2025年吉林四平高考一模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(2)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备的反应原理为：，X的化学式为______，每生成1mol，反应中转移电子______mol。在进行饮用水消毒时，可转化为，1mol与_______g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

6、氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

(1) 2KClO3+4HCl(浓) = 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)

A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性

(2)若反应中生成标准状况下13.44 L气体，则消耗还原剂的物质的量为___________。ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是H2O2的___________倍。

(3)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl2在稀氨水条件下与H2O2反应得到CaO2·8H2O沉淀，请写出该反应的化学方程式：___________。

(4)取2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

试确定60 ℃时CaO2·xH2O中x=___________。

(5)该样品中CaO2的质量分数为___________。(保留一位小数)

7、研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

I．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。

(1)点溶液的_______1(填“”、“”或“”，下同)。

(2)点溶液中，_______。

(3)点溶液中，_______。

(4)比较、两点水的电离程度：_______。

II．已知：25℃时、和的电离平衡常数：

(5)的电离平衡常数表达式_______。

(6)时，等物质的量浓度的溶液和溶液的关系为：_______(填“”、“”或“”)。

(7)下列化学反应能发生的是_______。

A．

B．

C．

8、某品牌小苏打粉中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取10g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

(1)反应的化学方程式为_______。

(2)计算该样品的纯度_______ (写出计算过程)。

(3)计算当盐酸与小苏打恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_______ (写出计算过程，结果保留一位小数)

9、已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×l05Pa)，但它在180℃即开始升华。

（1）氯化铝是____________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。

（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。

10、回答下列问题

(1)汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示：

电池总反应为，则c电极是 _______(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式：_______。若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_______L。

(3)一种新型催化用于和的反应：。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：a=_______。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填序号)。

③实验I和实验II中，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线 _______(填“甲”或“乙”)。

11、写出下列反应的热化学方程式。

(1)1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出热量：_______。

(2)32 g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出热量：_____。

(3)标准状况下，气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出热量：_______。

(4)一氧化碳气体还原赤铁矿得到1 mol单质铁时放出热量：_______。

(5)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______。

12、含氧有机化合物是重要的化学工业原料。完成下列填空：

（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和__________反应制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面________________；反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有_____________生成。

（3）乙醛中的官能团为____________。乙醛与环氧乙烷()互为____________。

（4）写出检验乙醛的化学反应方程式：_______________________________________，上述反应显示乙醛具有__________性。

13、某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液；

②取一粒药片(药片质量相同，均为0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸馏水；

③以酚酞为指示剂，用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点；

④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。

请回答下列问题

(1)测定过程的正确操作顺序为：___________(填序号)。

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为：___________。

(3)如图所示的仪器中，在配制稀盐酸和稀氢氧化钠溶液时肯定不需要的是___________(填仪器名称，多选倒扣分)

(4)若某次实验需重复测定4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________，理由是___________。

(5)某同学四次测定的V数据如下：

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数___________

14、将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO2的转化率。

（3）该条件下的平衡常数K

15、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”或“电解池”)，A电极的电极反应式为_______ 。

(2)丙池中E电极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，丙池总反应的离子方程式为_______。

(4)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况)。

(5)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。

A.Cu         B.CuO          C.Cu(OH)2        D.Cu2(OH)2CO3

16、醋酸镍 是一种重要的化工原料，一种以含镍废料含NiS、、FeO、CaO、为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下图所示：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

的电子式为_________________。

调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_________________。

滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_________________、_________________。

酸浸过程中，lmolNiS失去个电子，同时生成两种无色有毒气体，写出该反应的化学方程式：________。

保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如下图所示，酸浸的最佳温度与时间分别为_________________。

沉镍过程中，若，欲使100mL该滤液中的沉淀完全，则需要加入固体的质量最少为___________保留小数点后2位有效数字。

近年来镍氢电池发展很快，它可由跟中各元素化合价均可看作是零组成：。该电池放电时，负极反应是________。