2025-2026年贵州铜仁初二上册期末化学试卷(含答案)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是__kJ。

3、按要求填空均用序号表示：

①O2和O3  ②一氯甲烷和二氯甲烷   ③正丁烷和异丁烷  ④CH4和   ⑤CH3CH2CH(CH3)2和   ⑥氕、氘和氚⑦C2H5C CCH3和⑧CH2=CH2和，⑨红磷和白磷。

（1）互为同分异构体的是 ______ ；

（2）互为同系物的是 ______ ； 

（3）实际上是同种物质的是 ______ ；

（4）互为同素异形体的是 ______

（5）互为同位素的是 ______ ．

4、写出下列有机物的分子式。

(1)同温同压下，蒸气密度是氢气的43倍的烷烃：_____。

(2)分子中含有22个共价键的烷烃：_______。

(3)分子中含有30个氢原子的烯烃：_______。

(4)室温下相对分子质量最大的直链气态烷烃：________。

(5)合成玫瑰香油的主要原料香叶醇：________。

5、（1）① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物质中 属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________（填入编号）

（2）已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。

①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是___________。

a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH

c. 加水稀释至 0.01mol/L   d. 加入少量冰醋酸

e. 加入少量醋酸钠固体   f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2，则m1___________m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

6、在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

①写出D单质的电子式_______；

②写出C的最高价氧化物的结构式_______；

③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式) _______

④A最高价氧化物的水化物所含化学键为_______。

7、Ⅰ.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算

(1)5min末A的物质的量浓度为__________mol/L。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_________mol/(L·min)。

(3)化学方程式中x值为__________  。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)。

其中反应速率最快的是__________(填编号)。

II.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

(5)下列说法正确的是________ (填字母代号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置    B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少  D.两烧杯中溶液的酸性均减弱

(6)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。

8、(1)写出N2的结构式：________。

(2)写出1，2-二溴乙烷的结构简式：_________。

(3)写出乙烯与水发生加成反应的化学方程式： _____________。

(4)已知0.2mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128 kJ的热量。此反应的热化学方程式：____。

9、从A.甲烷 B.乙烯 C.乙酸 D.油脂 E.葡萄糖 F.蛋白质等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是_______；

(2)属于高分子的是_______；

(3)人体血液里的血糖含有_______；

(4)能与乙醇发生酯化反应的是_______；

(5)我国“西气东输”的气体主要成分是_______；

(6)世界上将_______的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

10、材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：

(1)下列物质中属于复合材料的是___________(填标号)。

A.钢化玻璃     B.玻璃钢         C.钢筋混凝土       D.水泥

(2)钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式____________。

(3)新型无机非金属材料碳化硅陶瓷(SiC)是一种耐高温陶瓷，反应原理为SiO2＋3CSiC＋2CO↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(4)金属材料的应用更是广泛。①工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是________________。

②铝热反应可用于冶炼难熔的金属，请写出Al与Cr2O3反应的化学方程式_________。

11、随原子序数递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

(1) f在周期表中的位置是__________。

(2) 比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):____>____;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。

(3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:____。

(4)f和h形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是________________。

(5) 上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①m点反应的离子方程式: ________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

12、某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。

（1）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是_____。

（2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：

①装置A中所装药品为_________。

②装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为__________。

③根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性____。（填“强”或“弱”）

（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为__________，观察到C装置中的现象为_________。

13、现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。

14、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有___________________(写化学式)。

(2)步骤①中涉及SiO2 反应的离子方程式为_________________________   。

(3)滤渣 A的成分有__________________   (填化学式)。

(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是 _____________________________________________。

(5)步骤③反应的化学方程式为 _______________________________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、________和____________。

15、中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

(1)海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。

(2)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。

(3)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性     B．还原性     C．挥发性     D．腐蚀性

(4)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br2＋___= ___＋___Br－＋___CO2↑

(5)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。

(6)流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________________。