2025-2026年海南琼中高三下册期末化学试卷(解析版)

1、桥环烷烃双环[2.2.1]庚烷的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是

A. 与环庚烯互为同分异构体

B. 二氯代物结构有9种

C. 所有碳原子不能处于同一平面

D. 1mol双环[2.2.1]庚烷完全燃烧至少需要10 molO2

2、下列说法中错误的是（ ）

A.形成配位键后，离子的颜色、溶解性和某些化学性质会发生改变

B.配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构

C.配位化合物Ni(CO)4结构如图，1mol分子中所含的配位键个数有8NA

D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心离子的化合价都是+2

3、下列各有机化合物的命名正确的是（　　）

A. 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B. 3，3，4﹣三甲基已烷

C. 2，2﹣甲基戊烷 D. 3，5﹣二甲基已烷

4、丙烯与HCl加成可能发生反应①和②，其能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是

A．CH3CHClCH3比 CH3CH2CH2Cl 稳定

B．反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量

C．反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快

D．活化能反应①比②的大，反应①更易进行

5、北周庾信《杨柳歌》中提到“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，下列哪个物质的主要成分不是蛋白质

A. 飞絮 B. 鹅毛 C. 青丝 D. 马尾

6、下列各组物质中分子数相同的是（   ）

A.2L CO和2L CO2 B.9gH2O和标准状况下 11.2LCO2

C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D.0.2molH2和4.48LHCl气体

7、能正确解释下列反应原理，并且其离子方程式书写正确的是（    ）

A.泡沫灭火器中Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

B.用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O

C.电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑

D.用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

8、根据等电子原理，下列各对粒子中，分子空间结构不相似的是（    ）

A. SO2与O3 B. H2O与NH3 C. NH4+与CH4 D. CO2与N2O

9、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，下列说法正确的是

A.固体1中主要含有、

B.X可以是空气，且需过量

C.处理含废水时，发生的反应：

D.捕获剂所捕获的气体主要是CO

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．5.6 gFe与4.8 g的S反应转移的电子数为0.3NA

B．标准状况下，1.12 L苯含有C-H键的数目为0.3NA

C．1 L0.1 mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA

D．11.2 LCH4和22.4 LCl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA

11、下列有关晶体的说法中正确的是

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.稀有气体形成的晶体属于原子晶体

C.在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子

D.非金属氧化物固态时都属于分子晶体

12、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于

A.有机物 B.碱 C.氧化物 D.金属或合金

13、某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是

①分子式为C10H9O3②能与3 mol溴水发生取代反应

③该物质含有3种官能团         ④能使酸性 KMnO4溶液褪色。

A．②③④

B．①④

C．③④

D．①②③④

14、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。其中铁元素的化合价为

A. +2 B. +3 C. +6 D. +8

15、下列说法正确的是

A. 按系统命名法，的名称为2－甲基－3－乙基丁烷

B. 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色

C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面

D. 有机物 与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

16、下列说法中正确的是

①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理

②同一周期的主族元素从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的

③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性

④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物

⑤所有含极性键的分子都是极性分子

⑥所有离子晶体中都含有离子键

⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点

A．①②⑦

B．⑥

C．③④⑤

D．①②⑥

17、在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A．v(N2)=0.2mol/(L∙min)

B．v(NH3)=0.3mol/(L∙min)

C．v(H2)=0.1mol/(L∙min)

D．v(H2)=0.3mol/(L∙min)

18、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA

B．一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数小于4NA

C．0.01mol•L-1的盐酸中所含有的H+的数为0.01NA

D．1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA

19、物质的量相同的下列烃，在相同条件下完全燃烧，消耗氧气最多的是

A.C7H8 B.C4H6 C.C3H6 D.C2H6

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-

B. pH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-

D. 透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-

21、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

22、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.中所含共价键数目为

B.标准状况下，环己烷中所含碳原子数目为

C.乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为

D.乙醇溶液与足量反应生成氢气分子数为

23、从柑桔中可提炼出苧烯（）。下列关于苧烯的说法中，正确的是

A.分子式为C10H16，是1,3-丁二烯的同系物

B.其分子内所有的碳原子均在同一平面上

C.不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物

D.与过量的Br2的CCl4溶液反应的产物为：

24、T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（   ）

A.4min时改变的条件是：降低体系的温度

B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2

C.14min时改变的条件是：增大容器的体积

D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆

25、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在周期表的位置为_____，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____。

(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。

(3)与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____(标出配位键)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。请画出该离子中配位键的结合形式__。

26、(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是____________________；

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为____________kJ；

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究.C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①该反应的∆H=_________kJ·mol-1。

②C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为_________________________________。

③在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I的速率方程为v=k∙p(C6H6)(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应I，关于反应I的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是___________________(填标号)。

A．升高温度，K和v均增大 B．增大p(C6H6)，K不变，v增大

C．降低温度，K和v均减小 D．增大p(CH3OH)，K不变，v增大

27、实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

（1）上述反应中被氧化的元素为___，还原产物是___。

（2）Fe2+也能与MnO4-反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为__。反应中Fe2+表现__(填“氧化”或“还原”)性。

（3）如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。

（4）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___。

28、写出(1)~(4)原子的电子排布式，用价层电子对互斥模型推测(5)~(8)分子的空间构型。

(1)Li  _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO2_______________；(6)SO2______________；(7)NH3_________________；(8)CH4_______________。

29、常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

(1)比较两溶液的pH，盐酸__醋酸(填“＞”“=”或“＜”)，写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式___。

(2)取等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1__V2(填“＞”“=”或“＜”)。

30、（1）写出用键线式表示的有机物的分子式分子式：______。

（2）分子中最多有 ___________个原子共直线；最多有___________个原子共平面。

（3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________； A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。

31、A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味。有关物质的转化关系如图：

请回答：

（1）A分子中官能团的名称是________________。

（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴D溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象________________。

（3）反应③的化学方程式是________________。

32、写出AlCl3水解反应的离子方程式_________

33、实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如图（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBrNaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。

有关数据见表：

（1）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点是____。

（2）反应一段时间后，发现未加沸石，则应进行的实验操作是__。

（3）氢溴酸具有还原性，与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为___。

（4）F接橡皮管导入___（填试剂名称）进行尾气处理。

（5）反应完成后，将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35~40℃的馏分约18.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是____（精确到0.1%）。

34、CO，CH4均为常见的可燃气体。

（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为___。

（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为__。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式为__。

35、某课题组成功制备出高质量硫化锌光子晶体。回答下列问题：

(1)基态锌原子的价电子排布式为___________。第一电离能介于、P之间的第三周期元素为___________。

(2)SO2中S的杂化类型为___________，SO3的立体构型为___________。

(3)硫酸锌溶于氨水可生成溶液，中含有键的数目为___________mol。

(4)硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有___________个，

36、某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。

（2）溶液A中加入H2O2溶液，其作用是______________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。

（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。

（4）操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。