2025年陕西安康高考三模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：

（2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是；

a．一定有

B．一定没有

C．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为；

（4）转化⑥发生反应的现象为；

（5）转化④中产生H的离子方程式为；

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为；

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，

⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

6、(1)同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。

(2)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______kJ。

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图：

①该反应的化学方程式是__________。

②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率之比为3:1

C.容器内气体的压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

③0～2min内Y的转化率为________。

7、已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为 ，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为   。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。

（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 则正极反应式为 。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为______。当溶液pH＝6时， (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(结果保留一位小数)。

8、如图是用Pt作电极，和的原电池。请写出正极的电极反应式 ______ ，电解质A是 ______

9、现有以下几种有机物:

①CH4   ②CH3CH2OH  ③ ④癸烷   ⑤CH3COOH   ⑥   ⑦⑧     ⑨丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题:

（1）相对分子质量为44的烷烃结构简式为_______

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_____

（3）与③互为同分异构体的是________(填序号);

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式______

（5）⑦的所有同分异构体(不考虑空间异构)中一氯代物有3种的有____种。

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式______

（7）在120℃,1.01×105Pa条件下,某种气态烃与足量的O2完全反应后，所得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_____(填序号);它⑧与互为______关系；

10、利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。

（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。

（2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：

①T2下，在0～5 min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________。

②该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。

a．混合气体的密度 b．逆反应速率

c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比   d．气体的平均相对分子质量

（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是______________(填字母编号)。

A．增加LaNi5H6(s)的量    B．升高温度

C．使用催化剂      D．减小压强

11、如图是几种烷烃分子的球棍模型：

(1)A、B、E三种烷烃的关系为________，C、D、E的关系为________________。

(2)用习惯命名法命名：D_______。

(3)E的一氯代物有________种，请写出它们的结构简式：________

12、某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。

(1)编号①反应的指示剂是___________；编号②反应的金属单质是___________。

(2)根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应 的基本反应类型是___________反应。

(3)请你写出符合编号③反应的化学方程式___________。

(4)假设编号④反应的盐是，则编号④对应方框中的现象是___________。

13、实验室需要480mL0.2000mo1/LNa2CO3溶液。现用Na2CO3固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃捧②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤漏斗⑥天平⑦药匙⑧500mL容量瓶⑨250mL容量瓶。请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时必须使用的仪器除①、③、⑥、⑦外，还有__（填数字序号）。

（2）经计算，需称量Na2CO3固体的质量为__。

（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2000moL/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）___。

A．定容时俯视液面

B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管加水至刻度线

（4）将配好的溶液盛装于下列（填字母代号）__仪器中，贴好标签备用。

A．带玻璃塞的广口瓶   B．带玻璃塞的细口瓶

C．带胶塞的广口瓶   D．带胶塞的细口瓶

14、计算：

①3.01×1023个 CO2 分子中含氧原子的物质的量_____， 在标准状况下其体积为_____，它与_____g H2O含有相同的氧原子数。

②实验中需取 0.1mol CuSO4 配制溶液，若用 CuSO4·5H2O 替代，则应称取 CuSO4·5H2O的质量为_____。

③同温同压下，等质量的 N2 和 CO2所含分子数比为___________，体积比为___________。

④某气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，则28g  该气体所含有的分子数为______。

⑤在标准状况下 22.4L 由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为 30g，则其中氧气的质量为_______g。

⑥同温同压下，同体积的 H2 和 A 气体的质量分别为 1.0g 和 16.0g，则 A 的摩尔质量为___________________。

15、“一碳化学”是指研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工产品的化学。研究和深度开发、的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)和在催化剂作用下可发生以下两个反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

反应的______。升高温度，的含量增大的原因是______。

(2)在压强、、的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：的选择性

其中表示平衡时的选择性的曲线是______(填“①”或“②”)；温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高的原因是______；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为______(填标号)。

A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压

(3)对于反应 ，反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压。

①降低温度，______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②在、下，按照投料，待达到平衡，，用气体分压表示的平衡常数______。

16、节能减排CO2建设友好型社会的必然选择。

（1）CO2可与H2生成CH4：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。将原料气按n(CO2):n(H2)=1mol：4mol置于体积为2L的密闭容器中发生反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示，该反应的平衡常数K随温度降低而___（填“增大”或“减小”）。恒温条件下，反应经过5min达到平衡，此时压强为初始的0.8倍，用H2表示该阶段化学反应速率为___。

（2）在恒温（T>100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是___。

a.混合气体密度不再改变

b.混合气体压强不再改变

c.混合气体平均摩尔质量不再改变

d.n(CO2)：n(H2)=1：2

（3）原料气CO2可与H2通过如下反应制备：

①C(s)+CO2(g)2CO(g)+akJ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)+bkJ

某反应的平衡常数表达式K=，请写出此反应的热化学方程式___。

（4）CO2还可与H2生成CH3OH，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q1。下列措施有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的是___。

a.使用催化剂 b.加压   c.增大初始投料比

某温度下该反应的K=450，向该温度下2L的容器内分别投入0.2molH2、0.6molCO2、0.4molCH3OH和0.4molH2O，则反应向___方向进行（填“正”或“逆”）。

（4）上述反应存在副反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)+Q2，控制压强一定，CO2和H2初始比一定，经过相同时间测得如下数据（反应未达平衡）：

甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。

数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，可能的原因是：___。