2025年陕西渭南高考三模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵（NH2COONH4）可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁［(NH2CH2COO)2Fe］可用作补铁剂等。

已知：i. 氨基甲酸铵：白色固体，易分解，易水解；甘氨酸亚铁：易溶于水，难溶于乙醇。

ii. 甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物。

iii. 柠檬酸：易溶于水和乙醇，有较强酸性和还原性。

实验室制备方法如下：

I．制备氨基甲酸铵：反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(g) △H<0

（1）图Ⅰ装置制备NH3，则所选试剂为_________________

（2）图Ⅲ装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

①从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_______________（填操作名称）

②图Ⅱ装置进行尾气处理，则双通玻璃管的作用________________

③液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________

④发生器用冰水冷却的原因是________________

II．制备（NH2CH2COO)2Fe：装置如图（夹持和加热仪器已省略）， 用CO2气体将装置中空气排净，加入药品后，滴入柠檬酸并加热。反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。

（3）烧杯中澄清石灰水的作用是_______________。

（4）柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：

分析pH过低使产率下降的原因是___________；柠檬酸的作用还有_____（填序号）。

a.作反应终点指示剂　 b.防止二价铁被氧化　 c. 作催化剂　 d. 促进FeCO3溶解

（5）乙醇的作用是________________。

（6）若产品的质量为m g，则产率为________________。

6、（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____________mol，放出的热量为____________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝____________。

（4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图所示：

1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是________________。

7、乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质。

完成下列填空。

(1)工业上从石油制取乙烯的方法是_______(填编号)

A．干馏

B．分馏

C．裂化

D．裂解

(2)下列关于聚乙烯的说法正确的是_______(填编号)

A．聚乙烯是混合物

B．聚乙烯与乙烯互为同系物

C．聚乙烯中含有碳碳双键

D．聚乙烯不可用作食品塑料袋

(3)写出乙烯制乙醇的化学方程式：_______。

(4)写出反应X的化学方程式：_______，该反应类型为_______。

(5)若乙烯分子中两个氢原子被氯原子取代，写出所有可能的同分异构体(包括立体异构体)_______

8、写出下列反应的热化学方程式:

（1）1 mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）,放出1 366.8 kJ热量:   。

（2）1 mol C（石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）,吸收131.3 kJ热量:   。

（3）1.7 g NH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:   。

⑷已知下列反应的反应热为

①CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l） △H1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l） △H3＝－285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热：2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） △H=_______________

9、按要求写出有关反应的化学方程式

（1）Cu与浓硫酸反应________________________________。

（2）氨的催化氧化反应________________________________。

（3）碳和浓硝酸的反应________________________________。

（4）实验室制取氨的反应________________________________。

（5）过量的铁和稀硝酸的反应________________________________。

10、（1）根据反应回答下列问题：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

①用双线桥法分析该氧化还原反应（标明得失电子及数目）：__

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

②以上反应中还原产物是__，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

（2）写出下列化学反应的离子方程式：

①过氧化钠与水反应___。

②钠单质与水反应___。

③醋酸与氢氧化钾溶液反应___。

11、图为某有机化合物A的结构简式，通过分析，回答下列问题：

(1)写出该有机物A中的官能团名称：①_______，②_______，③_______。

(2)A的分子式是_______。

(3)该有机物A属于_______。

①羧酸类化合物　②酯类化合物　③酚类化合物④醇类化合物　⑤芳香化合物⑥烃的衍生物⑦烯烃类化合物

A.①③⑤　B. ②④⑤  C. ①④⑥    D. ②⑥⑦

(4)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是_______。

(5)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______。

(6)17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)是_______。

(7)A在浓硫酸作用下加热可得到，其反应类型是_______。

12、按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。

（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，       离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。

（4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

①   。

② 。

13、1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等，已知其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8 g/cm3。

(1)装置A中还缺少的一种必要仪器是_______，使用冷凝管的目的是_______；

装置A中发生主要反应的化学方程式为_______；

(2)装置B中应加入的最佳试剂为_______；

(3)D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是_______；还可用如下图所示装置替代装置D，则装置D中最适宜的试剂为_______；

(4)实验结束后收集得到0.24mol 1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为_______%。

14、磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物和。现将3.1g单质磷(Р)固体在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量。

(1)反应后生成物的组成是___________(用化学式表示)。

(2)已知单质磷的摩尔燃烧焓为，则与反应生成固态的反应焓变_________________。

(3)若磷在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量，则X____________(填“<”“>”或“=”)Z。

15、汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。回答下列问题：

(1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3分解为Na和N2，同时释放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①KClO4含有的化学键类型是____。

②NaHCO3的作用为____。

(2)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究表明，尾气中的氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关。其转化关系如图所示。

下列叙述错误的是____(填标号)。

a.雾霾可能产生丁达尔效应

b.N2O5溶于水能导电，因此N2O5是电解质

c.反应①~⑥中只有①②是氧化还原反应

d.雾霾的形成与过度施用铵态氮肥无关

(3)为减轻汽车尾气中NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：2NO+2CON2+2CO2。

①已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：

若消耗1molNO，放出热量369kJ，则表格中的a为___。

②某次实验中测得容器内NO和N2的物质的量随时间变化如图。图中b点对应的速率关系是v正____v逆(填“＞”“＜”或“=”，下同)，d点对应的速率关系是v正(NO)____v逆(N2)。

16、(1) 已知 31g 白磷变为 31g 红磷释放能量。上述变化属于____(填“物理”或“化学”)变化。常温常压下，白磷与红磷更稳定的是____。

(2)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol；

②CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol

Ⅰ．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____；

Ⅱ．反应②中的能量变化如图所示，则 ΔH2=____。(用 E1、E2 的相关式子表示)；

(3)捕碳技术(主要指捕获 CO2 在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) ⇌ (NH4)2CO3(aq)  △H1

反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) ⇌ NH4HCO3(aq)    △H2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) ⇌ 2NH4HCO3(aq)   △H3

则 ΔH3 与 ΔH1、ΔH2 与之间的关系为 ΔH3 =____；

(4) 已知反应 N2(g)+3H2(g) ⇌  2NH3(g) ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算 a 的值____。(注明“+”或“﹣”)。

(5)1mol H2 和 1molCH4 完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，等质量的 H2 和 CH4 完全燃烧放出的热量，____(填化学式)放出的热量多。