2025-2026年云南丽江初二上册期末化学试卷及答案

1、所有原子都在一条直线上的分子是

A.C2H4 B.C2H2 C.C2H6 D.CH4

2、下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是（ ）

A.3种单体通过加聚反应聚合

B.形成该化合物的单体只有2种

C.其中一种单体为

D.其中一种单体为1，5-二甲基苯酚

3、下列说法正确的是

A．植物油和裂化汽油都不能使溴水褪色

B．可利用银镜反应证明纤维素在人体内水解的最终产物为葡萄糖

C．米酒变酸的过程涉及氧化反应

D．变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应

4、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

A.A B.B C.C D.D

5、某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是

A．该有机物的化学式为C20H14O5

B．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应

C．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面

D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol

6、下列关于的说法中正确的是

A.有7个碳原子可能在同一直线上

B.只可能有5个碳原子在同一直线上

C.最多只可能有9个碳原子在同一平面上

D.所有原子都可能在同一平面上

7、对二甲苯(结构简式)的核磁共振氢谱吸收峰数目是

A．1

B．2

C．3

D．4

8、短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是

A.X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定

B.原子半径大小顺序是：r(Z)> r( Y) > r( X)

C.Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

D.X、Z形成的化合物XZ5中各原子均满足最外层8电子结构

9、南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子盐N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是（ ）

A．N5+N5-属于化合物

B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl含四种离子

C．每个N5-中含有35个电子

D．N5+N5-中既含有极性键又含非极性键

10、已知25℃时，HCOOH、HCN与H2CO3的电离平衡常数如表：

下列说法正确的是

A.中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：HCOOH>HCN

B.相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa

C.向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应：2CN-+H2O+CO2=2HCN+

D.等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，阴离子总数目：HCOONa>NaCN

11、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

12、下列物质分子中无π键的是(   )

A. N2 B. O2 C. Cl2 D. C2H4

13、下列溶液中一定能大量共存的离子组是（      ）

A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－

B. pH＝1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－

C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN－

D. 含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－

14、下列物质中硫元素的化合价最高的是

A.Na2SO3 B.K2SO4 C.S D.Na2S

15、分子式为C2H4O2的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是（ ）

A. 质谱仪    B. 红外光谱仪    C. 元素分析仪    D. 核磁共振仪

16、甲苯和苯一样能发生溴代反应，产物四溴甲苯（苯环上的取代）可能的结构有（   ）

A.6种 B.4种 C.5种 D.3种

17、下列物质一定属于同系物的是

A．H2C=CH2和 CH2=CHCH=CH2

B．C6H6和C7H8

C．CH4和C8H18

D．和

18、下列化学基本用语中表示不正确的是

A．的电子式：

B．的结构式：

C．的比例模型

D．的结构示意图：

19、下列说法正确的是(   )

A.s轨道是绕核旋转的一个圆圈

B.电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多

C.主量子数为3时，有3s，3p，3d三个轨道

D.电子在同一原子轨道上排布时应自旋相反，遵循的是泡利不相容原理

20、2019年是俄罗斯化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表的第150周年，为庆祝这一重大科学发现，联合国宣布确立2019年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表中放射性元素是一类特殊的元素。美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（钋）的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是（ ）

A.门捷列夫能预测钋在地球上的分布 B.钋位于元素周期表第七周期第VIA族

C.钋原子的最外层电子数为6 D.钋属于副族元素

21、25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等

B.b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1

C.a→c点过程中，一定有c(NH4+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大

22、若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（   ）

A.该元素在元素周期表中的位置为第5周期ⅢB族

B.该元素位于d区

C.该元素为非金属元素

D.该元素原子N电子层共有8个电子

23、若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（   ）

A.升高温度 B.充入Ar（g）使体系的总压增大

C.恒温恒容再充入H2 D.恒温恒容再充入amolCO和2amolH2

24、下列叙述错误的是

A.甲苯与环己烷均可以使溴水溶液的水层褪色，其原理不同

B.分子式为，且属于芳香族化合物的同分异构体均不可以使酸性高锰酸钾褪色

C.向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀生成，是因为蛋白质发生了变性

D.萘()的二氯代物有10种

25、如图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。

26、2019年诺贝尔化学奖表彰了在锂离子电池研究方面做出的贡献。目前锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。

(1)基态Co2+的价电子轨道表示式为_____________。

(2)Co2+与CN-结合形成配合物[Co(CN)6]4-，其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是____________。

(3)NH3分子与Co2+结合成配合物[Co(NH3)6]2+，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH__________(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_______________________。

(4)Li2O熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是______________。

(5)图(a)所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成，图(b)为石墨的六方晶胞。

每个晶胞中的碳原子个数为____________，在下图中画出晶胞沿c轴的投影(用“●”标出碳原子位置即可)。___________

27、根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是________，名称是________。

(2)①的反应类型是________；③的反应类型是_______________。

(3)反应④的化学方程式是_________________。

28、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况___。（双线桥法表示）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍（保留小数点后两位）。

29、在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液　②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液　④0.1 mol·L－1氨水  ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)上述5中溶液中，其中水的电离程度最大的是_______(填序号)

(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)浓度由大到小的顺序是_____________。(填序号)

(4) 室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)______c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水实验。滴定可选用的指示剂为_______(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致滴定结果______(填“偏高”或 “偏低”)。

30、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，10min时反应达平衡，体系总压强为0.10MPa。

①该反应的平衡常数等于____________；

②此时用SO2表示的化学反应速率为____________。

③在该条件下再通入2.0molSO2和1.0molO2，此时v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)在一定温度下的定容容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是____________。

A．混合气体的压强　B．混合气体的密度　

C．SO2的物质的量浓度不变　　D．混合气体的平均相对分子质量

31、（1）键线式表示的分子式____________。

（2） 中含有的官能团的名称为____________________________。

（3）丙基的2种结构简式____________________________。

（4）用系统命法写出下列物质名称

________________________________

    ________________________________

 ________________________________________

32、酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）：

（1）配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为___。

（2）将___（填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用___（填仪器名称）准确量取20.00ml白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入适量酚酞溶液。

（3）进行滴定。请写出滴定终点时的现象：___。

（4）多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为___。

33、某兴趣小组为探究SO2与可溶性强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验：

①先打开弹簧夹，通N2一会后关闭弹簧夹；

②滴加一定量浓硫酸，加热。

请回答：

(1)写出装置A中反应的化学方程式为___。

(2)实验过程，装置A中有白雾生成，B中有气泡冒出，且产生少量白色沉淀，该兴趣小组认为SO2可与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。该说法___填(“正确”或“不正确”)，该白色沉淀生成的原因是___。

34、钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示。

基态Co原子的价电子排布图为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式)。

35、工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程如下：

⑴Na2Cr2O7可由FeO·Cr2O3先氧化、再酸化得到。其中FeO·Cr2O3发生氧化反应的化学方程式为4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOH8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O。该反应中每生成1 mol NaFeO2，被Fe元素还原的O2的物质的量为______mol。

⑵“调节pH＝4”后，溶液中c(Fe3＋)＝4×10－8 mol·L－1，则该温度下Ksp[Fe(OH)3]＝______。

⑶已知部分物质的溶解度曲线如图所示。反应Ⅰ的化学反应类型为______。实验室由质量分数为10%的K2Cr2O7溶液获取K2Cr2O7晶体的方法是______。

⑷为测定K2Cr2O7样品纯度（杂质不参与反应），实验过程为：准确称量一定质量样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。实验过程中发生的物质转化关系分别为：Cr2O72-Cr3＋  S2O32-S4O62-，根据电子得失守恒可知n(K2Cr2O7)∶n(Na2S2O3)＝______。

36、水体中的六价铬[Cr(VI)]对生态环境和人体健康威胁很大。工业废水中Cr(VI)常用还原沉淀法、微生物法等进行处理。

(1)“还原沉淀法”常用Na2SO3、FeSO4等处理Cr(VI)得到Cr(III)。已知溶液中含Cr(VI)的微粒(H2CrO4、和)的物质的量分数随pH的关系如图1所示。

①某含Cr(VI)废水的pH约为3，写出用Na2SO3处理该废水的离子方程式：___________[已知pH=3时，Cr(III)以Cr3+形式存在]。

②其他条件相同，用Na2SO3处理不同pH的含Cr(VI)废水，反应相同时间，Cr(VI)的去除率与pH的关系如图2所示。已知酸性条件下Cr(VI)对Na2SO3具有很强的氧化能力，pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是___________。

③研究发现，用FeSO4处理pH=3的含Cr(VI)废水，Cr(VI)的去除率大于其被FeSO4还原的理论值。Cr(VI)的去除率大于理论值的原因是___________。

(2)“微生物法”处理含Cr(Ⅵ)废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水。

①硫酸盐还原菌能将水中的转化为S2-，S2-与可反应生成Cr2S3和S两种沉淀。写出S2-与反应的离子方程式：___________。

②用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr(VI)的去除率低的原因是___________。

③硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图3所示。已知溶液中的S2-会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成FeS和Fe(OH)2的物质的量之比为___________。