2025-2026年福建泉州高三上册期末化学试卷含解析

1、治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法正确的是

A．分子中N、O、P原子的第一电离能最大的是O

B．分子中含有4个手性碳原子

C．分子中存在σ键、π键，但没有大π键

D．分子中的O-H键的键能大于N-H键的键能

2、下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、将1mol乙醇（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（　　）

A. 生成的乙酸乙酯中含有18O    B. 生成的水分子中含有18O

C. 可能生成45g乙酸乙酯    D. 不可能生成90g乙酸乙酯

4、下列海洋资源的综合应用中不涉及化学反应的是

A.海水提镁 B.海水提溴 C.海水晒盐 D.海带提碘

5、下图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。下列说法不正确的是

A．a 极连接外接电源的负极

B．b 极的电极反应式为 Cl--2e- + 2OH- = ClO- + H2O

C．电解过程中 Na+从左池移向右池

D．外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标准状况下CO2气体 11.2 L

6、下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是

A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质

B．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70

C．与过量浓氨水反应的离子方程式：

D．的八面体配合物()与溶液作用生成沉淀，则，

7、下列说法不正确的是

A．金刚石、SiC、KCl、NaCl、H2O、H2S沸点依次降低

B．氯化钠晶体中，Na+在Cl－形成的八面体空隙中

C．石墨晶体中，碳原子数目与碳碳键数目及六元环数目之比为2：3：1

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有12个

8、已知前四周期主族元素M、N、P、Q、W在周期表中的位置如图所示，且最外层电子数之和为20。则下列说法正确的是

A．M、N的简单氢化物的稳定性：M＜N

B．N、W的最高价氧化物对应的水化物酸性：N＞W

C．Q是同周期主族元素中离子半径最小的元素

D．W的氯化物一定满足8电子稳定结构

9、限塑令“升级”， PLA吸管登场，PLA吸管是由聚乳酸()制作成的新型可降解环保吸管，主要来源于玉米和其他植物淀粉，防水、强度高、易降解，其中聚乳酸的单体是，下列说法不正确

A．超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，主要目的是控制塑料制品的使用，减少“白色污染”

B．单体可溶解在水中

C．聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品

D．聚乳酸的平均相对分子质量是72n

10、下列说法不正确的是(  )

A． 由反应可知，X为氯乙烯

B．异辛烷的结构为(CH3)3CCH2CH(CH3)2，它的一氯代物共有4种同分异构体（不考虑对映异构体），且它们的熔点、沸点各不相同

C．已知CHCl3+HF→CHFCl2+HCl，此反应与由苯制溴苯的反应类型相同

D．棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O

11、工业上通常采用铁触媒、在和的条件下合成氨。合成氨的反应为。下列说法正确的是

A．的

B．采用的高温是有利于提高平衡转化率

C．采用的高压能增大反应的平衡常数

D．使用铁触媒可以降低反应的活化能

12、下列化学用语正确的是(　　)

A. 乙烯分子的电子式：

B. 硫原子的结构示意图：

C. 淀粉的化学式(C6H10O5)n

D. 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3===Fe23＋＋3SO42－

13、下列结论中正确的是（ ）

A.稀释醋酸钠溶液，CH3COO-的水解程度变大，故溶液的pH变大

B.常温下Ka＝1×10-5的浓度为0.1mol·L-1的HA溶液，其pH≈3

C.c(SO32-)相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的浓度：c(NaHSO3)＞c(H2SO3)＞c(Na2SO3)

D.25℃时，向10mL0.01mol·L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol·L-1醋酸所得混合溶液中：c(K+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＝c(H+)

14、下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（   ）

①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液； ②100mL0.1mol/L的硫酸溶液；

③500mL0.1mol/L的醋酸溶液；     ④1L0.1mol/L的酒精溶液

A．①②③④

B．④①③②

C．②①③④

D．①③②④

15、某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，其摩尔质量为，下列说法正确的是

A．金属离子M与硼原子的配位数之比2∶1

B．金属离子的价电子排布式为

C．化学式为

D．该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键

16、下列说法不正确的是

A．乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍

B．共价键一定有原子轨道的重叠

C．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键

D．键和键的电子云图形都是轴对称

17、下列说法正确的是

A．既属于醇类、又属于羧酸类有机物

B．属于芳香烃，含有两种官能团

C．有机物含有醛基，所以属于醛类

D．和分子组成相差一个原子团，两者互为同系物

18、下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．溶液中含有的数目为

B．100mLpH=5的溶液中由水电离产生的数目为

C．含溶质为106g的溶液中与数目之和为

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中数目为

20、已知298K时，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3kJ/mol，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1mol NH3·H2O的稀溶液反应放出的热量（   ）

A.大于57.3kJ B.等于57.3kJ C.小于57.3kJ D.无法确定

21、中山大学化学科研团队首次将CsPbBr3纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的α-Fe2O3纳米棒列阵上(α-Fe2O3/Amine-RGO/ CsPbBr3)，构筑Z-Scheme异质结光催化剂，可有效降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。光催化还原CO2和H2O的反应路径如图所示。下列说法正确的是

A．该路径中能量转化形式为电能→化学能

B．“CsPbBr3纳米晶”表面发生了还原反应

C．该光催化转化反应可以阻止温室效应

D．该催化转化的总反应涉及共价键的断裂和形成

22、用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是放热反应）的正确图象是

A. A   B. B   C. C   D. D

23、近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，关于这三种晶胞的说法正确的是

A．晶胞Ⅰ中与钠原子距离最近的氯原子个数为12

B．晶胞Ⅱ中含有6个钠原子

C．晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为

D．三种晶体均是由NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na反应所得

24、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.HNC 比 HCN 稳定

B.该异构化反应的ΔH= + 59.3 kJ ·mol-1

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

25、回答下列问题。

I．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

(1)若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。

A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

(2)溶液和溶液中都含有、、、、、、写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式___________。

II．在两个相同的特制容器中分别加入和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如下曲线：

(3)甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。

(4)当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为___________。

(5)根据图

①滴定时c点可用___________作指示剂指示滴定终点。

A．甲基橙       B．石蕊       C．酚酞

②滴定时d点可用___________作指示剂指示滴定终点。

A．甲基橙       B．石蕊       C．酚酞

26、回答下列问题：

(1)现有下列物质：①金刚石②干冰③晶体硅④二氧化硅晶体⑤氯化铵晶体⑥氖晶体⑦金属锌。通过非极性键形成共价晶体的是___；属于分子晶体且分子为直线形的是___；由单原子分子构成的分子晶体是___；含有极性键的离子晶体是___；能导电且为金属晶体的是___。

(2)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是___(填序号)

a.NH3和H2O都是极性分子

b.NH3是一种易液化的气体

c.NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d.NH3在水中易形成氢键

(3)在①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___(填序号)，CS2分子的空间结构是___，CO2与CS2相比，___(填化学式)的熔点较高。

27、已知吡啶()是类似于苯的芳香化合物，N原子的杂化类型是______，写出2-甲基吡啶N( )芳香同分异构体的所有结构简式________。

28、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如下：

方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶2∶2∶3。如下图A。

方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如下图B。

图A 图B

已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。

（1）分子中共有 种化学环境不同的氢原子。

（2）A的分子式为   。

（3）该物质属于哪一类有机物   。

（4）A的分子中只含一个甲基的依据是   (填序号)。

a．A的相对分子质量   b．A的分子式

c．A的核磁共振氢谱图   d ．A分子的红外光谱图

（5）A的结构简式为 。

29、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”)。

30、(一)从NO、SO、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。

(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是___(至少答一种，下同)。

(2)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是___。

(3)两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是___。

(二)关于铁生锈的机理有人提出如下4个步骤：

①Fe-2e-=Fe2+②H++e-=H③4H+O2=2H2O④4Fe2++O2+(4+2x)H2O=2Fe2O3·xH2O+8H+

试根据以上过程回答下列问题：

(4)根据以上机理，判断下列说法正确的是___(填字母，下同)。

A．以上锈蚀过程发生的是化学腐蚀

B．从锈蚀反应的最终结果看，水既是氧化剂，又是还原剂

C．反应的实质是氧气被还原，金属铁被氧化

D．从反应机理看，锈蚀过程发生的是析氢腐蚀

(5)某铁件需长期浸于水下，为了减缓腐蚀，采取的下列措施正确的有___。

A．给铁件铆上一些锌板

B．给铁件通入直流电，把铁件与电源正极连接

C．在制造铁件时，在铁中掺入一定比例的铜制成合金

D．在铁件表面涂上一层较厚的沥青

(6)质量为1000g的某铁件已在水下生锈，若已知整个锈蚀过程中有6mol电子发生转移，则参加反应的O2在标准状况下的体积为___L，生锈后铁件的质量为___g(已知铁锈Fe2O3·xH2O中x的值为1)。

31、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）在通常状况下，金刚石和石墨   （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 。

（2）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 。

（3）已知在常温常压下：

①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)  △H=－359.8kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=－556.0kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)  △H=－44.0kJ·mol－1

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式   。

32、根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。

根据表中数据，回答下列问题：

(1)等浓度的F-、、CH3COO-、HS-结合H+的能力最强的为_______。

(2)溶液中不可能大量共存的离子组是______(填序号)。

a. HS-、        b.HF、CH3COO-        c. HS-、          d.、

(3)Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式是______。HS-

(4)已知pH=-lgc(H+)，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“”“”或“”)醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：_______。

33、以湿法炼锌矿渣[主要含和少量ZnS、、、CuO等杂质]和为原料制备碱式碳酸锌[]。

(1)还原浸出

①铁酸锌(，难溶于水)与在酸性条件下反应的离子方程式为_______。

②锌、铁浸出率与溶液pH及温度有关。溶液pH增大浸出率降低，原因是_______。

③室温下测得浸出液中为0.03，则该溶液中为_______。[]

(2)提纯制备

已知：沉淀完全的pH为3.2，和开始沉淀的pH分别为5.2、6.2；溶于稀酸和稀碱，难溶于水和乙醇；用调节pH，可使转化为，pH与锌沉淀率关系如图所示。

①请补充完整以“酸浸液”为原料，制取碱式碳酸锌固体的实验方案：在酸浸液中先加入20%双氧水充分反应，调节除去溶液中的____，过滤，弃去滤渣，向滤液中____，得碱式碳酸锌固体。[实验中须使用的试剂：锌粉、、乙醇]

②加入后析出，同时产生一种无毒气体，该反应的离子方程式为：_____。

34、Na2O2可用作呼吸面罩中的供氧剂，应用于潜艇中。其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，还原剂是________，氧化剂是________，人体每呼出22.4L CO2气体（标准状况），能够生成_________L氧气（标准状况）。

35、氮是生命物质的重要组成元素之一，氮及其化合物与我们的生产、科研密切相关。

(1)通过衰变反应可获得。

①基态原子的价电子排布图为___，其核外电子有__种运动状态。

②第二周期元素的第一电离能介于C、N之间的为___(填元素符号)。

(2)某科研机构曾预想合成一个纯粹由氮组成的新物种——，以取代有毒的肼类火箭燃料。的空间构型为___。

(3)是一种有效、安全的固体储氢材料，可由与反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供___，在中B原子的杂化方式为___。

(4)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。该晶体的结构片段如图所示：

高聚氮晶体属于_____晶体，高聚氮晶体中n(N)：n(N-N)=____。

36、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的价电子排布图为_______。

(2)单质铜是由_______键形成的晶体；黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和 Cu组成，元素铜与锌的第二电离能分别为： Icu=1958 k·mol-1、Izn=1733 k·mol-1，二者的第二电离能Icu > Izn的原因是_______。

(3)Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。

(4)胆矾 CuSO4·5H2O 可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是_______(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 sp3杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(5)已知铜离子可形成配位数为 4 的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式_______；

(6)①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有_______(填序号)。

A．配位键       B．离子键        C．极性共价键       D．非极性共价键 

②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______。