2025-2026年广西玉林高三下册期末化学试卷(含答案)

1、烷烃：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷．它们的沸点由高到低的顺序是（　　）

A. ②＞③＞①＞④   B. ③＞①＞②＞④   C. ②＞③＞④＞①   D. ②＞①＞③＞④

2、常温下，溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Al3+、Na+、、Cl﹣ B.K+、Ba2+、Cl﹣、

C.K+、Na+、Cl﹣、 D.K+、、、

3、下列操作能达到实验目的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

4、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列说法不正确的是

A.的分子式为C3H4N2

B.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

C.该反应属于取代反应，同时有水生成

D.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

5、下列化合物中属于高分子化合物的是

①聚乙炔；②蔗糖；③碳纤维；④硫橡胶；⑤大豆油；⑥纤维素；⑦脱氧核糖核酸；⑧高级脂肪酸钠；⑨羊毛纤维；⑩光导纤维

A.①③⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦⑨ C.①②⑤⑨⑩ D.④⑤⑥⑧⑩

6、下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（    ）

A.分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

B.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、称重

C.分别取两种固体溶于水，滴加BaCl2稀溶液溶液，观察是否生成沉淀

D.分别将少量的两种固体溶于水，加入Ca(OH)2溶液，观察是否生成沉淀

7、下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O

D.H2O+H2OH3O++OH-

8、25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是

A．Kw的数值：a点大于c点

B．溶液中的总酸量：a点大于b点

C．HB的电离程度：b点大于c点

D．将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小

9、《天工开物》中记载：贱者桓裋、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（   ）

A.纤维素、油脂 B.糖类、油脂

C.纤维素、蛋白质 D.糖类、蛋白质

10、某有机物分子式为C4H10O，既能与金属钠反应放出H2，又能被催化氧化成醛有机物的数目是

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

11、有下列几种反应类型：①消去 ②加聚 ③取代 ④加成 ⑤还原 ⑥氧化，用丙醛制取，─丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是（ ）

A．⑤③④①

B．⑥④③①

C．①②③⑤

D．⑤①④③

12、下列说法不正确的是

A.金刚石和二氧化硅都是通过共价键形成的原子晶体

B.干冰和碘单质易升华，都是因为分子内原子间作用力较小

C.氧化钠晶体和氟化镁晶体均属于离子晶体

D.氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子，最外电子层都具有8电子的稳定结构

13、下列对有机物的结构、性质有关的叙述，正确的是

A. 蔗糖和麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

B. 甲苯、乙醛、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 相对分子质量相同而结构不同的物质是同分异构体

D. 能与Na反应放出H2的有机分子中一定含有羧基或醇羟基

14、化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是

A．纤维素和淀粉互为同分异构体

B．石油的分馏是物理变化

C．福尔马林可作食品的保鲜剂

D．米酒的酿造过程中只发生水解反应

15、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

16、下列关于常见有机物的说法正确的是

A．用酸性溶液除去甲烷中的乙烯

B．石油分馏时，得到的产品均为纯净物

C．乙醇、水均能与钠反应，且现象相同

D．在加热条件下，葡萄糖能与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液发生反应

17、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是 （ ）

A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔

18、某有机物M的结构简式为。关于该有机物，下列叙述不正确的是（   ）

A.M不能与NaOH的醇溶液发生反应

B.1 mol M 最多能与4 mol H2发生加成反应

C.M与酸化的AgNO3溶液作用产生白色沉淀

D.M 既能使溴水褪色又能使KMnO4酸性溶液褪色

19、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（       ）

A．1molCH3CH=CH2含σ键9NA

B．14.2gC10H22含共价键个数为3.2NA

C．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的CCl4分子数为0.4NA

20、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.24L（标准状况下）甲苯在O2中完全燃烧，得到0.7NA个CO2分子

B.1mo1乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D.常温常压下，78g苯含有σ键数为6NA

21、常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50 mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是

A.曲线X表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)＝10-12.86 mol/L

22、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（   ）

A.A的结构简式为

B.反应④的反应试剂和反应条件是浓H2SO4加热

C.①②③的反应类型分别为取代、消去、加成

D.环戊二烯可发生加聚反应

23、对有机物性质进行探究，下列描述不正确的是

A.对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

B.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝又恢复到原来的红色

C.向2mL10%的NaOH溶液中滴几滴CuSO4溶液，再加入乙醛溶液加热有红色沉淀产生

D.向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

24、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.三种离子的还原性强弱关系是：Br->Fe2+>I-

B.A点表示Fe2+正好反应了一半

C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

D.当通入2.5molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

25、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

（1）如图表示某些烃分子的模型：

①写出a分子的空间构型：_____。

②c分子中的一个氢原子被苯基取代后的物质共直线的原子最多有____个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是___(填名称)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56 mL，原混合烃中c的体积分数为____。

（2）某烯烃的结构简式如图所示：

①用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名：____，该加成产物的十氯取代物有______种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式____。该烯烃还能与乙烯以1：1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式_____。

26、现有五种有机物，请回答下列问题：

D． E．   F．

（1）A物质中含有的官能团名称为_____________、______________。

（2）B的分子式为_________________。

（3）D的一氯代物最多有________________种。

（4）上述化合物中互为同分异构体的是_____；互为同系物的是____。（填字母）

27、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式的确定：

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是___________。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___________，该物质的分子式是___________。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式___________。

（二）结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为___________。

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：___________

（6）请写出2－甲基－1,3－丁二烯与乙烯的1,4—加成的反应方程式：___________

28、影响化学反应速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________

29、现有下列4种物质：a. NO、b. FeSO4、 c. Na2SO4、d. NH3。回答下列问题。

(1)与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀、迅速变成灰绿色、最终变为红褐色的是________(填选项字母，下同)；

(2)焰色反应呈黄色的是________；

(3)与水反应得到的水溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色的是________；

(4)在空气中，由无色变为红棕色的是________；

(5)其溶液在空气中放置，时间久了会由浅绿色变成棕黄色的是________；

(6)因与人体血液中的血红蛋白作用而使人中毒的是________。

30、酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能，对人体具有保健作用，乳酸分子的结构简式为。工业上可由乙烯来合成乳酸，方法如下：

（1）乳酸所含的官能团的名称是______。

（2）写出下列物质转化的化学方程式：

①A→B______。

②__________。

（3）A在一定条件下可发生消去反应，写出其发生消去反应的化学方程式：____。

31、(1)1mol金刚石中有___molC—C键，1mol二氧化硅中含有___ molSi—O键。

(2)N2H4的电子式为___。

(3)有机物乙醇和乙酸都可以和水互溶的原因是：___。

32、在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z和气体W，从反应开始到建立化学平衡，用X、Y、Z、W分别表示的化学反应速率为υ(X)、υ(Y)、υ(Z)、υ(W)有以下关系：υ(X)=3υ(Y)、2υ(Y)=υ(Z)，5υ(Z)=2υ(W)，则此反应的化学方程式是_______________。

33、丙烯酸酯类聚合物能降低原油的凝点，改善其低温流动性，实现自动化输油。实验室合成降凝剂所需的丙烯酸十八酯的装置如图，可能用到的有关数据如表。

回答下列问题：

(1)仪器甲名称___，仪器乙的作用为____。

(2)步骤Ⅱ生成丙烯酸十八酯的反应方程式为___，保持回流温度恒定可采用的加热方式为___(填标号)

a.沸水浴        b.盐浴            c.电加热套        d.油浴

(3)为将反应生成的水及时移出，需加入携水剂。实验选用甲苯做携水剂的原因__。

(4)用5%Na2CO3溶液水洗的目的___，加入无水MgSO4的目的____。

(5)步骤Ⅲ进一步提纯，在该提纯步骤中会用到的仪器有____(填标号)。

34、现有常温下的六种溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

（2）若将②③等体积混合后，则所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为__。

（3）将六种溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

（4）水的电离程度相同的是__(填序号)。

（5）将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，则混合液呈_(填字母)。

A.酸性   B.碱性 C.中性 D.三性皆有可能

（6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下Kw=__。在该温度下，将①④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。

35、回答下列问题。

I.研究CO2与CH4转化为CO与H2,对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ•mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）    ΔH＝-484kJ•mol-1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ•mol-1

（1）则反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=_______kJ•mol-1

II.中和热的测定实验装置如图所示：

（2）仪器A的名称是_______。

（3）碎泡沫塑料的作用是_______。

III.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：

（4）铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：_______。

（5）铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的_______（填“正”或“负”）极，充电时该电极的电极反应式为：_______。

（6）实验室用铅蓄电池做电源，用石墨电极电解400mL饱和食盐水，产生0.02mol Cl2，电解后所得溶液pH为_______（假设溶液体积不变），此时铅蓄电池内消耗的H2SO4的物质的量至少为_______mol。

36、（现有几组物质的熔点（℃）数据：

据此回答下列问题：

（1）由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：

①A组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________；

②硼晶体的硬度________硅晶体的硬度（填“大于”“小于”）。

（2）B组中熔点反常是由于__________。

（3）C组晶体中、、的熔点由高到低的顺序为_________，晶体的熔点高于三者，其原因是________________。

（4）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的在150℃时释氢，在170℃、条件下又重复吸氢。的晶胞结构如图所示：

晶体中，与紧邻且等距的有___________个；晶体的密度为________（用含a的代数式表示）。若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为_________（填化学式）。