2025年吉林四平高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、完成下列问题。

(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为的是_______(填“a”或“b”)。

(2)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

①Al单质的晶胞称为_____ (填序号)。

A．六方晶胞       B．体心立方晶胞       C．面心立方晶胞       D．简单立方晶胞

②Al单质晶胞的空间利用率为_____ (用含π的最简代数式表示)。

③Al单质晶胞立方体的边长为a pm，金属铝的密度为ρ g/cm，则阿伏加德罗常数为_____mol(用含a、ρ的代数式表示，不必化简)。

(3)1~36号元素的基态原子中，未成对电子最多的元素是_______(填元素符号)，它的外围电子轨道表示式为______。它的未成对电子数与成对电子数之比为_____。与该元素同周期的元素中，基态原子的最外层电子排布与之相同的是______(填元素符号)。它们的核外电子占据的最高能层符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。

6、按要求写出下列方程式：

(1)FeCl3水解的离子方程式：_______。

(2)NaHCO3水解的离子方程式：_______。

(3)H2S的电离方程式：_______、_______。

(4)NH3•H2O的电离方程式：_______。

(5)Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示：_______。

(6)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

Ⅰ.

Ⅱ.

写出与Na反应生成的热化学方程式_______。

7、(I)温度为T时，某容积为2 L的密闭容器内，与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质(D)为固体，其余均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应另一种气态产物，且E在化学方程式中的系数与B相同。回答下列问题

(1)该反应的化学方程式为_______物质D在反应中的作用是_______。

(2)平衡时C的浓度c(C)=_______。

(3)反应0-2 min，v(E)=_______。达到平衡时，A物质的转化率为_______。反应从开始到建立平衡期间，容器内气体的压强_______(填变大、变小或者不变)。

(II)某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如表

分析表格信息，回答下列问题：

(4)实验1、2表明_______对反应速率有影响。

(5)探究反应物浓度影响反应速率的实验有_______(填实验序号)。

(6)该小组的实验中，探究的反应速率的影响因素还有_______，体现该影响因素的实验有_______(填实验序号)。

8、(1)现有下列5种有机物：①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5④CH3CH2C(CH3)2CH3 ⑤CH2=CHCH2CH3请回答：属于烷烃的是 _____________（填序号，下同），属于烃的衍生物的是______，与②互为同系物的是___________；

(2)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

①A的结构简式为_________；用系统命名法命名，其名称为 ______________________。

②A中的碳原子是否都处于同一平面？_________（填“是”或者“不是”）。

(3)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式_________；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为

________________________________，________________________________。

9、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价类”二维图。

请回答下列问题：

(1)二维图中类别A是______；B可以代替Cl2成为新时代自来水消毒剂，则B是_____(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是_____(填化学式)。

(2)某同学利用①FeO②KMnO4③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与______(填标号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中Cl-具有______性，可能与______(填标号)发生反应。

(3)将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是______(填标号)。

a．溶液颜色的变化        b．氯水中氧气的体积分数

c．氯水的pH                 d．溶液的漂白能力

(4)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的O2促进藻类快速生长，使池水变绿。其反应原理用化学方程式表示为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。

①该反应说明氧化性：NaClO______O2(填“＞”“＜”或“=”)。

②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。______

(5)一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

10、某工厂用10t含淀粉质量分数为50%的薯干生产乙醇，在发酵过程中有80%的淀粉转化为乙醇，可生产多少质量分数为95%的乙醇_______？

11、填空：

(1)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随X时间的变化曲线如图所示。

①X的转化率是___________；

②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)在400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12mo1O2，则：

①生成了___________molSO3，SO2的起始物质的量浓度是___________。

②2min内平均反应速率： = ___________。

12、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2发生如下变化过程：H2O2→O2，则有：

（1）该反应中的还原剂是___；

（2）写出该反应的化学方程式并且配平同时用单线桥法标出此反应电子转移的方向和数目：___；在上述反应中依据氧化还原中的强弱律有，氧化性：___>___。

13、亚硫酰氯(SOCl2)是一种重要化工试剂，被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成。工业上合成方法之一是：PCl5(s)+SO2(g)=POCl3(1)+SOCl2(1) ΔH=-101.4kJ·mol-1。已知相关物质的熔沸点及水解性如表：

某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯设计如图实验。

试回答下列问题：

(1)A装置中发生反应的化学方程式为______。

(2)B装置中盛装的a试剂为______；C装置中X仪器的名称是______。

(3)①反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中，原因是______。

②判断PCl5已与SO2完全反应的实验现象是______。

(4)反应结束后，从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的亚硫酰氯需进行的操作是______。

(5)①用SOCl2与MgCl2•6H2O混合加热可得无水MgCl2，其反应方程式为______。

②因常发生副反应，SOCl2不宜用于FeCl3•6H2O的脱水反应制取无水FeCl3。试设计实验证明两者混合加热时发生了副反应______。

14、(1)配制500mL 3.6mol/L 的稀H2SO4所需18 mol/L的浓H2SO4的体积为________mL。

(2)常温下，将0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合，所得混合液的pH＝7，则c(NH4+)＝________mol/L，c(Cl－)＝________mol/L。

15、请按要求回答下列问题：

(1)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示：

①25℃时，溶液中，的电离常数_______。(用含a和b的代数式表示)。

②有下列四种离子：①②③④，结合质子能力由强到弱的顺序为_______。(用序号表示)。

③少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式_______。

④某和的混合液中，当时，溶液的_______。

(2)常温时，的NaClO溶液中_______(用数值表示)。

(3)泡沫灭火器是将溶液和溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出，请写出该反应的离子方程式：_______。

(4)已知25℃时，，。取一定量含有、的溶液向其中滴加溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为_______。

16、大气污染物主要有氮的氧化物NOx和硫的氧化物SO2等。请回答下列问题：

(1)NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为_______。若上述反应过程中正反应的活化能Ea=112.2 kJ·mol-1，则逆反应的活化能Eb=_______ kJ·mol-1。

(2)研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知：4NH3(g) + 6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=﹣1810kJ·mol-1，相同条件下，在2 L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，上述反应产生N2的物质的量随时间变化如图3所示。

①在A、B、C三种催化剂的作用下，清除氮氧化物反应的活化能分别表示为Ea(A)、Ea(B)、Ea(C) ，根据图3曲线，判断三种催化剂条件下，活化能由小到大的顺序为_______。

②在氨气足量时，反应在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图4所示，据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响是_______，其可能的原因是_______(已知A、B催化剂在此温度范围内不失效)。

(3)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知：2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g) ΔH ＜0. 若一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如下表所示：

假设反应在恒定温度和标准压强下进行，则=_______ (标准平衡常数，其中为标准压强(1 ×105 Pa)，和，为各组分的平衡分压，如=·p总，p总为平衡总压，为平衡系统中NO的物质的量分数)。

(4)用电化学原理可以减少SO2排放，其装置如图5所示。H2O2从_______口进入，右侧电极的电极反应式为_______，若电路中通过2mol电子时，负极区n(H2SO4)=_______。