2025-2026年新疆新星高三下册期末化学试卷带答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下列化学方程式，并标明反应类型.

（1）CH4+Cl2_____，_____；（只写产物均为气体的一个）

（2）CH2=CH2+Br2→__________，____________；

（3）+Br2   _________，_____。

（4）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是_____（填写编号）。

a C2H2   b C6H6   c C5H12   d C2H6O

（5）请写出乙烯加聚反应方程式_________

3、用“ > ”或“<”填空：

(1)酸性:H2CO3 __________H2SiO3, H2SiO3__________ H3PO4  

(2)碱性:Ca(OH)2 __________Mg(OH)2

(3)气态氢化物稳定性:H2O__________H2S,

4、自然界的矿物，岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每增加1 km，压强增大约25000~30000kPa，在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)⇌SiF4(g)+ 2H2O(g)。

(1)写出SiF4的结构式：________。

(2)以上反应在地壳的那个区域先达平衡________(选填编号，下同)。

a．地壳表层        b．地壳深层

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)         b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)

c．SiO2 的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物

(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间 8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_______。

5、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:

①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

已知:

和石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

(2)石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。

(3)一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：____________

(4)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

现有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。

6、某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：

注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)______(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①Al为______极，电极反应式为______。

②石墨为______极，电极反应式为______。

③电池总反应式为______

(3)实验4中Al作______极，理由是______。

(4)解释实验5中电流计偏向Al的原因______。

(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有______。

7、下表是元素周期表的一部分，阅读表格回答问题：

（1）元素③的原子序数为___________，被选做相对原子质量标准的核素是___________（填核素符号）；

（2）①与②、③、④、⑦、⑧形成的化合物中，最稳定的是___________（填化学式）；表中所示元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________（填化学式）；

（3）请画出元素④与⑤按原子个数比1︰1组成的淡黄色固体物质的化学式___________；

（4）请写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥的单质反应的离子方程式___________。

8、元素周期表中第Ⅷ族所包含元素种类最多。（______）

A.正确   B.错误

9、下列各组物质中，互为同位素的是___（填写序号，下同），互为同素异形体的是__，互为同分异构体的是___，是同一种物质的是____，属于同系物的是__。

①H-O-C≡N与H-N=C=O

②CuSO4与CuSO4∙5H2O

③H2O与D2O

④H、D与T

⑤O2与O3

⑥CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3

⑦CH3CH2CHO与

⑧CH3-CH2-CH=CH2与CH3-CH=CH-CH3

⑨与

10、氮的常见化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3、NH3•H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。回答下列问题：

(1)工业上采用液化法从合成氨的混合气体中分离出氨，这利用了氨_________的性质。

(2)实验室制取氨气的化学方程式为___________。

(3)NH3在空气中与HCl相遇产生白烟，这里“白烟”是_______，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是    _________。

(4)NH3和SiH4两种氢化物中，________更稳定。NH3是工业上制硝酸、铵盐的原料，写出NH3催化氧化的化学方程式：____________。

11、现有以下八种物质：a.MgCl2，b.金刚石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。

请用相应字母填空：

(1)属于原子晶体的化合物是_______。

(2)固态时属于分子晶体的化合物是_______。

(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_______。

(4)既含有离子键又含有共价键的是_______。

(5)固体能导电的是_______。

(6)e与g的沸点相比，较高的是_______。

12、高氯酸铵()是复合火箭推进剂的重要成分。通过如图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。

步骤1：检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品于蒸馏烧瓶中，加入约水溶解。

步骤3：准确量取溶液于锥形瓶中。

步骤4：经仪器A向蒸馏瓶中加入溶液。

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液。

步骤8：将实验步骤1～7重复2次。

(1)仪器A的名称是______________。

(2)计算样品中高氯酸铵的质量分数_________(写出计算过程，已知杂质不参与反应)。

13、向铜片中加入某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：

（1）溶解的铜的质量。______

（2）原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）_______

14、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、m原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d是电负性最大的元素，e与c同族；m的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

回答下列问题：

(1)c元素与d元素能形成cd2分子，该分子的空间构型为__________。

(2)与b等电子体的一种分子的化学式为__________，根据等电子体原理在b中b 原子轨道杂化类型是__________；与b2是等电子体，的电子式为_______

(3)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________________(填化学式)。

(4)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________________(填化学式，写一种即可)；酸根呈三角锥结构的酸是 ______________。(填化学式，写一种即可)

(5) a、b、c、e、m这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)，该阳离子的化学式为___________________，该阳离子中做配体的两种微粒比较，键角较小的微粒是___________(填化学式)，原因为_______________________________________

15、甲烷是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。

I．工业上以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•mol-1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-129.0kJ•mol-1

(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。

(2)1932年，美国理论化学家亨利·艾琳等人在统计力学和量子力学的基础上建立了过渡态理论，认为催化剂主要是通过改变过渡态物质而降低了活化能。对于反应②，在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系如图1所示。使用了催化剂的曲线是___________(填“a”或“b”)；断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________(填“＞”、“＜”或“=”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

II．甲烷还可以制作燃料电池。如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

已知：总反应为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O

(3)该装置的能量转换形式是___________。

(4)电池的负极是___________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是 ___________。

(5)电池工作一段时间后电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(6)标准状况下，消耗3.36L甲烷，电路中转移的电子数目为___________。