2025-2026年江西赣州初二上册期末化学试卷(含答案)

1、下列说法错误的是

A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

B.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性

C.纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基

D.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制生物柴油和肥皂

2、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A.限制塑料制品的使用，防止白色污染的产生

B.在工业生产中，尽量使用纯液态有机物代替水作溶剂

C.应用高效洁净的能源转换技术，提高能源利用率

D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

3、管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列叙述正确的是（       ）

A．NH3的电子式为

B．每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为33.6L

C．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成

D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟

4、根据下列图示所得推论正确的是

A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了 HCl 和 O2

B．乙是 C4H10(g)C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1

C．丁是 0.03g 镁条分别与 2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

D．丙是 0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水的 pH 随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa 溶液中 c(OH-)减小

5、下列关于材料促进社会进步的说法不正确的是

A. 原始社会，人类利用铁质刀具分割食物

B. 奴隶社会，青铜类金属材料用于制造武器

C. 封建社会，金属冶炼技术大发展促进了农耕文明

D. 近代工业发展中，熔融电解法炼铝的发明使铝合金材料得以普及

6、下列关系正确的是

A. 沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C. 含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯

D. 同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

7、下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是

A. 氧化钙与水反应 B. 铁丝在氧气中燃烧

C. NaOH溶液与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

8、已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）   

A．2种

B．3种

C．4种

D．6种

9、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是

A.46g乙醇中含O原子的数目为NA

B.等物质的量的CH2=CH2和CO的质量均为28g

C.50℃，1L pH= 13的NaOH溶液中含有OH- 的数目为0.1NA

D.标准状况下，5.6LSO2与足量O2在密闭容器中反应转移的电子数为0.5NA

10、下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是

A. 糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B. 乙酸乙酯和油脂都属于酯类物质，碱性条件水解称之为皂化反应

C. 硝酸汞溶液加入到鸡蛋清中，可以使蛋清液盐析而沉淀下来

D. 淀粉在酸催化下加热水解，对其产物葡萄糖的检测，可在水解液中先加入NaOH溶液后加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜出现

11、下列各组物质互为同分异构体的是（   ）

A.CH4和CH3CH3 B.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

C.12C和14C D.和

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液： Ca2+、Cu2+、ClO－、Cl－

B.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-

C.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-

D.Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、CO32-

13、下列叙述正确的是（ ）

A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失

C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电

D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

14、以下进行性质比较的实验，不合理的是

A.比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液

B.比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气

C.比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中

D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

15、有如下合成路线，甲经两步转化为丙：

下列叙述错误的是（　　）

A.步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

B.反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂

C.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

D.乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子

16、下列有机物包含有两个手性碳原子的是( )

A.乳酸CH3—CHOH—COOH

B.甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH

C.脱氧核糖  CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO

D.核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

17、下列各组粒子，在水溶液中能大量共存的是

(1)I－、ClO－、、H+

(2)K+、Al3+、、CO2

(3)、、Cl－、

(4)Fe3+、Cu2+、SO2、Cl－

(5)H+、K+、、C6H5O－(芳香化合物)

(6)Pb2+、Na+、、

A.(1)和(6) B.(2)和(3) C.(2)和(4) D.(2)和(5)

18、下列有关物质归类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法正确的是（    ）

A. 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物

B. 具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物

C. 互为同系物的有机物分子结构不一定相似

D. 互为同系物的有机物一定具有相同的通式

20、下列关于高分子材料的说法中正确的是

A.合成维通橡胶的结构式为，单体是CH2=CF-CF2-CF2-CF3

B.用于合成有机硅橡胶的单体是，则有机硅橡胶是通过加聚反应制得的

C.聚四氟乙烯是加聚反应的产物

D.聚甲基丙烯酸甲酯可通过缩聚反应制得

21、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.中所含共价键数目为

B.标准状况下，环己烷中所含碳原子数目为

C.乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为

D.乙醇溶液与足量反应生成氢气分子数为

22、下列说法不正确的是（    ）

A.乙醇、乙二醇、丙三醇均能与水互溶，可推知所有的醇都能与水互溶

B.溴乙烷中混有溴单质，可通过加入过量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分振荡后分液来分离

C.一定条件下，油脂、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物，且都能发生水解

D.淀粉和硫酸混合加热一段时间，冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解

23、在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是( )

A.5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B.0~5 min内，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C.10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D.该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时大于12 min 时的

24、氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH。在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B.若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

C.若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D.若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

25、现有以下有机物：

①CH3CHO②CH3CH2OH③CH3COOH④CH3COOC2H5

（1）能与Na反应的是______________；

（2）能与NaOH溶液反应的有______________；

（3）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有______________；

（4）能发生银镜反应的有______________；并写出化学方程式：______________

（5）能与NaHCO3溶液反应有气泡产生的是_______________；并写出化学方程式：______________。

26、已知水在 25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A” 或“B”)。

(2)常温下 ，某溶液中由水电离的 c( H+)＝1×10-13mol•L-1，该溶液可能是________

①二氧化硫水溶液② 氯化铵水溶液③ 硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④        B.①②        C.②③     D.③④

(3)侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na2CO3)，是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有 25℃时，浓度为0. 10 mol• L-1Na2CO3溶液。请回答：

①该溶液中c( H+)__________c( OH-)(填“> ”、“< ”或“=”)。

②用离子方程式解释① 的原因_____________。

(4)已知在 25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 ：醋酸： K= l. 75× l0- 5；亚硫酸：K1= 1. 54 ×10 - 2K2= 1. 02 × 10-7

①25℃时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH______H 2SO3(填“> ”、“<”或“=”)。

②25℃时，向0.10mol• L-1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，若溶液中c( OH-)为1.0 ×10-12mol•L-1，则该溶液的 pH =______。

③向0.10 mol•L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，比值的变化情况是________(填“增大”、“减少” 或“不变”) 。

27、某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol。

（1）烃A的分子式为___。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为___，___，___。

28、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。

(1)基态Cl原子有_____种空间运动状态的电子，基态原子价电子排布式______，属于____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)

(2)LiBH4由Li+和BH4－构成，与BH4－互为等电子体的分子为__________，Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为________。

29、根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li3N　　　B PCl3　　　C MgCl2　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

30、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。

请写出下列反应的化学方程式。

(1)X溶于雨水，形成酸雨_____________________；

(2)Y与NaOH溶液反应________________________；

(3)Z与水反应________________________。

31、化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。

(1)水溶液(俗称福尔马林)具有杀菌防腐性能的是___________：

(2)可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___________；

(3)通常用于制肥皂的是___________；

(4)能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；

(5)属于合成纤维的是___________；

(6)常用来焊接或切割金属的是___________。

32、第三周期，基态原子的第一电离能处于 Al、P 之间的元素为________(元素符号)

33、废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表：

为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：

（实验仪器与药品）

仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀

药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H5IO6，弱酸)

（实验方案）

实验预处理。将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。

（实验过程）分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：

请填写下列空白：

(1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有______________________________。

(2)沉淀A的成分为________。

(3)操作③观察到的现象为_____________________________________；反应的离子方程式为____________________________________________。

(4)若试管a、b中取样量相等，则分别加入过量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V(a)________V(b)(填“＜”、“＞”或“＝”)。

34、（1）在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反应（不考虑I2+I-=I3-，已知还原性HSO3- >I-)。

①当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3-)=_____ mol

② 若1<a<1.2 时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为________(用含a的表达式)

（2）将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。

①b的最小值为______。

②当b=______时，产物中水的质量最多。

35、工业上，可采用水煤气还原法处理NO2。

①2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H1＜0

②2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g) △H2＜0

(1)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=_____(用含△H1、△H2的式子表示)，反应①的反应物总键能E1_______生成物总键能E2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)在两个相同体积的容器甲、乙中发生②反应，其他条件相同，甲容器在200℃下进行，乙容器在250℃下进行。有关甲、乙容器中反应速率的判断正确的是______(填代号)。

A.甲＞乙 B.甲＜乙   C.甲=乙   D.无法判断

(3)在恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应②。随着反应的进行，逐渐增大反应温度，测得混合气体中N2的体积分数与温度的关系如图所示。

温度高于T0℃时，N2体积分数降低的原因是________。

(4)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、2 mol H2，发生反应①，在一定温度下反应经过5 min达到平衡，测得：n(H2O)=1.0 mol。从反应开始到平衡时N2的平均反应速率v(N2)为________。该温度下，反应①的平衡常数K为______L/mol。

36、钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1）途径Ⅰ还原剂与氧化剂物质的量之比为(不考虑杂质的反应)_____；碱浸时气体A的电子式为_______。

（2）途径II氧化时溶液中还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为____。

（3）已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.40mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当CO32-的除去率为90%时，列式计算此时是否有BaMoO4沉淀生成____。[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]

（4）途径II所得的BaMoO4溶液结晶后再经过重结晶可使钼酸钠晶体的纯度提高，其利用的原理是_____。

（5）某锂电池放电过程中，电极上发生Lix(MoS2)n与MoS2之间的转化。则电池放电时正极的电极反应式为_____。