2025-2026学年吉林白城初一(上)期末试卷化学

1、下列化学原理表述正确的是

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多

C．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

2、膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一——芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

A．在加热和催化剂作用下，1mol芥子醇最多能和4molH2反应

B．芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子

C．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

D．芥子醇属于芳香族化合物，分子不能使酸性KMnO4溶液褪色

3、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 gCO2和7.2 gH2O。下列说法中正确的是

①该化合物仅含碳、氢两种元素        ②该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4

③无法确定该化合物是否含有氧元素    ④该化合物中一定含有氧元素

A. ②④    B. ①②    C. ③④    D. ②③

4、某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是

A. 、、、

B. 、、、

C. 、、、

D. 、、、

5、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．NaClO 溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO

B．足量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O

C．同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：+OH-=NH3·H2O

D．AgCl 溶于水再加入 Na2S 溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓

6、下列有关物质的叙述中不正确的是（  ）

A. 苯与少量溴水混合，充分振荡、静置后，上层液体为橙红色，下层液体接近无色

B. (CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加热不能发生消去反应

C. 乙烯、乙炔、聚乙烯 均能使溴水褪色

D. 等质量的C2H4、聚乙烯(分别完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

7、如表所示，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、氮的氧化物对环境造成了极大的危害，研究消除氮的氧化物的污染是科技工作者的重要课题。如图是研究自由基CNS·与NO的会反应历程，4条反应路径中能量变化如图所示。已知： IM11：IM12： ( 虚线表示未形成化学键，实线表示单键、双键等化学键)。下列说法错误的是(  )

A.自由基CNS·的电子式是：

B.反应速率的大小顺序：①>②>③>④

C.反应路径④经过了2个中间体和3个过渡态

D.IM12转化为OCS和N2时，需断裂O-N键和C-N键

9、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（   ）

A． 加催化剂同时升高温度   B． 加催化剂同时增大压强

C． 升高温度同时充入N2 D． 降低温度同时减小压强学科

10、下列说法正确的是

A．需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀

B．25℃时NaCl稀溶液的小于99℃时硫酸稀溶液的

C．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，相等

D．常温下，某溶液中由水电离，该溶液中、、、一定能大量共存

11、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A. 室温下，1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数

B. 纯水在25℃和80℃时的pH

C. 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D. 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

12、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．含NA个N2和O2的混合气体中质子数不可能是15NA

B．1 L 1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为NA

C．58g 分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2NA

D．NA个CH4和NA个Cl2光照下充分反应，被取代的氢原子数为2NA

13、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是

A.该反应的正反应为吸热反应

B.催化剂能改变反应的焓变

C.催化剂不能降低反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

14、下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是

A.钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属

B.氧化钠与过氧化钠的颜色不同

C.因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠

D.过氧化钠可以做潜艇的供氧剂

15、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是：

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

16、下列各离子方程式书写中，正确的是( )

A.在氯化铝溶液中加足量氨水： Al3++3OH-→Al(OH)3↓

B.铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H+→2Fe3++3H2↑

C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

D.醋酸溶液跟氢氧化钠溶液反应： H++OH-→H2O

17、下列实验操作能达到目的的是

A. 在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸

B. 欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理

C. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定

D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释

18、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极， 将C、D分别投入等浓度盐酸中，C比D反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。 如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 (    )

A.DCAB B.DABC C.DBAC D.ABCD

19、宇宙中最丰富的元素是

A．O

B．H

C．He

D．Al

20、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A

B．当A中含有少量B时，可以通过冷却结晶的方法提纯A

C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和

D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A

21、（双选）下列说法正确的是(　　)

A. 燃烧后生成CO2和H2O的有机物必含C、H、O元素

B. 符合Cn(H2O)m的有机物必为糖

C. 二糖的水解产物不一定全是葡萄糖

D. 加热淀粉溶液产生糊化作用

22、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca2+数目减少

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不变

D．溶液pH值增大

23、某水样中含一定浓度的和其它不与酸碱反应的离子。取水样，用盐酸进行滴定，溶液随滴加盐酸体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

A．该水样中

B．在整个滴定过程中均满足

C．滴加盐酸0.0～20.00mL过程中，溶液中明显增大

D．滴定分析时，a点、b点可分别用酚酞、甲基橙作指示剂指示滴定终点

24、在某温度下，往20mL0.2mol·L-1H2O2溶液中滴入几滴FeSO4溶液，发生催化分解，测得不同时刻生成O2的体积(标准状况下)如表：

下列说法正确的是（       ）(忽略溶液的体积变化)

A．0～4min内的平均反应速率：v(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1·min-1

B．第8min时，c(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1

C．反应开始至2min时，H2O2转化率为75%

D．加入的FeSO4溶液越多，反应速率越快

25、回答下列问题：

(1)室温下pH相等的①②和③NaOH溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为___________(填序号)；

(2)室温下浓度均为0.1 的①②和③溶液中，物质的量浓度从大到小的顺序为：___________(填序号)；

(3)室温下0.1 的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，可知HX、HY、HZ的酸性从强到弱的顺序为___________；

(4)室温下，已知的，向0.05 的溶液中滴加浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH约为___________；

(5)常温下，和的电离平衡常数如下：

①根据以上信息可知，溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，

②少量溶液与过量溶液反应的离子方程式为______；

③室温下，pH=1的溶液中，______。

26、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中元素⑩的二价离子的外围电子排布图为：___________，该元素属于___________区元素。

(2)基态原子⑦核外电子总共有___________种能量，电子占据的能量最高的能级符号为___________

(3)在标号的主族元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________

(4)写出由①④⑨三种元素组成的化合物的电子式___________，将该化合物溶于水，破坏的作用力有___________；

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：___________

27、根据所学知识回答下列问题：

(1)碳化钙电子式：_______。

(2)用系统命名法命名 为_______。

(3)甲基乙基，戊二烯的结构简式是_______。

(4)分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称为_______。

28、（1）从鸡蛋白的溶液中提取蛋白质的方法有_____和_____．

（2）鸡蛋腐败时，常闻到刺激性气味，该气体主要是_____．

（3）误食重金属盐会中毒，这是因为_____．

（4）浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈现_____色，这是由于浓HNO3和蛋白质发生了_____反应的缘故．

29、依据氧化还原反应：Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是____。

(2)铜电极为电池的____极，发生的电极反应为____；X电极上发生的电极反应为____。

(3)外电路中的电子是从____电极流向____电极。

30、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

（1）W的元素符号是______；基态W原子的电子排布式为______

（2）Z元素属于元素周期表中____区元素，其最外层电子排布图为______。

（3）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）

31、药物X是治疗咳喘、免疫性疾病常用药物，其结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)X能发生___________(填字母)。

a．取代反应       b．消去反应       c．加成反应       d．氧化反应

(2)1molX与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠的物质的量为___________mol。

(3)1molX在一定条件下与足量充分反应，需要消耗的物质的量为___________mol。

(4)工业上合成X的原料之一为M( )。

①M的分子式为___________；该分子中最多共面的碳原子数为___________。

②下列能鉴别M和X的试剂是___________(填字母)。

a．水             b．酸性溶液

c．溶液             d．溶液

32、借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72g X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。

(1)根据实验数据，可确定X分子中_______(填“含”或“不含”)氧元素，X的实验式为_______。

(2)X的质谱图如图所示，则X的相对分子质量为_______，分子式为_______。

(3)通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为_______。

(4)若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则下列说法正确的是_______(填标号)。

A．X属于芳香烃

B．X的二氯取代物有3种

C．X分子中所有碳原子不可能共平面

D．0.1mol X含有的键的数目为

(5)X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶2∶1的是_______(写结构简式)。

①能使溴水因发生反应而褪色

②碳骨架主链上的碳原子数不小于5

33、滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：

Ⅰ．酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：

(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为___________(填“大于”“小于”或“等于”)15.00 mL。

(2)向碱式滴定管中注入标准的氢氧化钠溶液之前的一步操作：___________。

Ⅱ．氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。

实验步骤：称取6 g粗品配制250 mL溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液25.00 mL。回答下列问题：

(3)向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式___________。

(4)溶液滴定至终点的现象为___________。

(5)粗品中的质量分数为___________。

(6)若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏___________(填“高”“低”或“不变”)。

34、已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+ B(g)⇌C(g)  ∆H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

(1)升温时，C的反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)；

(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______；

A.一定向正反应方向移动   B.一定向逆反应方向移动

C.一定不移动   D.不一定移动

(3)若使温度、压强都保持和题干中的一样不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B，则反应达到平衡时：A的转化率为_______(精确到0.01%)，容器的容积为_______L。

35、早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成。   

(1)基态 Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为_______。   

(2)配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有_______。   

(3)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子；金属铜采取如图甲所示堆积方式，可称为_______堆积。

(4)CaCl2熔点高于AlCl3的原因_______。

(5)CaF2晶胞如图乙所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为_______cm(只要求列出计算式即可)。 

36、A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

(1)C的原子的价电子排布式为___________。

(2)在B的单质分子中存在___________个π键，___________个σ键。

(3)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B的气态氢化物分子与 H＋形成的离子立体构型为___________。

(4)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是___________ (写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：___________。