2025-2026年山东枣庄高三下册期末化学试卷(解析版)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某实验小组探究H2O2分解的速率及影响因素，在相同温度下按照下表所示的方案完成实验。

（1）上述实验方案中，探究的变量因素只有催化剂的实验组合是_____和_____。

（2）实验④过程中氧气的生成速率和时间的趋势关系如图所示，判断该反应是反应（填“放热”或“吸热”）______。

（3）实验⑤：在试管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液，加入固体催化剂，在一定温度下测得不同时刻生成O2的体积（以折算为标准状况）如下表所示（假设反应过程溶液的体积保持不变）：

①反应6min，H2O2分解了_______%。

②0至6min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为υ(H2O2)=________mol▪L-1▪min-1。

3、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤③的操作名称是__________________，碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关离子方程式是________________________________________。

(2)步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是_____________________________，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_________________。

4、下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHCO3__________

②NaHSO4_______________

5、如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点。试回答下列问题：写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：___，正极：___。

6、Ⅰ.①与

②与

③与

④12C与13C；

⑤O2与O3；

⑥CH4与C3H8；

(1)互为同位素的是______(选填序号，下同)。

(2)互为同系物的是______。

(3)互为同分异构体的是______。

(4)互为同素异形体的是______。

7、如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种 短周期元索。根据表中所列①~⑩元素，请按要求回答下列问题：

(1)元素⑤形成的氧化物的电子式为_______；①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是________(填化学式)。

(2)①~⑨元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______ (填化学式)。

(3)由③④⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有______。

(4)①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为_________。

(5)下列事实能说明③非金属性比⑧强的有___________(填字母)。

a.通常状况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体

b.③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊

c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

d.常温常压下，③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高

8、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____。(写离子符号)

(2)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____。(写化学式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” )_____H2SeO4。

③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____

(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑ +BaO •A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________

a．高温时Al 的活泼性大于Ba    b．高温有利于BaO 分解

c．高温时BaO• A12O3比A12O3稳定 d．Ba的沸点比Al 的低

(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l mol，消耗铝最少的是________。

a．MnO2    b．WO3     c．Cr2O3    d．Co3O4

9、（1）① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物质中 属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________（填入编号）

（2）已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。

①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是___________。

a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH

c. 加水稀释至 0.01mol/L   d. 加入少量冰醋酸

e. 加入少量醋酸钠固体   f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2，则m1___________m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

10、用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：

(1)实验过程如下图所示，图中________段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率为________。

(2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是______和_______。

A蒸馏水   B氯化铜固体    C氯化钠溶液    D浓盐酸

11、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。

(1)该反应__________(填“是”或“不是”)吸热反应

(2)石墨和金刚石相比，__________能量高，__________更稳定。

(3)推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，__________放出的热量多。

12、某学习小组用氨催化氧化法(已知：)在实验室模拟制硝酸，设计如图2所示装置。

(1)写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式____________。

(2)仪器B的名称是____________。

(3)按图2所示连接好装置，首先____________，接着装好药品，按一定比例通入氧气、氨气，在催化剂、加热条件下反应一段时间，取少量E中溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到____________现象时，说明E中已制得硝酸。

(4)若没有装置D，可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是____________(写化学式)。装置D盛放试剂是____________(写名称)，作用是____________。

(5)请指出图2模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是____________。

13、室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（溶液的体积为200mL）。试计算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量___________mol。

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。

14、t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol。请填写下列空白：

(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)_________

A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化

(2)从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为___________；反应放出的热量为_____kJ。

(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______。

A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)

15、某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：Ⅰ.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

Ⅱ.NaNO2是白色固体，易被氧化。

（1）“还原”步骤中被还原的元素是___（填元素符号）。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是___。

（2）若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为___。

（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：

a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。

b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L-1的H2SO4溶液，加热至40～50℃。冷却后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO4~5NaNO2）

①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度___（“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是___。

②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是___，可能含有的杂质有___（写出其中一种即可）。

（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是___。