2025-2026年新疆图木舒克高三下册期末化学试卷(含答案)

1、第三周期元素中，微粒半径最大的是

A.Na B.Na＋ C.S2－ D.Cl－

2、在有机中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同 一直线上的碳原子最多有几个（   ）

A.11，4 B.13，3 C.13，4 D.12，3

3、关于化学反应的说法错误的是（       ）

A．如图所示的反应为放热反应

B．化学反应中有物质变化也有能量变化

C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应

D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

4、下列叙述错误的是

A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B.下图为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐

C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D.马口铁(镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化

5、来苏糖()是可作为糖类代谢的单糖，能说明来苏糖是单糖的理由是

A．它是糖类中相对分子质量最小的糖

B．不能水解生成更简单的糖

C．它是和葡萄糖互为同分异构体的糖

D．它是易溶于水且比蔗糖甜的糖

6、分子式为C4H9Cl的同分异构体有。

A．1

B．2

C．3

D．4

7、下列说法正确的是

A.稀K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋，达平衡后再加少量水，主要由于水的浓度增大，平衡向右移动

B.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中加少量Cu(NO3)2固体

C.Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，可用排饱和食盐水收集氯气，若改用排碳酸钠溶液效果更好

D.吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＞0

8、相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是(　　)

A. B.

C. D.

9、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A. NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－    B. Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C. Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－    D. K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

10、使反应4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为

A.v(O2)＝0.90 mol·L－1·min－1 B.v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1

C.v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝1.20 mol·L－1·min－1

11、下列推断正确的是(　　)

A．BF3是三角锥形分子

B．NH4+的电子式：，离子呈平面形结构

C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键

D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

12、下列有机物命名正确的是

A．     2-乙基丙烷

B．   1-氯丁烷

C．       2-乙基-1，3-戊二烯

D．       2-甲基-2-丙烯

13、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用的滴定10.00mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。已知，，下列说法错误的是

A．a点的混合溶液中：约为

B．b点的混合溶液中：

C．c点的混合溶液中：

D．a点→c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大

14、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（  ）

A. 互为同分异构体的两种二肽水解产物可能相同

B. 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒

C. 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物

D. 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖

15、反应CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反应才能自发进行，其逆反应却在常温时为自发反应，则正反应的△H与△S是 ( 　　)

A.△H＞0；△S＞0 B.△H＜0；△S＞0

C.△H＞0；△S＜0 D.△H＜0；△S＜0

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

B．58.5g NaCl晶体中含有0.25NA个如图所示的结构单元

C．含1mol水分子的冰晶体中氢键数为4NA

D．常温常压下，5g2D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

17、化合物X结构如图，下列说法不正确的是

A．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗

B．所有C原子可能共平面

C．分子中含4种含氧官能团

D．在酸性条件下水解的产物均可使酸性溶液褪色

18、有机物转化生成路线如图，下列说法正确的是：

(M)⟶ (N)⟶ (W)

A.有机物 N、W 互为同系物

B.等质量的 M、N、W 完全燃烧 ，耗氧量最大的是M

C.W 能在碱性条件下水解发生皂化反应

D.M 的二氯代物有6种

19、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g,经如下处理:

已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

下列说法正确的是

①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

②样品中氧元素的物质的量为0.03mol

③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

④V=224

⑤V=336

A.①③④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤

21、下列有关化合物X(结构如图)的叙述正确的是（   ）

A.X分子存在2个手性碳原子

B.X分子能发生氧化、取代、消去反应

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

22、已知的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．晶体中碳原子和硅原子均采用杂化

B．硅单质的熔点高于2700℃

C．距离硅原子最近的硅原子数为4

D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为

23、有机物X的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A.X有1个手性碳原子 B.X中所有碳原子可能共平面

C.X可以发生取代、氧化、加成、消去反应 D.最多能与反应

24、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

25、钕磁铁是一种非常重要的新型磁铁，主要含钕 (60 Nd )、铁、硼三种元素。

(1)基态钕原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(2)基态铁原子的价电子排布图为___________。

(3)第二周期中，第一电离能小于硼的元素为________(填元素符号)，电负性大于硼的主族元素有______种。

26、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．

（1）钢制品应接电源的       极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为                ，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为             ．

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为        mol．

（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有         

a、KCl b、KClO3c、MnO2d、Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，       （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是                  （用离子方程式说明）．

27、（8分）(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的物质的量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______________。

(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均摩尔质量为____________。

28、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题：___H++___MnO+___H2C2O4=___CO2↑+___Mn2++___

（1）配平上述离子方程式，在横线上填上正确的系数并在中填上所需的微粒。

（2）该反应中，若生成1molCO2，则转移电子的数目为___。

（3）测定血钙含量的方法为：取2mL血液，用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①溶解CaC2O4沉淀时不能用稀盐酸，原因是___。

②若消耗了5.0×10-5mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙___g。

29、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号)。

(2)A池中Zn极发生______反应(填“氧化”或“还原”)；Cu是________极，该极的电极反应式为______________________。

(3)B池中Pt是____极，该极的电极反应为________， B池中总反应的化学方程式为________________________________，溶液中阴离子向________(C、Pt)极移动。

(4)C池中Cu极的电极反应为________________，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。

30、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为 __________________；

(2)中含有的官能团名称为_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

(4)的名称为________________；

(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A．红外光谱   B．核磁共振氢谱   C．质谱法   D．与钠反应

31、铁及其化合物用途非常广泛。

（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：

(a)  3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g) H = a kJ·mol－1

(b)  Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)   H =b kJ·mol－1

(c)  Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g)   H = c kJ·mol－1

①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。

②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）用类似冶炼铝的方法， 在600～1000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁（装置示意图如图），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是__________________________________；电解时阳极发生的电极反应为____________。

（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母）_____________。

32、工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。温度为T℃时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6molCO和0.4molH2，达到平衡时含有0.15molCH3OH（g），则该反应平衡常数K=__（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7molCO气体，则此平衡将__（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

33、在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：

（一）乙酸正丁酯的制备

①在50mL 圆底烧瓶中，加入0.15mol正丁醇和 0.12mol 冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按如图所示安装带分水器的回流反应装置， 并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。

（二）产品的精制

③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用 10 mL 的水洗涤。有机层继续用10 mL10% Na2CO3 洗涤至中性，再用 10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集 124～126 ℃的馏分，得11.6g产品。

（1）冷水应该从冷凝管_____（填 a 或 b）管口通入。

（2）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_____。

（3）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是_____。

a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

b．分液时乙酸正丁酯应从上口倒出

c．萃取振荡操作应如图所示

d．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（4）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（相对分子质量 116）的产率是_____。

34、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应：

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)   ΔH=−314kJ/mol

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)   ΔH=−292kJ/mol

则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH=_____。

35、请结合下列有机物回答相关问题，

(1)应用系统命名法对有机物A进行命名：___________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________（填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”）。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有______种。

(2)相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最小的是_____________（填名称）。

(3)有机物B能实现如下转化：

各步转化的反应方程式为①___________________________；②___________________________。

(4)D在一定条件下生成高分子化合物的反应化学方程式为________________________。

36、金属氮化物具有高熔点、高硬度、高化学稳定性以及良好的导热、导电性，目前已经广泛应用于磁学、电子工业 、耐高温结构陶瓷等领域 。回答下列问题

(1)下列不同状态的氮原子其能量最高的是________(填字母)，基态氮原子处于最高能级的电子其电子云轮廓图形状为________

(2)第一电离能I1(N)______(填“> ”“< ”或“=”)I1(P)，其原因是_____________。

(3)A和B两种金属的含氮化合物的结构如图所示：

①基态 Ni 原子的核外电子排布式为[ Ar]________________。

②物质A 中碳原子的杂化方式为__________________。

③A的熔点高于 B 的，具主要原因是_______。

④B中含有的化学键类型有_____________(填字母)。

a.金属键                         b. σ建

c.π键                        d. 配位键

(4)氮化铝晶胞如图所示。氮原子的配位数为_______，每个铝原子周围紧邻__________个铝原子；已知立方氮化铝晶体密度为ρg• cm-3，晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为___pm(列出计算式即可，阿伏加德罗常数为6. 02×1023mol -1)。