2025-2026年青海海北州高三上册期末化学试卷(含答案)

1、一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g。原混合气体中CO2的质量为( )

A. 12.5 g   B. 13.2 g   C. 19.7 g   D. 24.4 g

2、室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与pH随加如稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．稀硫酸的浓度为0.1000mol•L-1

B．室温下MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-6

C．b点对应的溶液中：2c(OH-)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+)

D．当pH=7时，溶液中存在c(H+)=c(OH-)＜c(M+)＜c(SO)

3、下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．在水中的溶解度：

B．沸点：＞

C．分子的极性： CO2＞SO2

D．溶液酸性：CF3COOH＜CCl3COOH

4、下列微粒的立体结构的名称正确的是

A. SO2 直线形   B. NH4＋正四面体形   C. CS2 平面三角形   D. BF3 三角锥形

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

B.常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA

C.1L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

D.1mol甲苯中有含有6NA个C-H键

6、下列实验操作及结论正确的是

A. 萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂

B. 配置0.1mol·L-1NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高

C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K+

D. 某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-

7、根据下列实验现象，所得结论合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、在容积可变的真空密闭容器中投入一定量草酸锰(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(s)MnO(s)＋CO(g)＋CO2(g)。在一定温度下达到平衡，测得混合气体总浓度为0.8 mol·L－1。若保持温度不变，将容器容积扩大至原来的2倍，达到新平衡时测得c(CO2)＝x mol·L－1。下列说法正确的是

A.当CO体积分数保持不变时表明反应达到平衡状态

B.当气体平均摩尔质量保持不变时表明反应达到平衡状态

C.达到新平衡时c(CO2)＝c(CO)＝0.4 mol·L－1

D.x的取值范围：0.2<x≤0.4

9、下列装置或操作能达到实验目的的是

A.甲装置构成铜锌原电池 B.用装置乙进行中和热的测定

C.丙用于模拟生铁的吸氧腐蚀 D.丁用于蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3

10、在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为

A．1.2mol·L－1·min－1

B．0.8mol·L－1·min－1

C．1.0mol·L－1·min－1

D．0.6mol·L－1·min－1

11、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)， 达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小

C．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

12、反应：A(g)+3B(g)═2C(g)，在3种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=1.2 mol•L﹣1•min﹣1；②v(B)=0.06 mol•L﹣1•s﹣1；③v(C)=0.04mol•L﹣1•s﹣1.下列有关反应速率的比较中正确的是

A．①＞②＞③

B．①=②=③

C．①＞②=③

D．①=②＞③

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．44 g CO2与 28g CO所含有的原子数均为NA

B．24gMg与足量的稀盐酸反应转移的电子数为2NA

C．NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比为8：1

D．常温常压下，NA个 Cl2分子所占有的体积为22.4L

14、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO

B．向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

C．Fe（OH）3 溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO+C1-+2H+

15、下列卤代烃在醇溶液中加热不反应的是

① ② ③ ④ ⑤

A．①③

B．②③⑤

C．②④

D．全部

16、某有机物化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（ ）

A.(CH3)3CCH2OH B.(CH3CH2)2CHOH

C.CH3(CH2)2CH(CH3)OH D.CH3CH2C(CH3)2OH

17、短周期元素R、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是(　　)

A.若X、Y能形成XY2、XY3两种常见化合物，则X、Z单质及ZX2均可作为水的消毒剂

B.若X与Y的最高正化合价和最低负化合价均相同，则W的单质与X和Z的最高价氧化物的水化物均能发生反应

C.X、Z的氧化物均可能具有两性

D.五种元素的最高价氧化物的水化物中最多能有3种强酸

18、下列关于的分子结构说法正确的是 ( )

A. 分子中12个碳原子一定在同一平面内

B. 分子中12个碳原子可能在同一直线上

C. 分子中最多有6个碳原子在同一直线上

D. 分子中最多有8个碳原子在同一直线上

19、下列反应的离子方程式正确的是    （    ）

A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－= HCO3－

B. 少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O

D. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

20、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(g) +B(s)3C(?)，达到化学平衡后，升高温度,容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A. 改变压强对该平衡的移动一定无影响

B. 平衡体系中加入少量B，平衡向逆反应方向移动

C. 若正反应是吸热反应，则C为非气态

D. 若正反应是放热反应，则C为非气态

21、微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，示意图如图所示。下列说法错误的是

A．该装置能实现从海水中得到淡水，同时去除有机物，而且还可提供电能

B．电极b为正极

C．负极反应为

D．Y为阴离子交换膜

22、一种以甲醇固定CO2的方法原理如下图所示，下列说法正确的是

A．转化①中Ce的化合价降低

B．每转化1molCO2，需要消耗1molCH3OH

C．固定CO2过程中没有非极性共价键的断裂与形成

D．若将CH3OH替换为HOCH2CH2CH2OH，则固定后的产物可能为   

23、在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)　ΔH>0。达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(双选)(　　)

A.减小压强 B.缩小体积

C.升高温度 D.增大氢气浓度

24、半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替、顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是

A．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3

B．砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体

C．1molBAs晶体中含有4molB-As键

D．与同一个B原子相连的As原子构成的立体构型为正四面体形

25、按要求书写。

(1)有机物的名称为：_______。

(2)现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物，等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_______。

(3)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为_______，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：_______。

(4)绿原酸具有广泛的杀菌消炎功能，其结构如图所示。

1mol绿原酸最多能与_______molBr2反应，_______molH2反应。

(5)柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有_______种。

A.含有一个的六元环结构，六元环上只有一个取代基

B.能发生银镜反应

26、已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。

该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=______kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量____”(填“＞”“＜”或“=”)1 mol气体 C和1 mol气体D具有的总能量。

27、(1)比较给出H＋能力的相对强弱：Al(OH)3___________NaHCO3(填“>”、“<”或“=”)；用一个离子方程式说明AlO和CO结合H＋能力的相对强弱___________。

(2)金属铝(Al)位于元素周期表中第3周期第IIIA族，其卤化物的熔点如下表：

AlBr3熔点比AlF3熔点低很多的原因是___________。

28、各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_____、C60晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是_____。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

(3)每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子，每个MgO晶胞中实际占有_____个镁离子，CaCl2晶体中每个Ca2+周围距离最近且相等的Cl-有_____个。

(4)金刚石和C60晶体都是碳元素形成的单质，120gC60晶体中含π键数目为_____。

29、下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式，指出反应类型．

(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：________________________________________________________，__________________。

(2)乙烯与溴水的反应：_______________________________________________，

________。

(3)乙烯与水的反应：__________________________________________________，

________.

(4)乙烯生成聚乙烯的反应：_______________________________________________，

____________。

30、化学与生活息息相关，环境保护、食品安全越来越受到人们的关注。

(1)保护环境、保护地球是人类共同的呼声，试回答下列问题：

①为确保空气质量优良率达到95％以上 ，空气质量状况监测中，不需要监测的指标是（________）

A．可吸入颗粒物(pm2.5）   B．NO2 浓度 C．SO2浓度   D．CO2浓度

②造成臭氧层空洞的主要物质是_____________________。

③绿色世博，亮点之一是二氧化碳零排放。为了适应低碳生活，参观世博园最好是  __________(A．驾私家车  B．乘公交车)；世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施。  写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式：

____________________________________________________________________。

(2)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康  的有关问题：微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不  足，就会引起某些疾病，例如甲状腺肿大(俗称大脖子病)，可能是由于缺_________，人体铁元素摄人量不足可能会导致______________________。

31、I、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（9分）

（1）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。（2分）

（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。（2分）

a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_____________________________________（用离子方程式说明）。（5分）

II、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（6分）

（1）根据题意，可判断出X是________（1分）（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；

（3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能_______（1分）（填“失去”或“得到”）_____mol电子。

（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。

32、室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）根据表中数据比较HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________，丙组实验发生反应的离子方程式为     ，所得溶液中由水电离出的c（OH－）=   mol·L－1。

（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填“图1”或“图2”）

②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是________________。

（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d的大小关系是_________________。

（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）

33、实验中学高二化学某班学生甲、乙小组，分别用实验探究溶液中、的化学性质回答下列问题：

(1)将硫酸亚铁溶液滴入硫酸酸化的溶液中，震荡混合后，溶液中含有、等。以下请用离子方程式回答：

①25℃时硫酸亚铁溶液的原因：___________。

②请写出硫酸亚铁溶液与硫酸酸化的溶液反应的原理：___________。

(2)甲组同学取溶液，加入溶液混合。充分反应后，分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；

②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验。

②检验的离子是___________(填离子符号)；

实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________(填可逆反应或不可逆反应)。

(3)乙组同学向盛有溶液的试管中加入几滴硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：___________。一段时间后，溶液中有气泡出现，试管微热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________。

34、已知：lg2=0.3   lg5=0.7。回答下列问题：

(1)室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=________。

(2)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。

(3)室温下，pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=11，则盐酸与NaOH溶液的体积比为_________。

35、分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，WOC1是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HECl是析氢催化剂HE在析氢过程中产生的中间体

回答下列问题：

(1)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有_______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)

(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mo1 WOC1中通过螯合作用形成的配位键有_______mo1。

(3)HECl中的H、C、N、S元素能形成硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰(H-N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸(H-N=C=S)，原因是_______。

(4)在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为。N元素形成的两种微粒、中，中的离域π键可表示为_______，、的键角较小的离子为_______。

(5)水催化氧化是分子人工光合作用的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢如图甲、乙所示。晶胞参数 pm， pm，标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：0.375c、0.5c、0.875c

①晶胞中氢键的长度(O-H…O的长度)为_______pm。(保留一位小数)

②普通冰晶体的密度为_______g·cm(列出数学表达式，不必计算出结果)。

36、(1)已知下列热化学方程式：

Ⅰ、H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.0 kJ·mol－1

Ⅱ、H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

Ⅲ、C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

Ⅳ、C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

①上述反应中属于放热反应的是____________________________。(填编号)

②H2的燃烧热ΔH＝___________。

③燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

④CO的燃烧热ΔH＝________。

(2)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：

若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则S8分子硫硫键的键能为________。

(3)下表是部分化学键的键能数据：

①已知白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol－1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则上表中x＝________。

②0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为________kJ。