2025-2026年西藏拉萨初二上册期末化学试卷含解析

1、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )

A.无机物 B.烃 C.高分子化合物 D.有机物

2、磷酸铁主要用于制造磷酸铁锂电池材料。工业上可以用电解磷铁渣(主要含等)的方法制备(不溶于水)，电解原理如图所示。下列说法正确的是

A．a电极是电源负极

B．石墨电极上发生氧化反应

C．生成的电极反应式为

D．当电路中有电子转移时，必有通过交换膜

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(  )

A. 原子半径：W>Z>Y B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的最高价氧化物对应水化物的碱性弱 D. X的简单气态氢化物的稳定性比W的简单气态氢化物的稳定性强

4、X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的五种短周期主族元索，它们能形成一种有机酸(结构如图)，五种元素原子的最外层电子数之和为24，Z和N同主族，M是非金属性最强的元素，下列说法错误的是

A.最高正化合价：N＞Y＞X

B.Z、N可分别与X形成等电子数的化合物

C.原子半径：N＞Z＞Y＞M＞X

D.Y和N均存在某种含氧酸能使酸性KMnO4溶液褪色

5、下列有关说法正确的是（   ）

A.医用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合使用能增强它们的消毒效果

B.气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体

C.“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物

D.疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量

6、2018年8月22日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定扩大车用乙醇汽油的推广和使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京等15个省市推广。下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有（）

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水

③“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染

④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

⑤煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠

⑥“地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用

A. ①⑤ B. ③ C. ②③ D. ⑥

7、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

8、下列叙述正确的是（   ）

A. 在光照条件下，将乙烷与氯气混合最多可得8种有机产物

B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 苯酚有毒，沾到皮肤上，可用酒精洗涤

9、下列关于化学用语表示正确的是（       ）

A．F-的结构示意图：

B．中子数是19的Cl原子：Cl

C．二氧化碳分子的比例模型：

D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

10、在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氢离子浓度最小的是(　　)

A. HNO2 B. HCOOH C. HCN D. H2CO3

11、下列反应中不属于取代反应的是

A.由甲烷制四氯化碳

B.由甲苯硝化制邻硝基甲苯

C.由溴乙烷在氢氧化钠醇溶液作用下制乙烯

D.由乙酸乙酯水解制乙酸和乙醇

12、已知反应FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s)  △H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是 （     ）

A. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 B. 任何温度下为非自发过程

C. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 D. 任何温度下为自发过程

13、下列有关制取、提纯乙烯，并验证乙烯部分性质的装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取乙烯，反应时控制温度为140℃

B．用装置乙除去乙烯中混有的乙醇

C．用装置丙验证乙烯能与水加成

D．用装置丁验证乙烯能与Br2加成

14、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是( )

A.2s22p2和2s22p4 B.3s1和3s23p5

C.3s2和2s22p5 D.3s23p4和2s22p4

15、对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基：+3Fe+6HCl⃗ +3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化；②-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是

A．甲苯 X Y对氨基苯甲酸

B．甲苯XY对氨基苯甲酸

C．甲苯XY对氨基苯甲酸

D．甲苯XY对氨基苯甲酸

16、常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A.水电离出来的c(OH−)：D点<B点

B.C点存在关系式：c(Na+)=c(HX−)+2c(X2−)−c(H+)

C.B点：c(Na+)>c(HX−)>c(H+)>c(X2−)>cH2X)

D.A点溶液中加入少量水：减小

17、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污

D．NH3具有还原性，可用作制冷剂

18、有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合 物表现出一些特性。下列事实不能证明这一说法的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙酸能与 NaOH 溶液反应，而乙醇不能与 NaOH 溶液反应

C．苯与硝酸反应生成一硝基苯，而甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯

D．苯乙烯能与溴水反应，而苯不能与溴水反应

19、下列各组元素性质的递变情况错误的是（    ）

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. N、O、F电负性依次增大

C. P、S、Cl元素最高正价依次升高 D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

20、下列各组仅用蒸馏水不能鉴别的是

A. 苯、酒精、硝基苯 B. 食盐、烧碱、硝酸铵

C. 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D. 氧化铜、二氧化锰、活性炭

21、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液。溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(   )

A.W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)＜0.1mol/L

C.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)

D.pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)

22、取四份质量均为8.4 g的NaHCO3固体，均加热一段时间，将加热后的四份固体分别进行下列实验，能够说明NaHCO3固体已完全分解的是

A.加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红

B.加水溶解后向其中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成

C.称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变

D.加水溶解后向其中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀的质量为5.0 g

23、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是

A.NH3是还原剂 B.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3

C.Cl2发生氧化反应 D.每生成1molN2，转移3mol电子

24、利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是(必要时可加热)（ ）

A.A B.B C.C D.D

25、20世纪90年代提出的“绿色化学”为有机合成指明了方向。我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图：

(1)MG分子中含有官能团的名称___；

(2)EG的分子式___；

(3)DMO酸性条件下水解的化学方程式___。

26、镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

(2)晶体硅属于______晶体。硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立体构型为____；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。

有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键，Si和Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因是________

(3)Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序：______________

(4)Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是______。

(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为______；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为______g·cm-3(写出表达式)。

27、（共10分）某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、CO32－、HCO3－、SO42－、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是   。

（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有   （填离子符号）；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 （填离子符号），过滤得到滤液乙。

（3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？ （填“是”或“否”）。

28、某兴趣小组为探究的性质，将固体隔绝空气加热进行实验。已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水，滴加稀盐酸，出现淡黄色沉淀。

(1)生成的淡黄色沉淀是________(填名称)。

(2)写出固体隔绝空气加热的化学方程式_________。

(3)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体__________。

29、(1)向0.01 mol/L的NH4Cl溶液中分别加入少量的KOH固体、浓盐酸、FeCl3固体、Na2CO3固体，使NH4+水解平衡移动的方向分别为_____、_____、_____、____(填“右”“左”或“不移动”)

(2)写出Na2CO3溶液中的三大守恒规律

电荷守恒：_____________________；

物料守恒：_____________________；

质子守恒：_____________________。

30、回答下列问题：

(1)在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___mol·L-1·s-1。

②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___(填“变浅”“变深”或“不变”)。

③要增大该反应的K值，可采取的措施有___(填序号)。

A.增大N2O4起始浓度B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂D.升高温度

(2)已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。

①a___(填“＞”“=”或“＜”)b。

②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度___(填“＞”“=”或“＜”)wmol·L-1.

④能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变

c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变

⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___。

a.及时分离出C气体b.适当升高温度

c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂

31、(1)1mol金刚石中有___molC—C键，1mol二氧化硅中含有___ molSi—O键。

(2)N2H4的电子式为___。

(3)有机物乙醇和乙酸都可以和水互溶的原因是：___。

32、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．淀粉E．葡萄糖F．乙酸乙酯

(1)分子式为的是___________；

(2)属于天然有机高分子的是___________；

(3)分子中含有碳碳双键的烃是___________；

(4)能与溶液反应产生气体的是___________；

(5)酸性条件下，能水解生成乙酸和乙醇的是___________；

(6)加热条件下，能使新制悬浊液转化成砖红色沉淀的是___________；

33、亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置及尾气吸收装置已省略）和药品探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物。

已知：气体的沸点：℃，：21℃

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式______________。

（2）B装置中选择的水浴方式为______________（填“冰水浴”或“热水浴”）。

（3）反应前应先打开弹簧夹，先通一段时间，其目的是____________。

（4）能够说明气体产物中有的实验现象是_____________。

34、（1）在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反应（不考虑I2+I-=I3-，已知还原性HSO3- >I-)。

①当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3-)=_____ mol

② 若1<a<1.2 时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为________(用含a的表达式)

（2）将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。

①b的最小值为______。

②当b=______时，产物中水的质量最多。

35、氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。

(1)氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。

已知：     

则反应     _______。

(2)在容积均为2 L的三个恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO，发生反应，a、b、c三组实验的反应温度分别记为Ta、Tb、Tc。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图所示。

①三组实验对应温度的大小关系是_______(用Ta、Tb、Tc表示)，0~20 min内，实验b中v(CO2)=_______。

②实验a条件下，反应的平衡常数K=_______。

(3)工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780~840℃，将NH3转化为NO，反应方程式为。回答下列问题：

①NH3催化氧化速率，k为常数。当氧气浓度为时，c(NH3)与速率的关系如表所示，则a=_______。

②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH3的转化率如图所示。则A点对应的反应速率v(正)_______(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)，A、C点对应条件下，反应平衡常数较大的是_______(填“A”或“C”)，理由是_______。

36、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2

①其中还原剂为_________，还原产物为_________(均填化学式)

②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子的数目是_________

③用双线桥表示转移电子的数目_________。

(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_________，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_________

(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸,其电离方程式是：H3PO2⇌H++，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2中，磷元素的化合价为_________

②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：_________

A．PH3 B．H3PO3 C．P             D．H3PO4

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？_________，其溶液显_________性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)