2025-2026年海南东方高三下册期末化学试卷带答案

1、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，下列有关判断不正确的是

A.绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应

B.1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2

C.1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，只生成1molCO2

D.1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

2、如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是(    )

A.该装置的能量变化是电能转化为化学能

B.外电路电子从C棒电极流向Zn电极

C.反应一段时间后，C棒表面附上一层红色物质

D.当Zn溶解65g时，外电路转移的电子数为NA

3、下列关于卤代烃的叙述中正确的是

A.所有卤代烃都是无色、难溶于水，比水重的液体

B.所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应

C.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

D.氟氯代烷(即氟利昂)是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用

4、下列反应能说明苯环对侧链有影响的是（   ）

A.甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液，加热；苯与浓硝酸和浓硫酸混合液，加热

B.乙苯与氢气在催化剂作用下加热发生反应；苯与氢气在催化剂作用下加热发生反应

C.对二甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生反应；甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应

D.邻二甲苯与氯气在光照下发生反应；甲烷在光照下与氯气发生反应

5、下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是

A.核内无中子的原子

B.外围电子排布为3s23p3的原子

C.最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子

D.N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

6、坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。下列坩埚能用于熔融烧碱的是

A. 普通玻璃坩埚 B. 石英坩埚

C. 陶瓷坩埚 D. 铁坩埚

7、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )

A.12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P-P共价键数为0.6NA

B.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

C.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2转移的电子数为0.4NA

8、下列物质属于复合材料的是（   ）

A.人造丝 B.玻璃钢 C.钢化玻璃 D.聚氯乙烯

9、关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是

A. △S>0

B. 在低温下能自发进行

C. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

D. 达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大

10、某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g

11、某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将 13.44 L 混合气体通入足量溴水，溴水质量增重 8.4 g。下列说法错误的是

A．混合气体中一定含有甲烷

B．13.44 L 混合气体中含有烷烃的物质的量为 0.45 mol

C．此烯烃有两种同分异构体

D．混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比为 3:1

12、在下列有关说法中正确的是

①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4> C2H4>C2H2

②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变

③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变

④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃

A. ①②③    B. ①②③④    C. ②③    D. 以上组合均不正确

13、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A.天然气的主要成分是甲烷

B.钢铁船身嵌入锌应用了外加电流的阴极保护法

C.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

D.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%

14、下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是

A．和

B．和C(石墨)

C．和HCl

D．和

15、某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3、Al2(SO4)3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过蓝色钴玻璃观察不到紫色；③向溶液中加强碱溶液至过量，先产生白色沉淀后白色沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成为

A.KCl、NaCl B.NaCl、MgSO4

C.KCl、CaCO3 D.Al2(SO4)3、NaCl

16、下列解释事实的离子方程式正确的是

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：+2H+＝SO2↑+S↓+H2O

B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I−=2Fe2++I2

C.向NaClO溶液中通入过量SO2制取次氯酸：ClO−+H2O+SO2＝HClO+

D.硫酸铝铵与氢氧化钡以1∶2混合形成的溶液：Al3++2+2Ba2++4OH−=BaSO4↓++2H2O

17、欲用下图装置对所制备的气体进行除杂、检验，其设计方案合理的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

18、氰气【(CN)2】和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（  ）

A. 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长   B. 氰分子中四原子共直线，是非极性分子

C. 氰气分子中含有σ键和∏键   D. 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

19、“一带一路”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，主要成分属于蛋白质的是（ ）

A.捷克水晶 B.埃及长绒棉 C.乌克兰葵花籽油 D.中国丝绸

20、关于三种有机物叙述错误的是（的性质类似于）（    ）

甲：阿司匹林乙：青霉素氨基酸丙：麻黄碱

A.三种有机物能发生酯化反应 B.都能与NaOH反应

C.甲的苯环上的一氯代物有4种 D.丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

21、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是（     ）

A．反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率

B．Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子

C．X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4

22、我国2017年世界地球日的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是

A. 推广新能源汽车 B. 大力发展小型火力发电厂

C. 推广使用一次性塑料袋和用品 D. 多乘公共交通工具少开私家车出行

23、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是(   )

A. B.

C. D.

24、用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是

A．HA为一元弱酸

B．b点对应的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)

C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3

D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小

25、已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=-571.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   △H=-483.6kJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）    △H=-890kJ/mol

常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比___。

26、在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液　②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液　④0.1 mol·L－1氨水  ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)上述5中溶液中，其中水的电离程度最大的是_______(填序号)

(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)浓度由大到小的顺序是_____________。(填序号)

(4) 室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)______c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水实验。滴定可选用的指示剂为_______(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致滴定结果______(填“偏高”或 “偏低”)。

27、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室可用稀硫酸和H2O2溶解铜片制取硫酸铜 ，该反应的化学方程式为_____；工业制备硫酸铜通常用空气将铜氧化为氧化铜，然后再用稀硫酸溶解，该法与铜与浓硫酸直接反应制取硫酸铜相比，明显的优点是_______。

(2)电子工业使用 FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，该过程发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，配制的 FeCl3 溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)将过量的铜片与一定量的浓HNO3 反应 ，反应过程中后期反应的离子方程式为______，反应终止后再滴加稀硫酸，又有气体生成，该气体为_______(填化学式)。

28、有机物A、B、C、D和E的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→B_______；A→D_______。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______；所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______。（填序号）

（3）写出由A生成C的化学方程式：_______。

（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______。

29、燃烧热定义： 101kPa时，_____mol纯物质________生成 __________时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。

30、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示：

(1)1mol没食子酸与足量NaHCO3溶液反应，标准状况下可得________LCO2。

(2)没食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为______________.

(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为__________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有______种。

(4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：_____________。

31、下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，相互转化的关系如下所示。其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，常温下0.1 mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。

(1)请写出甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式：______________________。

(2)请写出反应(Ⅲ)的离子方程式为___________________________。

32、请按要求回答下列问题：

(1)乙炔的电子式_______。

(2)某气态有机物相对于氢气的密度为 14，则其结构简式为_______。

(3)某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_______种。

(4)有机物用系统命名法命名应为_______。

(5)分别将等物质的量的 C3H8、C4H8 完全燃烧，消耗氧气质量多的是_______(填分子式)。

(6)下列最简式中，只能代表一种有机物的有_______ (选填对应的序号)。

①CH3   ②CH2  ③CH2O   ④CH4O

33、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。

Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物)，在55～60℃下水浴加热发生反应；

③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。

(1)装混酸的仪器名称为__________；步骤②中，水浴加热的优点为___________。

(2)“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：_____C6H12O6+______HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+_________

(3)称取m g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，用a mol/LKMnO4标准液滴定，只发生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为V mL，则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为_________。

Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物

(4)甲同学选择右侧装置验证产物CO2，装置B的主要作用是_______________。

(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为验证是否有CO，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_________。其中装置H反应管中盛有的物质是_____________。(写化学式)

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________。

34、某三价铁配合物的化学式可表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，为测定其组成，进行如下实验：

步骤1：称取1.9640g该配合物晶体，配制成250.00mL溶液。

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加热到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。

(1)步骤2中，KMnO4将C2O氧化为CO2，该滴定反应的离子方程式为___。

(2)步骤3中黄色消失的原因是___(用离子方程式表示)。

(3)配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式___(写出计算过程)。

35、半导体工业会产生含氢氟酸的废水。回答下列问题：

（1）为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00mL废水，滴入2～3滴酚酞试液，用0.0100mol∙L－1NaOH标准溶液滴定，用去27.00mL。滴定终点的判断方法是____________；废水中的c(HF)＝__________________mol∙L－1 (精确到0.0001)。

（2）用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下：

已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3。从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理是____________________________。

②最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量少，其原因是___________________________。

36、香豆素衍生物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如下。

已知：I.

II.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH

(1)A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。

① 按官能团分类，A的类别是_______。

② 生成白色沉淀的反应方程式是_______。

(2)A→B的反应方程式是_______。

(3)D→X的反应类型是_______。

(4)物质a的分子式为C5H10O3，核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成：

物质a的结构简式是_______。

(5)反应ⅰ为取代反应。Y只含一种官能团，Y的结构简式是_______。

(6)生成香豆素衍生物Q的“三步反应”，依次为“加成反应→消去反应→取代反应”，其中“取代反应”的化学方程式为_______。