2025-2026年福建厦门高三上册期末化学试卷带答案

1、已知的二元酸溶液中，存在如下电离：。常温下，向的该酸溶液中滴加相同浓度的溶液，下列说法正确的是

A．溶液中存在的微粒有

B．当时，溶液的

C．当时，溶液中有

D．当时，溶液中有

2、脱氢乙酸，简称DA，结构简式如图。下列关于DA的说法不正确的是

A．分子内所有原子不可能位于同一平面

B．与互为同分异构体

C．除去DA中的乙酸可先加饱和碳酸钠溶液，然后分液

D．1molDA最多能与2mol发生加成反应

3、碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04 mol 电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况下)，则下列说法正确的是(　　)

A．VB2电极发生的电极反应为2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

4、某元素基态原子轨道上有10个电子，则该基态原子价层电子排布可能是

A．

B．

C．

D．

5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲装置在实验室模拟进行石油的分馏实验

B．用图乙装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

C．用图丙装置分离苯和苯酚钠的水溶液，先从分液漏斗下口放出苯酚钠的水溶液

D．用图丁装置制取乙酸乙酯并除去其中的醋酸

6、恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（   ）

A.v正(A)=3v逆(C)

B.密闭容器内气体的密度不再改变

C.单位时间内消耗3nmolC的同时，生成3n molB

D.密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1：3：2

7、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是(　　)

A. 10Q   B. 5Q～10Q   C. 大于10Q或小于5Q   D. 小于8Q

8、重庆一中化学组成龙老师，自从将身体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜看作微型的生物原电池后，顿时感觉浑身电力充沛，工作热情满满，不知疲惫。下列有关该电池电极反应及产物的判断正确的是（    ）

A.负极反应可能是O2+4e-+2H2O=4OH-

B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的、、H2O

C.正极反应可能是C6H12O6-24e-+24OH-=6CO2+18H2O

D.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、和H2O

9、铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是(  )

A．电池的负极为Ni2O3，正极为Fe

B．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液

C．电池放电时，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-

D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高

10、乙烯和苯能够共同发生的反应类型有(   )

①加成反应　②消去反应　③聚合反应　④氧化反应

A.①④ B.②③ C.③④ D.①②

11、“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是   （  ）

A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，二氧化硫也有同样现象

B．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂

C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化

D．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜 

12、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是

A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm

B．光是一种胶体

C．雾是一种胶体

D．发生丁达尔效应

13、化学物质在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列方案能达到相应目的的是

A．图甲，验证电能转化为化学能

B．图乙，可以在铁棒上镀铜

C．图丙，测定中和反应的反应热

D．图丁，用采集的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

15、工业上H2可以发生反应：CO+2H2CH3OH，下列有关说法不正确的是

A．增大H2的浓度，可加快反应速率

B．使用合适催化剂，可加快反应速率

C．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

D．达到平衡时，CO可以完全转化

16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

A.②⑥ B.①②③ C.②⑤⑥ D.①③④⑤

17、有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A．正反应吸热；m＋n＞p＋q

B．正反应吸热；m＋n＜p＋q

C．正反应放热；m＋n＞p＋q

D．正反应放热；m＋n＜p＋q

18、将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是

已知：反应速率v=v正−v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)−k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。

A．图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率

B．200℃时反应的平衡常数K=0.5

C．200℃时当CO的转化率为40%时，v正∶v逆=20：81

D．C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的

19、B和Al为同主族元素，下列说法错误的是

A．H3BO3为一元酸，Al(OH)3呈两性

B．晶体B可能有脆性，Al有延展性

C．BF3和AlF3都可以与F-形成离子键

D．B和Al分别与N都能形成具有较高硬度和熔点的物质

20、下列关于反应能量的说法正确的是

A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH，ΔH表示碳的燃烧热

B.若C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定

C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1；2C(s)+O2(g) = 2CO(g)  ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

D.H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol−1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

21、下列有关说法正确的是(   )

A.钢铁的电化学腐蚀过程中，析氢腐蚀比吸氧腐蚀更易发生

B.镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.在氯碱工业，电解槽被阴离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

22、一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如图，下列有关EIDD2801的说法正确的是(   )

A.EIDD2801属于芳香族化合物

B.EIDD2801含有5个手性碳原子

C.EIDD2801能和NaOH溶液反应

D.EIDD2801能使酸性高锰酸钾溶液褪色

23、常温下，用0.l00mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和氨水溶液(已知：常温下，一水合氨Kb=1.75×10-5)，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液：c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．d点溶液：c(NH)+c(H+)＜c(NH3·H2O)+c(Cl-)

C．e点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH)+c(NH3·H2O)

D．a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d＞c＞b＞a

24、X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是

A．最简单氢化物的稳定性：Y＜T

B．Z2Y和Z2Y2的阴、阳离子个数比相同

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R

D．由Y、Z、T三种元素组成的盐不止一种

25、（1）某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，像定义pH一样来规定pD＝－lgc(D+)，请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式  。

②该温度下，重水中的pD＝_____ ___(已知lg2＝0.3)。

③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD＝____ ____。

（2）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中第一步电离的方程式：______________。

②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_____________________。

③水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：_______________________。

26、红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：

P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol

P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式   ,由此可知，红磷比白磷   。（填“稳定”或“不稳定”）

27、氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。

（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)  △H=a kJ • mol-1 。

为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4 kJ • mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。

② 在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。

A．加入催化剂   B．缩小容器体积 C．降低温度   D．增加NH3的物质的量

③ 在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

28、铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是___________。

(2)CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中配体分子的立体构型是___________，其中心原子的杂化轨道类型为___________。

(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5的熔点为253K，沸点为376K，则Ni(CO)4固体属于___________晶体，其中存在的化学键类型为___________。

29、有下列四种物质：A．干冰   B．氯化铵    C．固态碘    D．烧碱

(1)既有离子键又有共价键的是___________；

(2)只含有极性键的是___________；

(3)含非极性键的是___________；

(4)属于分子晶体的是___________。

30、白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：

（1）化合物F中的含氧官能团的名称是__________和__________。

（2）③的反应类型是__________。

（3）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3， X的结构简式为__________。

（4） 1mol白藜芦醇最多能与__________molH2反应，与浓浪水反应时，最多消耗__________molBr2。

（5） D的一种同分异构体满足下列条件：

I.属于a-氨基酸

II.能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色

Ⅲ.分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种

写出该同分异构体的结构简式：__________。(任写一种)

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH3CH=C(CH3)CN的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：。

31、水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。

A．可与烧碱反应

B．只能与Br2发生加成反应

C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色

D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

②从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)。

(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。

(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)

乙丙

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为 _________________________。

32、(1)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中=_________。

(2)某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH 为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_________。该温度_________(填“高于“或“低于")25℃。

(3)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则=_________。

(4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________。

33、某可逆反应：2A(g)B(g)+C(g)在3种不同条件下进行，B和C的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

（1）实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为___mol·L-1·min-l，50min时，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

（3）实验3比实验1的反应速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

34、（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：

①C(s，石墨)+O2(g) =CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ•mol−1；

②2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ•mol−1；

③2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－2599 kJ•mol−1。

298K时反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓变：ΔH=___。

（2）已知：

①P4(白磷，s)+5O2（g）＝2P2O5(s)   ΔH1=-2983.2kJ•mol−1；

②P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH2 =-738.5kJ•mol−1；

白磷的稳定性比红磷___(填“高”或“低”)。

（3）下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)___。

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)   ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝-57.3kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)   ΔH＝－296.8kJ·mol－1 (燃烧热)

D．2NO2＝O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)

35、溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题：

(1)已知常温下次氯酸的电离平衡常数为4×10-11，该温度下0.1mol/L的次氯酸溶液的pH为___________。(lg2=0.3)

(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m___________n(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)___________c(CH3COO—)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：___________(用化学方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___________ (用化学方程式表示)。

(5)已知：25 ℃时，0.1 mol·L-1的HA溶液中=1010。

①HA是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是 ___________(填字母)。

A． B． C．c(H＋)与c(OH—)的乘积 D．c(OH—)

36、乙酸制氢具有重要意义，发生的反应如下：

热裂解反应：CH3COOH(g) = 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH=＋203.7 kJ·mol-1

脱羧基反应：CH3COOH(g) = CH4(g)＋CO2(g)　ΔH=-33.5 kJ·mol-1

(1)请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式：___________。

(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“高压”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是___________，同时热裂解反应正向进行，而脱羧基反应逆向进行。

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因(用化学方程式表示)：___________。

(3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为T℃时达到平衡，总压强为p kPa，热裂解反应消耗乙酸30%，脱羧基反应消耗乙酸50%，H2体积分数为___________；脱羧基反应的平衡常数Kp为___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示)。