2025-2026年台湾宜兰初二上册期末化学试卷带答案

1、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列说法正确的是

A．S6与S8互为同位素

B．Hg的中子数为118

C．NH3的电子式为

D．金属汞的熔点高于硫磺

2、香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式为，下列关于茉莉酮的说法正确的是

A.该有机物的化学式是C11H16O

B.1mol该有机物与H2充分反应，消耗4molH2

C.该有机物属于不饱和酮类物质，能发生银镜反应

D.该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.1NA

B.256gS8分子中含S-S键为8NA个，12克金刚石含C-C键为4NA个

C.一定温度下，1L0.50mol∙L-1NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA

D.同温同压下，C18O与N2的密度不相同

4、下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2 都是极性分子

B．CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子

5、下图有机物的正确命名为 (　　)

A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷

B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3,3,4-三甲基己烷

D．3,4,4-三甲基己烷

6、由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应(    )

A. 消去、加成、消去 B. 加成、消去、取代

C. 取代、消去、加成 D. 消去、加成、取代

7、下列实验方案不合理的是

A. 加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等

B. 分离苯和硝基苯的混合物,可用蒸馏法

C. 除去苯酚中的苯杂质，可以先加入浓溴水再过滤

D. 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳

8、科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关说法正确的是（    ）

A. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量

B. C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近

C. 用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物

D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏

9、下列说法正确的是

A.NaOH的摩尔质量为40 g/mol

B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

C.摩尔可以把物质的宏观质量与微观粒子的数量联系起来

D.1 mol任何物质都含有6.02 ×1023个分子

10、下列实验操作及对应的现象与结论都正确的是  

A. A B. B C. C D. D

11、下列属于酸，又是强电解质的是

A.蔗糖 B.醋酸 C.硫酸 D.稀盐酸

12、下列化学用语书写正确的是(  )

A.金属发生电化学腐蚀的正极反应式：M-ne-=Mn+

B.家用小苏打溶于水后的电离：NaHCO3=Na++H++CO

C.氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+H+

D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO(aq)⇌CaCO3(s)+SO(aq)

13、下列各组物质性质的比较，结论正确的是（   ）

A.分子的极性：BCl3＜NCl3

B.分子的稳定性：HF＜H2O

C.微粒的半径：F-＜Na+

D.酸性：H3PO4＜HClO

14、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是(　　)

A. H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱

B. 熔点:Al>Mg>Na>K

C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D. CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高

15、关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是

A．1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA

B．中心原子的化合价为+3价

C．中心原子的配位数是5

D．含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀

16、下列反应中热量变化与图一致的是

A. 天然气的燃烧    B. 油脂在人体内氧化

C. NaOH溶液和 HNO3溶液反应    D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

17、在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A.T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11

B.T℃时，在Y点和X点，水的离子积Kw相等

C.图中a=×10-4

D.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点

18、原子序数小于 18 的元素 X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是

A．

B．

C．

D．

19、化学与生活联系密切，下列说法错误的是（    ）

A. 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B. 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理

C. 草木灰中提取的K2CO3可以去除餐具上的油污

D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

20、在物质结构研究的历史上，首先提出原子的行星模型的科学家是（   ）

A.汤姆生 B.道尔顿

C.卢瑟福 D.波尔

21、有机化合物M 是合成某种抗新冠肺炎药物的中间体。M 的结构简式如图所示 。下列有关M 的的叙述正确的是

A.该有机物的分子式为 C18H15O

B.lmolM 最多能与 5molBr2 (四氯化碳溶液)发生反应

C.M 分子中至少有11 个碳原子共平面

D.M 分子中至少有5个碳原子在一条直线上

22、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，下列有关羟甲香豆素的叙述正确的是

A.在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应

B.羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

C.1 mol羟甲香豆素与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH

D.羟甲香豆素与足量溴水反应后， 生成的每个有机物分子中含2个手性碳原子

23、下列与有机物有关的说法错误的是

A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子结构中不存在碳碳双键

B.植物油能使溴水褪色，发生了加成反应

C.组成均可表示为(C6H10O5)n的淀粉与纤维素互为同分异构体

D.分子式为C15H18O2的同分异构体中可能含有联苯()结构单元

24、要提升锌和盐酸反应制取H2的速率，下列措施中无效的是（   ）

A.升高温度 B.增大压强

C.用醋酸代替盐酸 D.用锌粉代替锌块

25、金属镁是一种活泼的常见金属，用途广泛。在25℃，101kPa条件下。有关物质的能量如下表所示(X2表示任意卤素单质)：

回答下列问题：

(1)镁与卤素单质的反应属于_______(“放热”或“吸热”)反应。

(2)镁与卤素单质反应的生成物中，热稳定性最差的是_________。

(3)镁与液溴反应的热化学方程式为________。

(4)反应F2(g)＋MgCl2(s)＝MgF2(s)＋Cl2(g)的△H＝_______kJ·mol-1。

26、用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。

27、具有暂时硬度的水，可以用___________的方法进行软化；具有永久硬度的水，可以采用___________法和离子交换法进行软化。

28、（1）下列各组物质中，互为同位素的是___(填序号，下同)，互为同系物的是___，互为同分异构体的是____。

①红磷与白磷 ②与 ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3 ④与⑤与 ⑥与 ⑦乙醇与二甲醚

（2）按系统命名法给下列有机物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：______。

②：_____。

29、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于______区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①中，中心原子轨的道杂化类型为______。

②NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为______。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______。

(4)氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为______(列出计算式即可)g•cm-3。

30、我国科学家在月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为。回答下列问题：

(1)中电负性最大的元素是_______，该元素的原子最高能级上电子的电子云轮廓形状为_______，基态钙原子的核外电子排布式为_______。

(2)沸点：的原因是_______，结构如图，则是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中磷原子的杂化类型是_______，键角：_______(填“＞”或“＜”)。

(3)已知钠、镁的几组电离能(kJ∙mol−1)数据如下表所示。

第二电离能()：的原因是_______。

31、(1)NH3分子的立体结构为________,H2O分子的立体结构为________.

(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔三种分子中，碳原子采取sp2杂化的分子是________.

32、请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填写编号)。

(1)芳香烃：___________；

(2)卤代烃：___________；

(3)醇：___________；

(4)酚：___________；

(5)醛：___________；

(6)酮：___________；

(7)羧酸：___________；

(8)酯：___________。

33、某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制取和分离进行了实验探究。

【制备】下列是该小组同学设计的实验装置。回答下列问题：

（1）仪器A的名称____________。

（2）装置中长导管的主要作用除导气外，还有一个作用是____________。

【分离】锥形瓶中得到的产物是乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，为了分离该混合物，设计了如下流程：

（3）试剂a是_______，试剂b是_______；操作Ⅰ是_______，操作Ⅱ是_______。（填写序号）

①稀硫酸             ②饱和Na2CO3溶液             ③蒸馏       ④分液

34、为了研究有机物A的组成与结构，某同学进行如下实验。

i.将9.0gA 在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

ili.通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH。

请回答下列问题。

（1）9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。

（2）A的实验式是____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，则A的结构简式是____________。

35、铬是一种重要的金属元素，它有很多用途，如镀层、合金、鞣革等。含铬废水有较大的毒性，必须处理达标后才能排放。某工业废水呈较强酸性，主要含Cr3+，同时含有少量的等。处理该废水并制备的主要流程如图所示。

该工艺条件下，几种金属离子完全沉淀时的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)流程图中①的实验操作名称是_______，②的名称是_______

(2)加入NaOH调节溶液pH=8，一方面是在碱性条件下将三价铬氧化为，另一方面是为了除去_______等金属离子。

(3)钠离子交换树脂可将溶液中重金属离子和高价阳离子交换吸附，则被交换的杂质离子是_______(填序号)

(4)与转化为，该反应的化学方程式为_______(写离子方程式不给分)。

(5)工业上也常用电解法处理含铬废水，先将转化成，再利用如下图所示装置处理含铬废水。回答下列问题：

①电解时_______(填“能”或“不能“)用Cu代替Fe电极。

②阳极附近转化为的离子方程式为_______。

③金属阳离子在阴极区域最终可沉淀完全，原因是_______。

36、钼主要用于钢铁工业，也常用于制造石油化学工业中的各种催化剂等。以辉钼矿(主要成分为MoS2)为原料制备钼的工艺流程如图所示(部分产物和条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)煅烧时，MoS2转化成MoO3，该反应过程中的化学方程式为________，工业上利用气体A可以制备化工产品“三酸”中的___________(写化学式)。

(2)写出“氨溶”离子方程式：_______________。

(3) “氨溶”需要控制温度在50～60 ℃，温度过高的后果是__________。

(4)某半水煤气中含CO、H2和N2，还含少量CO2、H2O(g)等。已知：CuCl溶于浓盐酸形成的溶液能吸收CO，高于700 ℃时，水蒸气能将钼氧化为MoO2，高于800 ℃时，CO会与钼反应生成Mo2C。某同学利用半水煤气模拟上述流程中还原钼，设计如下实验(加热装置已省略)：

①A、B、C中加入的试剂顺序依次为______(填标号)。

a．浓硫酸   b．NaOH溶液   c．CuCl溶于浓盐酸形成的溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液   e．蒸馏水

②D处用石英管，不用普通玻璃管，其原因是__________。

③E处尾气处理装置应选用________(填标号)。