2025年西藏山南高考三模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2，工业上可用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2、3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=________。

(2)在3min末，反应速率v(正)________v(逆)(选填＞、＜或=)。

(3)从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)=_________。达到平衡时，H2的转化率为________。

(4)下列措施可以加快反应速率的是________。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH3OH

(5)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H2)=0.45mol•L-1•s-1；乙：v(CO2)=0.2mol•L-1•s-1；丙：v(CH3OH)=6mol•L-1•min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。

6、运用原电池原理可研究物质的性质或进行工业生产。

(1)某兴趣小组设计图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是____(填“锌”或“铜”)；当正极质量增加12.8g时，转移了____mol电子。

(2)如图所示，运用原电池原理可将SO2转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。a是____极(填“正”或“负”)，b电极反应式为____，生产过程中H+向____(填“a”或“b”)电极区域运动。

7、某同学将适量的石灰石颗粒置于饱和溶液中，后续实验过程及典型实验现象如图所示。

请回答下列问题：

(1)能促进水的电离，其理由是______；若饱和溶液的，则由水电离出的和乘积为______。

(2)用一个离子方程式解释Y中现象：______。

(3)将Y放置一昼夜后，将所得到的透明液体(记为Z)转移到另一个烧杯，并进行相应的实验(见图)，则X、Z中分散质粒子直径较大的是______，将X溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是______(填化学式)。

(4)若向溶液中加入足量镁粉，充分反应后不可能得到的物质是______(填字母序号)。

A.   B. C.   D.

8、向100 mL 浓度均为1 mol·L-1的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后针对下列情况填空，忽略溶液体积的变化。(已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+)

(1)反应完毕后，无固体沉积物存在，则溶液中一定含有的阳离子为___________。

(2)无固体沉积物存在时溶液中发生反应的离子方程为___________。

(3)该溶液最多能够溶解铁粉的质量为___________ g。

(4)当Cu2+恰好反应后溶液中溶质的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

9、在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间后，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。

(1)若生成的混合物中二氯甲烷为amol、三氯甲烷为bmol、四氯化碳为cmol，将该混合物水洗后得到的气体在标准状况下的体积是___________。

(2)该反应中消耗的氯气的物质的量为___________。

10、自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了ClO2或者Na2FeO4作消毒剂。

(1)请写出氯原子的结构示意图：_______。

(2)84消毒液(主要成分是NaClO和NaCl)和沽厕灵(主要成分是盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_______。

(3)高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的，请配平制备的反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________

_______NaC1O+_______Fe(OH)3+_______=_______ Na2FeO4+NaCl+_______H2O。

氧化剂是_______，_______被氧化。

(4)①高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有_______性，其产物是三价铁，水解生成的Fe(OH)3分散系属于_______(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中带负电荷的固体颗粒物，达到净水的目的。

②ClO-在酸性环境下的氧化性更强，某同学准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，下列判断可能正确的是_______。

A.碱性环境下三价铁的还原性更强

B.酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强

C.碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强

11、回答下列问题：

(1)(立方烷)与苯乙烯互为：_______。

(2)的系统命名为：_______。

(3)乙酸乙酯的核磁共振氢谱中，信号峰的面积之比为：_______。

(4)乙醇的沸点高于二甲醚()的原因是：_______。

(5)对二甲苯分子中最多有_______个原子处于同一平面上。

12、蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，硫酸铵在NaOH浓溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨析出。现用30.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化为氨，再用硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用溶液可恰好完全中和。问：

(1)与蛋白质反应消耗的硫酸的物质的量为_______mol。

(2)30.0mL牛奶中共含有_______g氮元素(写出计算过程)。

13、（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下2种试剂：  A．饱和食盐水 B．NaOH溶液

请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：

①写出上述制取氯气的离子方程式_____________________，X溶液应选用______。

②尾气处理过程中，多余的氯气可用______吸收，写出该过程的离子方程式_____。

（2）FeSO4•7H2O受热分解的化学方程式为：2FeSO4•7H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14 H2O

请回答：

① FeSO4•7H2O俗名叫________矾，将其受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。

②设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)_______________。

14、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下：将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为___________；氢气达到平衡时的转化率是___________（保留小数点后一位）；N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为___________。

15、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似。

Ⅰ．工业上常常从铝土矿(主要成分为，含、杂质)中提取，并通过电解法制备铝单质。请根据流程图，回答相关问题。

已知：属于两性氢氧化物，既能溶于稀盐酸又能溶于NaOH溶液。

(1)写出“滤渣A”的化学式：_______；过滤时，玻璃棒的作用为_______；“滤液B”中的溶质为、_______(写化学式)。

(2)上述流程中“过量氨水”能否改为“过量NaOH溶液”？_______(填“能”或“不能”)，请用离子方程式解释：_______。

Ⅱ．已知能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠()，可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。回答下到问题：

(3)写出与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

(4)由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放。上述过程溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要的溶液240mL，配制该溶液时至少需称量_______g。

16、回答下列问题：

(1)1987年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在超分子化学理论方面的开创性工作。钾离子可以嵌入冠醚(如：18-冠-6)的空穴中形成超分子，如图所示。

KCl与18-冠-6形成的化合物的晶体类型为___________，这种化合物的熔点比氯化钾___________(填“高”或“低”)，理由是___________。

(2)研究发现，反应 ，在加入18-冠-6以后，相同时间内的产率从24%提高到95%，而18-冠-6没有参与反应过程，18-冠-6的作用是___________。

(3)钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如图(2)所示，该晶胞中存在的微粒间作用力有___________，钾元素和氧元素形成的化合物的化学式为___________，其晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式，不必计算)。