2025-2026年四川南充高三下册期末化学试卷及答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：

(1)U的中子数是___。 

(2)U、U、U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是___(填序号，下同)。

A.元素符号相同  B.物理性质相同  C.化学性质基本相同  D.在周期表中位置相同

(3)下列有关U说法不正确的是___。 

A.U原子核内中子数与质子数之差为51

B.U与U的质子数、电子数都相等

C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子

D. U与U是同种原子

Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：

(1)Li和Li用作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_______(填序号，下同)。 

A. Li和Li互为同位素 BLi和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同   D.LiH和LiD是同种物质

(2)下列说法不正确的是_________。 

A.碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.半径：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

3、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素回答以下问题：

(1)写出⑧元素在周期表的位置______________________；

(2)实验室制取②氢化物的化学方程式_______________________________________；

②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是________________(填名称)

(3)⑦的氯化物物理性质非常特殊，如熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你判断正确的实验依据为：________________________。

(4)用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程____________________________。

4、下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

(1)参考上图分析，我们可得出有机物种类繁多的原因，其中正确的是_____(填编号)

A.有机物分子里碳原子间的连接方式可以是链状，也可以是环状

B.碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合

C.有机物中普遍存在同分异构现象

D.有机物里的碳元素有多种同位素

(2)图中属于烷烃的是________(填编号)，其中沸点较高的是________(填编号)

(3)上图中与B 互为同分异构体的是__________(填编号)

(4)烃F在一定条件下能发生加聚反应，该反应的化学方程式是__________。

5、(1)下列属于吸热反应的是________；属于放热反应的是________。

①煅烧石灰石   ②木炭燃烧   ③酸碱中和   ④二氧化碳和碳高温反应

(2)熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与化学性质相似。由此可推断的化学键是________（填“离子键”或“共价键”），其在固态时属于________（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。

6、在1.01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为： ____________。

7、现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、14N3-、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：

（1）其中，含有__种元素，属于氢元素的核素有__种，属于铀元素的核素有__种，互为同位素的原子分别是__，__。

（2）质量数相等的粒子为__，__，__（可不填满，也可补充）。

（3）氢元素的同位素1H、2H、3H与氧元素的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为__，可得__种不同的相对分子质量。

（4）0.1mol14N3-中共含__mol中子，含__个电子。

8、能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2 2H2O，试回答下列问题。

(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)；

(2)氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为_______ ;

(3)点燃氢气时，化学能主要转化为 ______________；

(4)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是______(填字母代号)。

A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol

9、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(选填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

①请将表中数据补充完整：a为___________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验序号)。

③实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线___________(选填“甲”或“乙”)。

10、已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒。请回答下列问题：

(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B与D形成的离子化合物的电子式为________。

(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。

(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：________________________________________________________________。

(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式：______________________________。

(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：___________________________________。

11、已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=____________，n=_____________________。

（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k为常数），则：

①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_____________和_______________。

②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______________________。

（3）实验5表明：①硫酸铁能__________________ 该反应速率。

②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程为2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）

（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃ H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是________。

12、苯与溴反应制取溴苯的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：____________。

（2）B中NaOH溶液的作用是____________。

（3）试管C中苯的作用是____________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_________

13、一定温度下，向容积为10L的密闭容器内通入和，经2s后达到平衡状态，平衡时为。

(1)达到平衡时氨气的物质的量浓度为：________。

(2)用的浓度变化表示2s内的平均速率________。

(3)达到平衡时氮气的转化率是________。

(4)平衡时混合气体中氨的体积分数（和物质的量分数相同）是________。

(5)平衡时氮气、氢气、氨气的分子数之比为________。

14、I.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁－次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

(1)E 为该燃料电池的_____    (填“正”或“负”)极。F 电极上的电极反应为_____。

(2)镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：___。

II、以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步，完成下列填空。

(1)步骤一、灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在__(填仪器名称)中。选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是__。

(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化 I−，制得富碘溶液。通适量氯气发生反应的离子方程式为__。

(3)步骤三：取步骤二中富碘溶液 100 mL，按如下流程分离碘单质。

酸化过程发生的反应是：5I−++6H+=3I2 +3H2O，则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为_____。萃取剂 X 应选择____(填字母)，萃取操作的仪器是_____。

a.100 mL 苯       b.10 mL 乙醇      c.10 mL CCl4

(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。

15、海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。现今人们重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。如图是以海水为原料获取几种物质的流程图：

已知在碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题：

(1)步骤⑫的操作名称为___________。

(2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入、，应先通入__________。

(3)步骤⑥的化学方程式为_______________________________________________________。步骤⑨的离子方程式为_________________________________________。

(4)步骤⑧的目的是________________________________________。

(5)步骤⑪为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为_________（填字母）需要用到的玻璃仪器名称为_______。

a. 裂化汽油  b. 苯    c. 酒精     d. 四氯化碳