2025-2026年海南三亚高三下册期末化学试卷(解析版)

1、下列化学用语中正确的是

A．钠离子的电子式：

B．Cl－的结构示意图：

C．质量数为35的核素氯：

D．NaCl的形成过程：

2、含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是(　　)

A. KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1

B. 2KOH(s)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C. 2KOH(aq)＋H2SO4===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝114.6 kJ·mol－1

D. KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.向氢氧化钠溶液中通入足量的SO2气体 ：2OH-+SO2=SO+H2O

B.NaClO 将污水中的 NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O

C.酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+: H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2 H2O

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

4、物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（      ）

A. NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B. NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl

C. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D. NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

5、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中，测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（       ）

A．在0-t1min内的平均反应速率为v(N2)=mol·L-1·min-1

B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.1molNO，0.1molN2，0.2molCO2平衡时n(NO)=0.12mol

C．其他条件不变，升高温度，平衡时c(CO)=0.015mol·L-1，则反应的ΔH＞0

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.3molNO和0.15molCO，平衡时NO的转化率大于40%

6、生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除，电解装置如图1.除氮的原理如图2；除磷的原理是利用Fe2+将转化为Fe3(PO4)2沉淀。图3为某含C1-污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH变化。

下列说法不正确的是

A．产生Fe2+的主要过程是：Fe- 2e-= Fe2+

B．除磷时阴极产物是H2

C．0-20min时，石墨与电源正极相连

D．在20-40 min时脱除的元素是氮元素

7、对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得下列有关说法不正确的是（　　）

A.上述反应的原子利用率可达到100%

B.上述反应的反应类型为加成反应

C.在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

D.对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和消去反应

8、下列说法正确的是

A.乙酸乙酯的碱性水解属于取代反应，又叫皂化反应

B.淀粉和纤维素分子式均可表示成(C6Hl0O5)n，它们互为同分异构体

C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

D.氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性

9、按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。以下元素中属于ds区的是(    )

A.钙 B.镍 C.锌 D.硒

10、二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（   ）

A．二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4

B．二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1

D．二羟基甲戊酸与乳酸()互为同系物

11、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　)

A.Na与水反应时增大水的用量

B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与铁反应制取H2

C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

12、干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（　　）

A. 分子间作用力，化学键 B. 化学键，化学键

C. 化学键，分子间作用力 D. 分子间作用力，分子间作用力

13、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体并且能防止倒吸的是( )

A.

B.

C.

D.

14、下列溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是

A．在NaHCO3溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

B．含有Na+、CH3COO-、H+、OH-的溶液中，离子浓度大小关系可能为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．物质的量浓度相等的HF溶液和NaF溶液等体积混合：c(F-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HF)

D．0.1 mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3•H2O)=0.3 mol•L-1

15、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)

A.B，A，C，D，E B.A，E，B，C，D

C.E，B，A，C，D D.B，A，D，C，E

16、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A. 用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O72-+14H＋+3C2O42-=2Cr3＋+6CO2↑+7H2O

B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O

C. 少量CO2通入CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋

D. 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋+ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（    ）

A. X的简单氢化物的热稳定性比W强

B. Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构

C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试纸变红

D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

18、用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8NA

B. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NA

C. 2.2 gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为NA

D. 一定量的浓硫酸与足量锌共热，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2NA

19、下列方程式书写正确的是（    ）

A.溴乙烷在NaOH醇溶液中加热： CH3CH2CH2Br  + NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr

B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O+ Na2CO3

C.CH3CHO+2Cu（OH）2+ NaOHCH3COONa+Cu2O↓ + 3H2O

D.CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O

20、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是(   )

A.Na2CO3 B.NaCl C.AgNO3 D.K2S

21、水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是（   ）

A.水的电离过程是吸热过程

B.c(H+)随着温度升高而降低

C.水的电离度α（35℃）>α（25℃）

D.在25℃时，纯水中c(H+)>c(OH-)

22、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N＞O＞P

B.瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键

23、是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性。下列说法正确的是（   ）

A.分子式为C4H5O

B.能使溴水褪色

C.不能与钠发生反应

D.能发生消去反应

24、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3 N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为a%的是（　　）

A.3molH2和1molN2 B.2molNH3和1molN2

C.2molN2和3molH2 D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH2

25、Ⅰ.现有下列粒子：①BF3、②HCN、③NH2- 请填写下列空白(填序号)：

（1）存在极性键的非极性分子是__________；

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________；

（3）只存在σ键的微粒是__________， 存在π键的微粒是__________，

（4）空间构型呈“V”形的是__________。

Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_______________，

（2）NH2－的电子式为__________________________，

（3）写出二种与N3－等电子体的微粒化学式___________。

26、分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，

A．

B．

C．

D．CH3(CH2)5CH2OH

(1)可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是________；

(2)可以发生催化氧化生成醛的是________；

(3)不能发生催化氧化的是________；

(4)能被催化氧化为酮的有________种；

27、成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入_________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有____________（写分子式）。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。

A + CH3COOH→有香味的产物

① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_____________。

②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为______________________，该反应的类型为_____。

（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______。苹果酸的分子式是___________。

28、（8分）(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的物质的量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______________。

(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均摩尔质量为____________。

29、有下列粒子：①CH4 ②CH2 =CH2   ③CH≡CH   ④NH3   ⑤NH4＋  ⑥BF3   ⑦H2O。填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________

(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是__________，为 sp2 杂化的是__________，为 sp 杂化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位键的是__________

(5)含有极性键的极性分子的是__________

30、银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源。它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O +Zn+H2O，

回答下列有关问题：

(1)电池的放电过程是________(填“①”或“②”)。

(2)该电池属于________（填“酸”“碱”或“中”）性电池。

(3)反应①是________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)写出充电时的电极反应式：

阳极：______________________，

阴极：______________________。

(5)充电时，电池的阳极应接电源的________极。

31、依据要求填空：

（1）用系统命名法命名：______________；

（2）的分子式______________；

（3） 官能团的名称是________________。

32、按要求回答下列问题。

(1)下列有机物属于芳香族化合物的是_______ (填序号，下同)，与苯互为同系物的是_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______。

①        ②        ③④

(2)某有机物分子键线式：，用系统命名法命名_______，一氯代物有_______种。

(3)是重要化工原料，该分子中共面的原子最多有_______个，该物质被酸性高锰酸钾溶液氧化为_______(填结构简式)。

(4)核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为_______。

(5)是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液在热水浴中反应，最多消耗_______mol NaOH。

33、某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。回答下列问题：

(1)水从冷凝管的____________(填“a”或“b”)处进入。

(2)已知下列数据：

又知温度高于140℃ 时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①该副反应属于反应__________ (填序号)。

a．加成 b．取代 c．酯化

②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是__________(填序号)。

a．T＜77.5℃   b．T＞150℃   c．115℃＜T＜130℃

(3)将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：__________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(4)上述(3)中欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是________（填操作方法名称，下同），进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用__________的方法。

34、（1）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________。

② 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2﹣二甲基丁烷，则烃A的名称是_______，结构简式是______。

③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__种同分异构体

（2）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是_____。

A. CH3﹣CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3   D. CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为_______。

（4）某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如图2：该有机分子的核磁共振氢谱图如图3（单位是ppm） 。下列关于该有机物的叙述正确的是_______。

A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B. 该有机物属于芳香族化合物，且属于酚

C. 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3

D. 该有机物在一定条件下能够发生消去反应

35、一定条件下CO和H2能够合成再生能源甲醇，发生的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H

(1)已知：

上述反应的△H＝______kJ·mol-1

(2)一定条件下，将n(CO)：n(H2)＝1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中，下列事实可以说明上述反应已达到平衡的是________(填字母)

A.容器内气体密度保持不变 B.CO的体积分数保持不变

C.CO的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 D.反应的平衡常数保持不变

(3)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO和2.5molH2，一定温度下发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的浓度时间变化如下图所示。则从反应开始到平衡CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝________，H2的转化率α(H2)＝________。

(4)下图为绿色电源“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，Pt(a)电极的反应式为________，若该燃料电池工作时电路中通过6mol电子，则消耗的O2有____mol，工作一段时间后，电解质溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

36、铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)在元素周期表的分区中，铜属于__区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有___种。

(2)元素铜和锌的第二电离能：I2(Cu)__I2(Zn)(填“＜”或“＞”)。

(3)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是__(填标号)。

A.X射线衍射        B.原子光谱          C.质谱        D.红外光谱

(4)CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为__，1mol该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为___mol。

(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO。键角：NO__NO(填“＜”或“=”或“＞”)，其原因是__。

(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为___，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则__(填“①”或“②”)为Cu2+，该晶体的密度为__g•cm-3(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为NA)。