2025-2026年新疆北屯高三下册期末化学试卷及答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。回答下列问题

(1)装置①中反应物的总能量比生成物的总能量________(填标号)。

a.高        b.低     c.相等

(2)装置②中反应后溶液的温度__________(填标号)。

a.升高      b.降低         c.不变

(3)已知断裂1mo1共价键需要吸收的能量分别为 H —H ：436kJ，I —I ：151kJ，H— I ：299kJ。则反应 H2+I2 = 2HI的能量变化为______(填标号)。

a.无能量变化      b.吸热       c.放热

(4)碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活动性有关。锂单质在空气中燃烧得到的产物的化学式为__________。

3、用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：

(1)实验过程如下图所示，图中________段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率为________。

(2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是______和_______。

A蒸馏水   B氯化铜固体    C氯化钠溶液    D浓盐酸

4、CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管内液面上升且壁上有油状液滴出现。

（1）CH4的电子式为__。

（2）CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式___。反应类型是___。

（3）此反应生成___种产物，产物中物质的量最多的是___。

（4）说明水槽中溶液的变化现象及原因___。

5、对下列物质进行分类(均填序号)。互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是_______；互为同系物的是________.

①16O 和18O ②12C60与13C70③O2和O3 ④CH3CH2OH和CH3OCH3⑤正戊烷和异戊烷⑥   CH4和CH3CH2CH2CH3⑦和；⑧H2O与H2O2⑨金刚石与水晶

6、按要求完成下列填空

（1）书写下列物质电子式

①Cl2：_______________；  ②CO2：_______________；  ③NaOH：_______________；

④Na2S：_______________；  ⑤H2O2：_______________；

（2）用电子式表示下列物质的形成过程

①MgCl2：___________________________________________________；

②H2O：_____________________________________________________；

7、比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系 (填“ > ”或“<”)。

①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 则ΔH1________ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 则ΔH1_____ΔH2

8、试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，填写出试剂的化学式，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。

（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；选用试剂：________方程式：_________。

（2）除去CO2气体中混有的少量HCl；选用试剂：_________方程式：____________。

（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；选用试剂________方程式：______________________。

9、运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：

(1)已知在25 ℃，101 kPa下，断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，断开1 mol I—I键要吸收151 kJ的能量，断开1 mol I—H键要吸收298 kJ的能量。

①通过以上数据计算当I2和 H2反应生成2 mol H—I时会放出9kJ的能量；若将1 mol I2和1 mol H2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25 ℃，101 kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是_______________________。

(2)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率υ(H2)＝__________ mol·L－1·min－1， 平衡时CH4的转化率为_____________。[转化率＝×100%]

②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外， 还可以采取的措施有_______________________（任写一条）。

③下列能说明上述反应达到平衡状态的是________（填代号）。

a υ逆(CH4)＝3υ正(H2)

b 恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变

c CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变

d CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1:1:3

e 断开3 mol H-H键的同时断开2 mol O-H键

10、某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如表所示：

①实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___对锌与稀硫酸反应速率的影响。

②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___，写出有关反应的离子方程式___，___。

11、Ⅰ、某温度时，在一个 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为：________________________。

(2)反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为：____________________。

(3)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中 a∶b=________。

Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

(1)一定能证明2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)达到平衡状态的是 __________________填序号，下同)。

(2)一定能证明 I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是____________________。

(3)一定能证明 A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡状态的是_________________(B、C、D 均无色)。

12、中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是____________________________。

(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和反应生成1molH2O时的反应热__________(填“相等”“不相等”)。

(3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和反应生成1molH2O时的反应热ΔH＝_______。(提示：保留一位小数)。

(4)如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。

13、拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：

(1)1mol N2完全反应为NH3_____(填：吸收或放出)_____kJ能量

(2)事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是______________________________。

14、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O。

②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

(1)操作①的名称是______，操作②的名称______、_____、过滤。

(2)试剂a的名称是_____。

(3)用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为______。

15、（1）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示，请回答下列问题。

A物质所含官能团的名称是________。

（2）反应③的化学方程式是____________________________________________。

（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________（填序号）。

a. CH3CH3         b. CH3CHCl2         c. CH3CH2Br

（4）葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是________________________________________。

（5）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_______。

②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。