2025-2026年海南五指山高三下册期末化学试卷及答案

1、Li2O具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示(晶胞的边长为apm)下列说法错误的是

A．字母B表示氧离子，配位数是8

B．若晶胞中M的坐标为(0，0，0)，则P的坐标为(，，)

C．A处于B围成的正八面体空隙中

D．晶胞中A与B的最短距离为cm

2、下列各组物质属于同系物关系的是（   ）

①CH4和C16H34

②CH2=CH—CH3和C4H8

③C3H4和CH2=CHCl

④CH3—CC—C2H5和CH2=CH—CH=CH2

⑤(CH3)2C=CH—CH=CH2和(CH3)3C—CCH

A.①③ B.①② C.④ D.①

3、下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是（　）

A.当x≤4时，均为气体（常温常压下）

B.y一定是偶数

C.分别燃烧1 mol，消耗氧气(x+) mol

D.在密闭容器中完全燃烧，150 ℃时测得的压强一定比燃烧前增加

4、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（   ）

A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B.中心原子杂化类型为sp3杂化

C.只有NH3为配体，NH3为三角锥形，N提供孤电子对

D.Cl-和NH3均为配体

5、下列化合物中含有2个手性碳原子的是             （       ）

A．

B．

C．

D．

6、下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是（       ）

A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1

B．K的原子实电子排布式：[Ar]4s1

C．N原子的轨道表示式为

D．S原子的轨道表示式为

7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NA

B. 标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容器中，含有的分子数为0.1NA

C. 标况下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4

D. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA

8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

B．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10﹣7NA

C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n

D．1 mol冰醋酸和l mol乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA

9、下列混合物，无论它们以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量也一定的是

A．乙炔和乙苯

B．乙醇和乙醚

C．甲醛和乙酸

D．甲醇和乙醛

10、关于金刚石、石墨和 C60 的判断，正确的是

A. 互为同分异构体 B. 均含有共价键

C. 全部属原子晶体 D. 都有范德华力

11、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

B.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

C.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

D.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

12、以石油化工为基础研制出的三大合成材料是指( )

A.玻璃、水泥、陶瓷

B.糖类、油脂蛋白质

C.解热镇痛药、抗生素、抗酸药

D.塑料、合成橡胶、合成纤维

13、下列有关应用与物质性质没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列晶体中，熔点最高的是   

A．KF

B．MgO

C．CaO

D．NaCl

15、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是

A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物

B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料

16、下列说法正确的是（    ）

A.分子中σ键与π键的数目比为且σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B.和均为V形的极性分子

C.①    ②    ③    ④    ⑤中存在配位键的是①②⑤

D.和的中心原子均为杂化

17、2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是

A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

C．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应

D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

18、下列给出的是几种氯化物的熔点和沸点：

据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是(  )

A. AlCl3在加热条件下能升华

B. SiCl4是原子晶体

C. AlCl3是典型的离子晶体

D. NaCl的晶格能比MgCl2小

19、检验反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O产生的气体中同时含CO2和SO2，下列不需要用到的装置是

A.稀硫酸 B.品红溶液 C.KMnO4溶液 D.澄清石灰水

20、某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得产物又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则该气态烃可能是

A.丙炔 B.1－丁烯

C.1－丁炔 D.2－甲基－1，3－丁二烯

21、X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R是短周期中原子半径最大的主族元素。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法不正确的是

A．R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物

B．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y

C．X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性

D．[YX4]+为三角锥形构型

22、下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)下列说法正确的是

A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基

B.化合物乙分子中含有1个手性碳原子

C.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应

D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应

23、废水对自然环境有严重的破坏作用，水污染治理刻不容缓，BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．该过程中O2-e-=O2-

B．①和②中BMO+和O-都表现较强氧化性

C．催化剂BMO能降低反应的反应热和活化能

D．该过程为放热反应

24、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是（     ）

A．反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率

B．Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子

C．X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4

25、下图是某一由、、组成的有机物分子的比例模型，其中不同的球代表不同的原子，请结合成键特点回答：

（1）该有机物的结构简式为________；其中含有的官能团为________（填名称）。

（2）该有机物能发生的反应类型有________。

A 加成反应           B 消去反应             C 氧化反应            D 酯化反应

（3）取该化合物与足量的金属钠反应，理论上可生成的气体在标准状况下的体积为________。

（4）一定条件下该化合物自身能通过缩聚反应形成高分子化合物，写出该缩聚反应的化学方程式____。

26、将水杨酸与________溶液作用，可以生成；请写出将转化为的化学方程式_______。

有机化合物B在浓硫酸存在条件下，相互作用生成一种环状酯如下图， 

则有机化合物B的结构简式为______，等物质的量的B分别与Na、NaOH、充分反应，消耗的Na、NaOH、的物质的量之比为____。 

有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质： B   C   D 。

①A中官能团的名称是__________。 

②写出由A制取C、D两种物质的有机反应类型，

AC:_______  AD:_____。 

③写出由A制取B的化学方程式：____。

④写出由A制取C的化学方程式：__________

27、(1)有机物B在浓硫酸存在的条件下，相互作用生成一种环状酯，结构如下图所示，

则有机物B的结构简式为__________________________；等物质的量的B分别与Na，NaOH，NaHCO3充分反应，消耗Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为________。

(2)C和B互为同分异构体，且其苯环上的一氯代物只有两种，C不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的C消耗的Na，NaOH的物质的量之比为2∶3，则C的结构简式为________________。

28、由Cu2+、Cl-、 Na+、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)欲使铁制品表面镀铜，应以________为阳极，电解质溶液为________；

(2)以铂作阳极电解_______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_______。

29、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

(1) 1s,2p______，(2) 3s,3p,3d _______，(3) 2p,3p,4p _________。

30、(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。

(2)基态铬原子外围电子轨道表示式为___。

(3)卤族元素F、Cl的电负性由小到大的顺序是______。

(4)比较晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)

(5)CO分子内σ键与π键个数之比为________。

(6)比较第一电离能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)

(7)乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。

(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为________和________。

(9)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

31、已知水在 25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A” 或“B”)。

(2)常温下 ，某溶液中由水电离的 c( H+)＝1×10-13mol•L-1，该溶液可能是________

①二氧化硫水溶液② 氯化铵水溶液③ 硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④        B.①②        C.②③     D.③④

(3)侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na2CO3)，是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有 25℃时，浓度为0. 10 mol• L-1Na2CO3溶液。请回答：

①该溶液中c( H+)__________c( OH-)(填“> ”、“< ”或“=”)。

②用离子方程式解释① 的原因_____________。

(4)已知在 25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 ：醋酸： K= l. 75× l0- 5；亚硫酸：K1= 1. 54 ×10 - 2K2= 1. 02 × 10-7

①25℃时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH______H 2SO3(填“> ”、“<”或“=”)。

②25℃时，向0.10mol• L-1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，若溶液中c( OH-)为1.0 ×10-12mol•L-1，则该溶液的 pH =______。

③向0.10 mol•L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，比值的变化情况是________(填“增大”、“减少” 或“不变”) 。

32、离子键的强弱主要决定于_____________ 和 _______________。一般规律是：离子半径 _________，离子电荷值________，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是_________ 。

33、某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如下图所示。

已知：

i．Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。

ii．生成Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3+ +HSO⇌Fe(HSO3)2+  。

步骤一：实验准备：

如上图连接装置，并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管D 中。

(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______，装置C的作用为：________________。

(2)用离子方程式解释1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)pH=1的原因：________

步骤二：预测实验

(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。

该小组同学预测的理论依据为：________________

步骤三：动手实验

(4)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

①SO2与FeCl3溶液反应生成了Fe(HSO3)2+离子的实验证据为：__________。证明浅绿色溶液中含有Fe2+的实验操作为：_____________ 。

②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。

综合上述实验探究过程，得出的结论为：____________。

步骤四：反思实验：

(5)在制备SO2的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是_________。

34、21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是_________L。

35、锂离子电池具有能量高、电压高、工作温度范围宽、贮存寿命长等优点。电池正极有磷酸铁锂(LiFePO4)、钛酸锂(Li2TiO3)、镍钴锰酸锂[Li(NiCoMn)O2]等。回答下列问题：

(1)基态Li原子的电子排布式为_______，基态Ti原子电子云轮廓图呈球形的能级上填充_______个电子。

(2)O和P电负性较大的是_______(填元素符号)，Fe、Co和Ni的第三电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(3)磷酸(H3PO4)的分子结构如图甲，其中P原子的杂化轨道类型是_______。浓磷酸呈粘稠状，且能与水任意比例混溶，从结构上分析磷酸具有这种的特性原因是_______。

(4)Co的一种配离子如上图乙，该中心离子位于6个—NH2组成的_______(填立体构型名称)中心位置，配离子中存在_______个键。

(5)钛锰复合氧化物的尖晶石晶胞由A区和B区组成，其结构如下图所示，该晶体中锰原子的配位数是_______，该晶体的化学式为_______。

36、乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H＜0

（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

（2）科学家以CO2和H2为原料合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，已知温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效果的影响如图所示，请回答下列问题：

①其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是________。

A.给体系加压B.给体系升温C.增大H2的浓度D.将产物从体系中不断分离出去

②生成乙烯的速率：v(M)有可能大于v(N)，其理由是___________。

③若投料比n(H2)：n(CO2)=4：1，则图中M点时，C2H4的体积分数为________%。

（3）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。该电解池中，M极为___(填"阳极”或“阴极")；写出M极的电极反应式__________；当生成标准状况下22.4L乙烯时，导线中转移电子的数目为__________。