2025-2026年海南陵水县高三下册期末化学试卷(含答案)

1、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是

A.硅胶多孔，常用作食品干燥剂

B.氨易液化，常用作制冷剂

C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法

D.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

2、镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法正确的是

A.图2可能表示的是NiO的晶胞

B.图1中C、N、O的第一电离能C＞N＞O

C.图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个

D.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

3、下列各组有机物中，互为同分异构体的是 (　　　　)

A．和

B．和

C．和

D．和

4、为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是

A．

B．HO—CH2CH3

C．

D．

5、设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X+和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是

A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子

B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子

C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构

D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物

6、H2O、BF3的杂化类型分别是(   )

A.sp3、sp2 B.sp3、sp C.sp2、sp D.sp2、sp3

7、除去苯中少量苯酚的方法是（   ）

A.加氯化铁溶液，分液 B.加浓溴水，过滤

C.加液溴，反应后蒸馏 D.加氢氧化钠溶液，分液

8、下列叙述正确的是（　　）

A.是基态原子的电子排布式

B.铬原子的电子排布式是

C.铜原子的价电子排布式是

D.氮原子的电子排布图是

9、广泛存在于食物(如桑椹，花生，尤其是葡萄)中，具有抗癌性能够它可能跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（   ）

A. 1mol，1mol B. 3.5mol，7mol

C. 3.5mol，6mol D. 6mol，7mol

10、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)⇌Cl2(aq) K1=10-1.2

Cl2(aq)+ H2O⇌HClO+H++Cl-K2=10-3.4

HClO⇌H++ClO-Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)

C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

11、如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（   ）

A.(1)和(3) B.(2)和(3) C.(1)和(4) D.只有(4)

12、下列对物质结构的描述错误的是

A.二氯甲烷只有1种结构可说明甲烷分子为正四面体结构

B.二甲醚的结构简式：C2H5OC2H5

C.CH4分子的比例模型：

D.丙烯的结构简式：CH3CH=CH2

13、下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是

A. 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯    B. 乙烯、乙烷、乙炔、丙烯

C. 苯酚、乙醇、苯、四氯化碳    D. 苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

14、乙二酸是一种重要的化工原料，一种以乙烯为原料制备乙二酸的合成路线如图所示。下列  叙述不正确的是

CH2=CH2CH2BrCH2Br HOOCCOOH

A.乙二酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烯分子中所有原子一定处于同一平面

C.由1，2-二溴乙烷生成乙二醇的反应为取代反应

D.1，2-二溴乙烷和乙二醇均易溶于水

15、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如图。下列关于咖啡酸的说法不正确的是

A.分子中含有2种含氧官能团

B.能与FeCl3溶液发生显色反应

C.1mol咖啡酸最多能与3molBr2反应

D.1 mol咖啡酸最多能与3molNaOH反应

16、下列说法不正确的是

A.1s、2s、 3s的电子云轮廓图均为球形，但电子的能量不同

B.最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期

C.N原子的基态电子排布图为：

D.Fe3+的离子结构示意图为：

17、常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．c点溶液中，c(NH)＝c(Cl－)

B．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．b、d两点溶液pH均为7

D．b、c、d任意一点都有： c(NH)+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－)

18、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

A.CH3CH2CH2COOH B.

C.CH3CH2OH D.

19、若乙酸分子中的都是，乙醇分子中的都是，二者发生酯化反应所得生成物中水的相对分子质量是（   ）。

A.16 B.18 C.20 D.22

20、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ/mol

②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol

下列说法正确的是(   )

A.石墨不如金刚石稳定

B.石墨转化为金刚石的变化是物理变化

C.由石墨制备金刚石是吸热反应

D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

21、根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（   ）

A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>b

C.丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D.丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

22、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

23、胡妥油(D)是香料的原料，它可由 A 合成得到：

下列说法正确的是(   )

A.有机物 B 的分子式为 C11H19O3

B.1mol B 与足量的 Na 反应可产生 11.2LH 2 （已换算成标准状况）

C.有机物 C 的所有同分异构体中可能有芳香族化合物存在

D.一定条件下，A分别可以发生加成、取代、氧化等反应

24、电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol∙L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH∙H2O]＝1.6×10－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B.d点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c[(CH3)2NH]

C.b、c、d三点的溶液中，b点水的电离程度最大

D.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH∙H2O]

25、按要求完成以下相关问题。

(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是_____(填写序号)。

(2)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式____________。

(3)向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性_(用语言描述)。

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式__________。

(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式____。    

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8mo1HF 时，转移的电子的数目为____。

(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P时，参加反应的 P的物质的量为_______。

26、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录如下表，请回答下列问题。

(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=8的原因是___(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是___(填序号字母)。

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)   D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

(2)②组情况表明，c___0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”)，离子浓度由大到小的顺序是___。

27、氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_____。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为_____。

（2）根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是_____；1molO22+中含有的π键数目为_______个。

（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为_____。

（4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_____。

A．H2O     B．CO2    C．SO2    D．BeCl2

（5）O3分子是否为极性分子？______

28、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为

a． ΔH=E1①

b． ΔH=E2②

ΔH=E3③

ΔH=E4④

(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0?______(填序号)。

(2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____(填字母)。

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=__________________。

(4)已知：① ΔH1=-393.5kJ/mol

② ΔH2=-566kJ/mol

③ ΔH3=+141kJ/mol

则的ΔH=_____________________。

29、写出下列反应的化学方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反应类型

(1)由乙烯制备聚乙烯的反应 _______________反应类型：_________________

(2)用甲苯制TNT的反应 __________________反应类型：_________________

(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________反应类型：_____________

(4)烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：。若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式 _________________________ 。

30、煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。

(1)将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是____(用序号填空)。

a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统

b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害

c.破坏臭氧层

d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥

(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：

请回答下列问题。

①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是____(写化学式)，它对环境的负面影响是____。

②检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是____。

③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4·2H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式____。

31、写出下列反应的方程式

（1）CH3CH2Br在NaOH水溶液中水解__。

（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热制TNT__。

（3）乙醛发生银镜反应__。

32、试用VSEPR理论判断：_____________

33、水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物。为测定某水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(ρ = )，设计了以下实验方案，装置如下图所示(夹持类仪器省略)。

步骤1：检查装置的气密性。通N2，并维持一段时间。

步骤2：取100 mL水样加入三颈烧瓶，再将烧瓶置于60℃水浴中，滴加足量稀硫酸，充分反应，生成H2S。再次通N2，将H2S赶至吸收瓶中，使其完全转化成ZnS沉淀。

步骤3：过滤，洗涤，将ZnS沉淀转入锥形瓶中，加入15.00 mL 0.01000 mol·L－1 I2溶液，控制溶液pH，充分反应(-2价的硫元素被I2完全氧化为S)。

步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，发生反应：I2 + 2S2O= 2I－+ S4O。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。

(1) 步骤1中，通N2的目的是____________________________________________。

(2) 步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为_____________________________________。

(3)计算该水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。________

34、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___，其原因是___。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为___Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

35、已知元素A、B、C、D、E、F均属前4周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍；F的内部各电子层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：

(1)F原子基态时的电子排布式为____。

(2)B、C两种元素第一电离能为___＞___(用元素符号表示)。试解释其原因：___。

(3)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为___，其中B原子的杂化类型是____。

(4)D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为___，E的配位数是___；已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=___cm。(用含ρ、NA的计算式表示)

36、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______，有______个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________。

(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________，微粒之间存在的相互作用是_________。

(4)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为______________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g/cm3(列出计算式即可)。