2025-2026学年云南丽江初一(上)期末试卷化学

1、在一定条件下，纤维素在浓H2SO4的作用下生成葡萄糖，这个反应的类型属于（  ）

A. 硝化   B. 酯化   C. 水解   D. 氧化

2、下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，甲的压强比乙的压强大

C.图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

3、常温下，现有0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液，pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

B．向该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH和HCO浓度逐渐减小

C．当溶液pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)

D．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)

4、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

B．用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2制取氯气时，制得Cl2的体积(标况下)1.12L

C．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

5、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是

A．给溶液加热，溶液的PH升高

B．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高

C．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多

D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多

6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．精炼铜时，当阳极质量减少6.4g，转移电子数一定为0.2

B．1L 0.1硫酸铁溶液中所含的数目小于0.2

C．2.7g HCN分子中所含π键的数目为0.2

D．常温下，1L 0.1的亚硫酸溶液中数目小于0.2

7、下列关于有机物的说法不正确的是

A．乙酸溶液的pH小于7

B．乙烯可与溴发生加成反应

C．甲烷属于烃类

D．苯能使酸性KMnO4溶液褪色

8、确定有机化合物组成和结构的方法很多，下列说法错误的是

A．李比希元素分析法可以确定有机物的实验式

B．异丁烷的核磁共振氢谱中有2组峰

C．核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱可检测其结构中存在多种单键、双键、氢键等化学键

D．X-射线衍射法测得环异戊二烯的结构为，其所有原子不可能共平面

9、在恒温、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1，需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.038mol·L-1所需时间为（    ）

A.等于10s B.小于11s C.大于11s D.等于11s

10、下列物质不能发生水解反应的是

A. 葡萄糖   B. 淀粉   C. 蛋白质   D. 纤维素

11、家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A. 用醋除去热水瓶中的水垢

B. 用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

C. 用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具

D. 用碘酒检验土豆中是否含有淀粉

12、设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）

A. 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

B. 常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的氢原子数目为3NA

D. 室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.2NA

13、第VA族元素的原子可与Cl结合形成、、等分子。下列说法正确的是

A．和都是由极性键构成的极性分子

B．N-Cl键的键能大于As-Cl键的键能，所以的沸点大于

C．键角：

D．中As-Cl σ是由As原子的杂化轨道和Cl的3p轨道重叠形成

14、下列实验能达到预期目的的是（   ）

15、分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A. ①③④⑤   B. ②④   C. ①②③   D. ①③⑤

16、下列说法正确的是

A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

B．乙醛和丙烯醛不互为同系物，但它们与氢气充分反应后的产物互为同系物

C．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后都能为人体提供能量

D．若两种二肽互为同分异构体，则二者水解的产物不同

17、在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍

18、一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO+O2⇌2NO2，下列说法中不正确的是

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等

19、下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是

A．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强

B．稳定性：，是由于水分子间存在氢键

C．已知：元素和元素的电负性差值大于元素和元素的电负性差值，故：分子的极性大于

D．键角：是由于中上孤电子对数比分中上的少

20、下列说法不正确的是

A.目前已确认人体内必需元素（生命元素）共有27种

B.我们可以通过调节日常饮食来补充必需元素

C.大量服用补铁剂可以使血红蛋白输送氧气的能力提高

D.油脂是维持人体生命活动不可缺少的一类物质

21、现有44g由Mg，Al、Zn、Fe中的一种或多种金属粉末组成的混合物与500mL质量分数为15%的硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g。则下列说法正确的是

A．电子转移为1mol

B．生成的气体体积(标准状况)为22.4L

C．金属混合物中一定含有Al

D．该硫酸溶液的密度约为1.31g·cm-3

22、在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是

A.c（H＋）和c（OH-）的乘积不变

B.促进了水的电离

C.c（OH-）降低了

D.水电离出的c（H＋）增大了

23、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．据图可知起始时的2个H2O分子最终都参与了反应

B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程

C．过程Ⅲ只生成了极性共价键

D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

24、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl-形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．12g金刚石中含有4NA个碳碳键

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

25、活性炭可处理污染物NO。温度恒定在T℃下，在2L恒容密闭容器中加入NO气体和活性炭固体反应生成气体A和气体B。各物质初始及平衡时的物质的量如下：

(1)写出该反应的化学方程式：_______；上述反应达到平衡共耗时5分钟，当活性炭消耗0.025mol时，反应的时间_______(填“＞”“＜”或“=”)2.5分钟。

(2)上述反应达到平衡后，其他条件不变时，通入0.2mol NO，请在下图中画出正、逆反应速率(及)随时间t变化的示意图_______。

(3)向上述表格的平衡体系中通入0.100mol NO和0.150mol ，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，请给出判断理由_______。

26、香豆素（）是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。

⑴香豆素的分子式是________，属于________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

⑵香豆素能使溴水褪色，因为结构中含________（填官能团名称），其与Br2发生___反应（填反应类型）。

⑶香豆素具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素，充分振荡，实验现象为___。

27、已知下列热化学方程式：

2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol

C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol

(1)氢气的燃烧热是__________________。

(2)已知：H2O(l)＝H2O(g ) △H＝＋44.0 kJ/mol写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。

(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6 kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是________________。

(4)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷(C3H8)的质量是________ g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________ L。

28、甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是   。进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 （填一种即可）。

（2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：

猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-

你认为最不可能的是猜想   ；理由是 。

（3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：

乙小组通过Na2S2O3与0.1 mol·L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

（4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式：   ；

（5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为      mL。

29、铝是重要的金属元素。完成下列填空：

(1)写出铝原子的结构示意图_______。

(2)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是_______物质。氢氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式为_______。

(3)将1.08g纯铝粉完全溶解于含有0.130mol HCl的盐酸中，得到40.0mL溶液。所得溶液中氯化铝的物质的量浓度为_______mol/L。

30、下图为相互串联的三个装置，试回答：

(1)写出甲池负极的电极反应式：_____________________。

(2)若利用乙池在铁片上镀银，则B是________(填电极材料)，电极反应式是________________。

(3)若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则________极(填" A"或B")是粗铜,若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，精炼结束后,它们在电解槽中的存在形式和位置为________________。

(4)若甲池消耗3.2g CH3OH气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为____________mol。

31、下列10种物质①Ar　②N2　③Cu　④CO2　⑤NaCl　⑥NaOH ⑦NH4Cl　⑧乙烷　⑨乙炔　⑩乙烯

（1）不含化学键的是___________；

（2）只含共价键的化合物是_____________；

（3）只含离子键的是化合物是________________；

（4）既含离子键又含共价键的化合物是________________；

（5）含金属键的是________________；

（6）只含σ键的分子是________________；

（7）既含σ键又含π键的单质是________________；

（8）既含σ键又含π键的共价化合物是________________。

32、有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。

（1）正极材料是___________，电极反应为_____________________。 

（2）负极材料是___________，电极反应为_____________________。

33、某学习小组在实验室中检测没有标签的两瓶白色固体：Na2CO3、NaCl。

(1)写出盐酸与Na2CO3反应的化学方程式_______。

(2)实验中要配制100mL 0.1000mol·L-1盐酸，实验时用到的玻璃仪器有：需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、移液管(用于量取盐酸体积)、胶头滴管、_______。

(3)该小组设计实验方案进行检验，完成下表。

限选试剂，每种试剂限选一次：0.1000mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液

34、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol•L-1。

②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=___________mol•L-1。

(2) 25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，___________先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为___________ (Ksp[Cu(OH)2]=1×10-21)

(3)在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。

(1)通过蒸发，可使稀溶液由___________点变化到___________点。

(2)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO(aq)⇌CaCO3(s)＋SO (aq)的平衡常数K___________

35、某废镍催化剂主要含金属、、及、和等。以该废镍催化剂为原料制备草酸镍晶体的工艺流程如下：

已知常温下几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表：

回答下列问题：

(1)滤渣①的化学式为_______；“转化”时发生反应的离子方程式为_______。

(2)利用上述表格数据，计算的_______，如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。

(3)“沉镍”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，其原因是_______。

(4)产品草酸镍晶体纯度的测定.称取产品，经过量稀硫酸处理后，用高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗的高锰酸钾溶液，则产品中的质量分数是_______，若某同学测出产品的纯度超过100%，若滴定过程操作无错误，则可能原因是_______。

36、研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的NO还原成和。相关反应方程式如下：

(1)① ___________。

②有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图1所示，该过程可描述为___________。

(2)近年来，等离子体(NTP)技术是在高压放电下，产生自由基()，自由基将NO氧化为后，再用溶液吸收，便达到消除NO的目的。实验室将撒气气(、、NO)以一定流速通入等离子体装置，实验装置如图2所示。

①等离子体技术在高温条件下不利于NO的转化，原因是___________。

②若被含溶液充分吸收，转移电子数为0.1mol，则此反应的离子方程式为___________。

③其他条件相同，等离子体的功率与NO的转化率关系如图所示，当功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是___________。