2025年安徽淮南高考一模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、过硫酸(H2S2O8)是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。

（1）根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是___________（填标号）。

A．硫酸和过硫酸均为共价化合物

B．过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同

C．过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子

D．过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域

（2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如图。

①Y为___________（填化学式）。

②其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中的含量随温度变化的关系如图。电解时通常控制温度在15℃，不用更低温度的原因是___________。

（3）氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理。

①“反应1”的离子方程式为___________。

②“反应2”为++2OH－+2+H2O。不同温度下，达到平衡时的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如图所示。(NO2的初始浓度相同)

比较a、b点的反应速率：___________(填“>”“<”或“一”)。

（4）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn元素的含量：取锰钢样品ag，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn溶出，再用bL过硫酸钾溶液将溶出的Mn2＋全部转化为，检测浓度，计算得出样品中Mn元素的质量分数为。

①该实验条件下氧化性：___________（填“>”或“<”）。

②该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是___________（用含a、b、的代数式表示）mol·L－1。

6、回答下列问题

(1)氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。已知：断裂键需吸能量，断裂键需吸收能量，形成键可放出能量。试写出的电子式：___________。若生成，热量变化是___________(吸收、放出)___________kJ。

(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。

①该燃料电池工作时能量转化关系为___________。

②电极B上发生的电极反应式为___________。

(3)①已知25℃、时，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则该条件下完全燃烧的热化学方程式为___________。

②一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为___________，随着电池不断放电，负极附近溶液的___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

7、现有化合物：

甲：  乙：丙：

(1)请判别上述哪些化合物互为同分异构体(填序号)：____________。

(2)请用一种试剂鉴别甲、乙、丙化合物。在下表中填入所选试剂及主要现象即可。________

8、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。试回答：

(1)硅元素在元素周期表中位于第_______周期第_______族。

(2)下列属于晶体硅的用途的是_______(填序号)。

①半导体材料   ②制芯片     ③制太阳能电池   ④制光导纤维

(3)写出工业上制粗硅的化学方程式：_______。

9、有下列各组物质：A．O2和O3； B．126C和136C;  C．冰醋酸和乙酸； D．甲烷和庚烷；E．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3； F．淀粉和纤维素。（填字母）

（1）______________组两物质间互为同位素。

（2）______________组两物质间互为同素异形体。

（3）______________组两物质属于同系物。

（4）______________组两物质互为同分异构体。

（5）______________组是同一物质。

10、I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：。

①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是____________________。

③下列叙述错误的是________。（单选）

A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B. “PM 2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM 2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

C. 明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D. 胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

Ⅱ．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A. CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、C、P、Cu

C. O2、Fe、Cu、Zn     D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）：

A________________；B________________；C________________；D________________。

（2）请对以下过程形成的分散系进行分类

 ①花生油加入到水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

 ③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；

 ④澄清石灰水中通入少量的CO2； ⑤水和酒精的混合物；

 属于浊液的是：________（填序号，下同）；属于溶液的是：________。

（3）下列物质：①HCl  ②蔗糖  ③NaOH  ④KCl  ⑤SO2 ⑥Fe ⑦碳酸钠溶液

属于电解质的是：___________（填序号），属于非电解质的是：___________（填序号），能导电的是：_____________________（填序号）。

11、（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．

①反应的热化学方程式为________________________________．

②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________________kJ．

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________________________________．

（2）已知热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)==2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝19 kJ·mol－1

写出FeO(s)被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：__________________________________________________________。

（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

12、氧化还原反应在生产生活中有着重要作用，回答下列有关问题：

(1)某同学设计如下实验研究的性质，已知淀粉遇碘会变蓝，能证明具有还原性的实验是_______________。（填序号）。

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______________（填“＞”或“＜”）；当参加反应的和的个数比为时，该反应的还原产物为_______________（填字母序号）。

aA．       B．       C．       D．       E．       F．

(3)2023年10月26日神舟十七号载人飞船发射成功。某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达。

①配平该方程式_______________________________________。

②该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。

(4)补全并配平下列方程式____________

_______________________________________   ________

(5)试反应中，被氧化的的物质的量为_______________。

13、为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

(1)过程Ⅰ的目的是___________。

(2)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为___________。

(3)能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是___________。

(4)完成上述实验后，①若经检验，过程ⅣB溶液中有Fe3＋无Fe2＋，过程ⅥB溶液中含___________离子，即能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2.检验该离子的试剂为___________(填化学式，下同)。②若经检验，过程ⅣB溶液中既有Fe3＋又有Fe2＋，过程ⅥB溶液中含___________离子，即能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2.检验该离子的试剂为___________。

14、50 mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：

（1）将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为____。

（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）___0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）。

（3）反应消耗的H2SO4的物质的量是____，生成SO2的体积为（标准状况下）_____mL。

15、从铝土矿(主要成分为 Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：

(1)试剂 X 为___________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均为___________(填操作名称)，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有___________。

(3)金属铝具有两性，请写出与NaOH 溶液反应的化学方程式___________，

(4)反应Ⅱ的离子方程式为___________。

(5)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有 0.6 mol 电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_______g。

16、请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

(1)焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为________。该反应的△S ______0(选填“＞”、“＜”或“=”)，该反应在______条件下能自发进行(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2)CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH = a kJ mol－1

①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)   ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1

C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

则a =___________。

②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =______，温度升高后，K值_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

下列说法正确的是____________(填字母)

a.若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b.甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙

c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d.由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率

(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。正极加入的物质是______；负极的电极反应是___________。