2025年新疆图木舒克高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：

(1)常温下，用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合，使pH=10，则酸、碱溶液的体积比为_______。

(2)泡沫灭火器[里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3]的工作原理：_______(用离子方程式表示)。

(3)常温下，等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为_______。

(4)25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的，则溶液中_______mol•L﹣1，m与n的大小关系是m_______n(填“＞”“=”或“＜”)。

(5)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=_______mol•L﹣1(填准确数值)。

(6)25℃时，将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______。

6、Ⅰ.已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______，用所得溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_________。

（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为____________。

Ⅱ.现有以下物质：①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸（固态醋酸），④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题（用序号）：

（1）以上物质属于电解质的是___________。

（2）请写出下列序号物质的电离方程式：

①________________；⑧_______________。

（3）a．写出制备⑥的实验操作为_________。 

b．制备⑥的离子方程式为________。

7、溴主要以形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用末溶液吸收吹出的Br2，生成、等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物，最终较纯的Br2

(1)Br2可用热空气吹出，其原因是___________。

(2)写出步骤③所发生的化学反应方程式___________。

(3)步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________。

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________。

a.通入HBr b.加入溶液 c.加入溶液 d.加入溶液

8、把9.2 g金属钠投入到足量的重水(D2O)中

(1)写出该反应的化学方程式_______。

(2)产生的气体中含有_______mol中子，_______mol电子。

(3)若反应后溶液的体积为2升，则所得溶液的物质的量浓度为_______。

9、按要求在横线上写出下列反应的离子方程式：

（1）将Al放人稀盐酸中：___________________。

（2）将Al放入NaOH溶液中：___________________。

（3）将Al2O3放人稀盐酸中：___________________。

（4）将Al2O3放人NaOH溶液中：___________________。

（5）将Al(OH)3放入稀盐酸中：___________________。

（6）将Al(OH)3放入NaOH溶液中：___________________。

10、对于反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)：

11、在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，_______。

(2)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“＞”“＜”“=”)。

(3)平衡时的转化率为_______。

(4)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_______。

12、有下列10种物质：①钠，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥漂白粉，⑦HCl，⑧，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)。

(2)③的电子式为：_______，⑤的电子式为：_______。

(3)⑧在水中的电离方程式为_______。

13、为探究碳酸氢钠溶液作为植物光合作用的碳源，进行如下实验

①配制250mL 0.5mol/L NaHCO3溶液；

②量取100mL 0.5mol/L NaHCO3溶液放入B瓶中；

③向装置A中通入空气，充分反应后，将C瓶中的沉淀经洗涤、干燥，称的质量为0.197g

(1)配制250mL 0.5mol/L NaHCO3溶液需要的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、_____。A瓶中氢氧化钠溶液的作用是_____。

(2)反应结束后，B瓶溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____。

(3)用题目中数据，求NaHCO3的分解率是_____。实验结果偏低的原因是_____。

a.B瓶中有残留的CO2

b.过滤时间偏长

c.沉淀未洗涤

d.沉淀烘干不完全

(4)另一种方法求NaHCO3的分解率：将反应后C瓶中的沉淀过滤后，用标准盐酸滴定。若采用此法测定NaHCO3的分解率，还需要知道C瓶中Ba(OH)2的_____。影响NaHCO3分解的因素有：_____。

14、根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知8 g固体硫完全燃烧时放出74.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________。

(2)在25℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放出热量190.0 kJ，该反应的热化学方程式是___________。

(3)下图a曲线是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________。

(4)拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为___________，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为___________。

(5)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ·mol－1

则肼(N2H4)与NO2完全反应的热化学方程式为___________。

15、同体积、pH=2的盐酸（A）和pH=2醋酸溶液（B）各1L 。分别加入等质量的锌片，充分反应后：（填＞、＜、＝）

①若Zn均剩余，开始时生成氢气的速率：υ（H2）：A____B, 一会儿后υ（H2）A___B。最终生成H2总量A ____ B； 所得溶液的质量增重A ____B；

②若Zn均耗尽，最终生成H2总量A ____B，所用时间A____ B；剩余溶液PH：A _____B

③若有一溶液中剩Zn，此溶液是_____（填A或B） ，最终生成H2总量A_____B

④若二溶液不加锌，而改为加水稀至pH＝4，所加水量A____B；加水后对水电离的抑制程度A ___B；水的电离转化率A____ B。

16、可用作合金添加剂和有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有、、、、等，利用该钒渣制备的工艺流程如下：

已知：①焙烧后、、分别生成、、。

②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：

(1)写出钒元素价层电子的轨道表示式___________。

(2)“滤渣I”的成分是___________(写化学式)。

(3)用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________；的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(4)已知常温时氨水的电离平衡常数，则的溶液的约为___________；___________(用计算式表示)。

(5)“沉钒”操作中，需控制溶液的为6～8，原因为___________。