2025-2026学年吉林吉林初一(上)期末试卷化学

1、已知聚碳酸酯的结构简式为，下列说法正确的是

A．聚碳酸酯是通过加聚反应得到的

B．聚碳酸酯是纯净物

C．聚碳酸酯的单体是

D．聚碳酸酯的单体有两种

2、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．HNO3NO2NO

B．N2NH3NO

C．H2SiO3SiO2SiCl4

D．SSO3H2SO4

3、下列食品添加剂与类别对应错误的是

A. 调味剂——亚硝酸钠   B. 防腐剂——苯甲酸钠

C. 疏松剂——碳酸氢钠   D. 着色剂——叶绿素

4、富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

下列说法正确的是

A．富马酸分子中有手性碳原子

B．富马酸分子中σ键与π键的数目比为11：2

C．富马酸亚铁中铁元素的价电子排布为

D．富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为

5、用情性电极电解100ml0.5mol/L的CuSO4溶液、当阳极产生1.12L(标准状况)气体时，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需加入的物质是（  ）

A. CuCO3 B. CuO C. Cu(OH)2 D. CuSO4

6、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（   ）

A．I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＞0

B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1＜K2

C．反应进行到状态D时，一定有V正>V逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

7、下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下面有关说法正确的是

A．A属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2

B．B属于醇类，能使FeC13溶液显紫色

C．C属于羧酸类，能发生消去反应

D．D中含有羟基，可以发生酯化反应

8、下列相关的化学用语正确的是

A．CH4分子比例模型：

B．乙炔的实验式：CHCH

C．甲基的电子式：

D．硝基苯的结构简式

9、下列关于杂化轨道的叙述正确的是

A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键

B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对

C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的

D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键

10、某温度下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molM和4molN，发生反应M(g)十2N(g)P(g)+xR(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。反应过程中测得气体N的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后降低温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(x为正整数)，下列说法正确的是

A．该反应中，化学计量数x=3

B．反应达到平衡后，仅增大压强，平衡常数也增大

C．8min时，该反应的平衡常数K=2.5

D．10min时，仅将容器容积扩大至原来的两倍，则气体N的物质的量浓度的变化曲线为a

11、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A. 无色溶液中:K+、Cl-、CO32-、AlO2-、NO3-

B. 水电离的H+浓度c(H+)=10-2mol/L的溶液中: Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

C. 使甲基橙变红的溶液中: Fe2+、NO3-、Na+、SO42-

D. 中性溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-

12、下列事实能证明HCOOH为弱酸的是

A．可与反应生成

B．导电能力低于同浓度的硫酸

C．溶液可以使甲基橙变红

D．室温时HCOONa溶液的pH大于7

13、下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（   ）

A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生反应

B.乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D.石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

14、如图所示，Na­S电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，电池反应为

2Na(l)＋S8(l)Na2Sn。下列说法不正确的是

A. 外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性

B. 放电时Na＋向正极移动

C. 充电时阳极反应式为8S－16e－===nS8

D. 充电时钠极与外接电源的正极相连

15、0.1mol某有机物的蒸气跟足量的O2混合后点燃，反应后生成13.2g CO2和5.4g H2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是（   ）

A．OHC﹣CH2﹣CH2COOCH3         B．

C．     D．

16、现有室温下四种溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的CH3COOH溶液；④pH=3的H2SO4溶液。下列有关说法不正确的是

A．①②中分别加入适量的氯化铵固体后，溶液的pH均减小

B．四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①=③>④=②

C．分别加水稀释至原来的10倍，四种溶液的pH大小关系为①>②>④>③

D．四种溶液中水的电离程度的大小关系为①=②=③=④

17、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A．能与金属Al反应放出H2的溶液   B．加酚酞后显无色的溶液

C．pH＝6的某溶液   D．c（H＋）>c（OH－）的任意水溶液

18、关于的说法正确的是

A．分子中所有原子共平面

B．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．其一氯代物有三种同分异构体

19、已知(x)、(y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是

A．z的二氯代物有3种

B．x、y的一氯代物均只有3种

C．x、y因与Br2发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．x中最多有16个原子处于同一平面

20、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A．营养强化剂

B．甜味剂

C．漂白剂

D．抗氧化剂

21、某物质可溶于水、乙醇，熔点为，其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．该分子中含有极性共价键

B．该物质中键和键的个数比为

C．该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、N

D．该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为3种

22、用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混和物56.6g，可得到3.2g硫单质，则原混和物中FeS的质量可能是（　　）

A.21.4g B.8.8g C.23.9g D.35.2g

23、pH=2的一元强酸HA 与一元碱MOH溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，下列说法中一定正确的是( )

A.溶液中c(H+)=c(OH－) B.MOH的pH=12

C.溶液中c(M+)=c(A－) D.MA溶液pH=7

24、常温下，某浓度(NH4)2SO4溶液的pH=4，下列说法中不正确的是(   )

A.c()=2c()

B.溶液中c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH-)

C.溶液中c(NH3·H2O)＋c()+c(H＋)＞2c()＋c(OH-)

D.溶液中c(NH3·H2O)＋c()=2c()

25、表示有机物结构的方法有球棍模型、键线式等。

(1)某化工厂生产的某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其分子球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

①有机物中●表示的原子为___________(用元素符号表示，下同)，○表示的原子为___________。

②该有机物的结构简式为___________。

(2)如图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene。

①有机物“doggycene”的分子式为___________。

②有关有机物“doggycene”的说法正确的是___________(填字母)。

A．该物质为苯的同系物          B．该物质能发生加成反应                 C．该物质在常温下为气态

③有机物“doggycene”分子中___________(填“有”或“没有”)手性碳原子。

26、阅读短文，回答问题。

2017年9月第六届中国国际煤化工发展论坛上，中国石油和化学工业联合会会长总结介绍了我国煤气化、煤液化、煤制烯烃等现代煤化工技术创新成就。燃煤产生的二氧化碳作为温室气体为人熟知，其实二氧化碳是一种被误解、误判的资源。此次论坛上，很多科研机构也在二氧化碳的相关研究方面做了交流。如二氧化碳加氢制甲醇技术和二氧化碳加氢直接合成液体燃料的研究；合成的一种新型催化剂，首次实现了二氧化碳直接高选择性合成汽油烃类组分，成果被Nature Chemistry杂志发表，被认为是二氧化碳转化领域的一大突破，为二氧化碳转化为化学品及燃料提供了重要平台。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）以煤为原料可以制得烯烃。______

（2）二氧化碳加氢制甲醇是物理变化。______

（3）二氧化碳直接高选择性合成汽油烃类组分需要使用催化剂。_____。

（4）二氧化碳转化为化学品标志着该技术向工业化迈出了坚实一步。______

27、有0.1 mol/L的盐酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，试比较：

（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________；三种酸的pH由大到小的顺序是______（填字母代号，下同）。

（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。

（3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。

（4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。

28、反应A（s）＋2B（g）2C（g）在密闭容器中达到平衡。

（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是____________热反应。

（2）若增大A的物质的量，平衡________移动。

（3）若减小体积使压强增大，则平衡________移动。

（4）若加入C增加C的浓度，则B（g）的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

29、回答下列问题：

(1)已知，常温下几种物质的电离常数如下：H2CO3：Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8。少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式_______

(2)25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=1.0×10-7。则该温度下的水解常数_______；若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)能证明溶液中存在水解平衡的事实是_______ (填序号)。

A.滴入酚酞溶液变红，再加溶液红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红，再加溶液后产生沉淀且红色褪去

(4)已知室温下：，。25℃时，浓度均为的溶液和溶液，两溶液中_______(填“＞”“＜”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应_______(填序号)。

a.向溶液中加适量水

b.向溶液中加适量NaOH固体

c.向溶液中加固体

d.向溶液中加适量的水

(5)在空气中直接加热晶体得不到纯净的无水，原因是_______(用化学方程式表示)。由晶体得到纯净的无水的合理方法是_______。

30、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。

请回答:

（1）写出甲池中正极的电极反应式:________________。 

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极_____________,总反应的离子方程式为________________。 

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出___活动性更强,而乙会判断出___活动性更强(填写元素符号)。 

（4）由此实验,可得到如下哪些正确结论?___(填写字母序号)。 

a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b.镁的金属性不一定比铝的金属性强

c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值

d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

31、下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。

(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式___________。

(2)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：

①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式___________；

②下列离子CO、 HCO 、ClO－、CH3COO－结合质子能力由强到弱的顺序为___________。

(3)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋  Ka1

HC2OC2O＋H＋  Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

①如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；

②如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________；

③当所得溶液pH=2.7时，溶液中=___________。

32、近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：

Ⅰ. CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ· mol-1

Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH2=-394.0 kJ· mol-1

(1) 若用K1、K2分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数，则反应CaSO4(s)+2CO(g)CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K=    (用含K1、K2的式子表示)。

(2) 某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量对反应Ⅱ的影响，实验结果如右图所示(图中T表示温度)。

比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是     。

②图像中T2   (填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)T1，判断的理由是 。

(3)反应3X＋Y2Z在2 min达到平衡后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则(  )

A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂

C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时A的转化率最高

33、二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：

+2FeCl3→+2FeCl2+2HCl

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________。

(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：___________。

A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂

如果溶液发生过饱和现象，可用玻璃棒摩擦容器内壁、___________等方法促进晶体析出。

(3)抽滤所用的滤纸应略___________(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是___________。

A．无水乙醇B．饱和氯化钠溶液C．70%乙醇水溶液D．滤液

(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。

(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是___________。

A．15minB．30minC．45minD．60min

34、某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A(g)+B(g)=2C(g)反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.75mol/L，c(C)=0.5mol/L，试计算A、B物质的起始浓度各为多少_____？

35、第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

(1)是一种很好的配体，的VSEPR构型是_______。

(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为_______。

A.氢键       B.离子键       C.配位键

(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，含有的原子团或分子有、、、，为平面正方形结构，中心能否是杂化_______(填“是”或“否”)，理由是_______。请写出该配离子的结构简式：_______(必须将配位键表示出来)。

(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，呈正四面体构型。易溶于_______(填标号)。

A.四氯化碳       B.水       C.硫酸镍溶液       D.苯       E.CS₂

(5)已知1 mol化学键断开时吸收或生成时释放的能量如下： 436 kJ， 193 kJ， 946 kJ， 391 kJ。求：的焓变_______kJ⋅mol。

36、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

I．     

Ⅱ．     

请回答下列问题：

(1)若CO的燃烧热()为−283.5 kJ/mol，则反应Ⅱ的___________。

(2)CO和也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为   。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol 和4.0mol CO，测得相关数据如下表：

①0~5min内，___________；该温度下反应的化学平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

②其他条件不变，升高温度，平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③20min时，保持其他条件不变，再向容器中通入0.4mol CO、0.7mol 和0.4mol ，此时___________(填“＞”、“＜”或“=”)。