：，，

煅烧生成，以上生成。

(1)“溶解还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(2)“沉钴”时，不能用溶液代替溶液，原因是___________。

(3)检验固体是否洗净的实验操作是___________。

(4)为测定草酸钻样品中草酸钴晶体()的质量分数进行如下实验：

①取草酸钴(摩尔质量为)样品，加入酸性溶液，加热(该条件下不被氧化)。

②充分反应后将溶液冷却至室温，加入容量瓶中，定容。

③取溶液，用溶液滴定，消耗溶液。

计算样品中草酸钴晶体()的质量分数：___________。(写出计算过程)。

(5)以尿素为原料可获得并制备。已知：尿素水溶液在以上能缓慢水解产生，在为1～3时水解速率对生成沉淀较为适宜。设计以溶液、尿素粉末、盐酸为原料，制备的实验方案：取一定体积溶液，___________。

16、一种用富含纤维素的木屑水解液浸取锰阳极泥(、MnO、、CuO等)制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸解”所用稀硫酸质量分数为20%，若用20g质量分数为98%的浓，需要加入_______mL蒸馏水(水的密度为)，才能获得质量分数为20%的稀硫酸。

(2)“浸出”时，被葡萄糖还原为，同时有和生成，写出该反应的化学方程式：_______；“滤渣1”主要成分为_______(填化学式)。

(3)“除铜”涉及反应的平衡常数_______[已知该条件下，，]。

(4)“复分解”反应的离子方程式为_______；向“滤液”中加入足量熟石灰，加热，用_______(填化学式)吸收产生的气体后，再加入_______(填工序名称)可循环利用。

(5)已知在空气中热解温度与生成各氧化物的锰元素所占百分比如图所示，在酸溶液中歧化为和。欲使尽可能多的制取，需采取的操作有_______、过滤、水洗、干燥。