2025-2026学年山东泰安初一(上)期末试卷化学

1、已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列有关说法正确的是

A．溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)

B．25℃时，浓度相同的NaCN与HCN混合溶液的pH＞7

C．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Zn反应，前者产生的H2更多

D．a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b

2、几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是

A. L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B. M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

C. Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

D. L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

3、已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是（   ）

A.10℃，5mL3%H2O2溶液 B.10℃，5mL5%H2O2溶液

C.39℃，5mL5%H2O2溶液 D.30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO2

4、下列有机物的命名正确的是

A.CH2BrCH2Br  二溴乙烷

B.  2-甲基-1-丙醇

C.CH3CH(C2H5)CH3  2-甲基丁烷

D.  2，2-二甲基丁酸

5、下列各组中互为同位素的是(　　)

A.K与Ca B.3H2O与1H2O C.40K与39K  D.金刚石与石墨

6、下列说法不正确的是

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．用热的纯碱溶液去油污效果更好

C．制备无水的CuCl2、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法

D．草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强

7、在密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在温度T1和T2时，产物C的含量与温度和压强的关系如下图所示。符合图示的正确判断是 (T表示温度，P表示压强)

下列判断正确的是

A．△H<0、△S>0 B．△H>0、△S<0

C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<0

8、下列元素基态原子的对应轨道上的电子最容易失去的是

A．F元素原子2p轨道上的电子

B．Fe元素原子4s轨道上的电子

C．K元素原子4s轨道上的电子

D．Ga元素原子4p轨道上的电子

9、下列关于二氧化氮的性质描述正确的是

A. 无毒 B. 无色 C. 无味 D. 红棕色

10、下列叙述中不正确的是

A．区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射测定

B．晶胞是晶体结构中最小的重复单元

C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性

D．晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列

11、下列说法不正确的是

A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同的分子式，但结构不同的有机物一定互为同分异构体

C．两个相邻同系物一定相差“CH2”

D．具有相同的相对分子质量，但结构不同的有机物一定互为同分异构体

12、H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH=—a kJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开 1 mol H—H 键所需能量小于断开1 mol I—I键所需能量

C．断开 2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ

13、一般情况下，前者无法决定后者的是

A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C.电解质的溶解度大小——强弱电解质的区分

D.溶液中离子浓度及所带电荷数———溶液电导率

14、一定条件下，溶液中存在平衡：。下列说法错误的是

A．加入固体，溶液增大

B．通入，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，增大

D．加水稀释，浓度减小，平衡常数变小

15、一定条件下，向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，发生反应2X(g)2Y(g)+Z(g)，测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．如A、B容积相同，温度不同，则体系温度A＞B

B．如A、B容积不同，温度相同，则容积大小A＜B

C．a、c两点对应的气体平均摩尔质量大小，a＜c

D．t2～t3阶段，A、B两体系中的反应速率A＞B

16、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以与重水(D2O)中的氘原子发生交换，次磷酸(H3PO2)也能与D2O发生交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生交换，由此可推断次磷酸分子的结构是

A．

B．

C．

D．

17、下列有关物质用途的叙述中，错误的是

A．二氧化硫可用来漂白纸浆

B．明矾可用于自来水杀菌消毒

C．氧化铁可用作红色油漆和涂料

D．硅酸钠溶液可用于木材防火

18、化学与生活、生产密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(   )

A.食用色素 B.防腐剂 C.增稠剂 D.着色剂

19、分子式为的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与或反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为的五元环状化合物。则的结构简式为

A．

B．

C．

D．

20、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．用20mL的量筒量取15.00mLNaOH溶液

B．配制溶液时，将晶体溶于热水中，然后冷却稀释

C．向溶液中滴加少量溶液，溶液中产生气泡的速率明显加快

D．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和热测定时，往盐酸中缓慢倒入NaOH溶液，然后立即测量温度

21、下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、已知：+，如果要合成， 所用的原始原料可以是

A．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

B．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

D．1，3-戊二烯和2-丁炔

23、下列说法错误的是

A．晶体是蓝色的，因为与形成了

B．在晶体中，每个周围紧邻且距离相等的有6个

C．向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀

D．在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为

24、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1 mol∙L−1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水= −lgc(H+)水，pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX⇌H＋+X-

B．T点时c(Na+)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)

C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

D．常温下，HY的电离常数Ka=

25、有机物的结构可用“键线式”简化表示，如有机物X的键线式如右图所示。

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：_________。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生加聚反应，写出反应的化学方程式：______________________________________________。

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___种。

26、现有下列物质：①铜②CO2③稀硝酸④CH4⑤硫酸溶液⑥NaOH固体⑦氨水⑧NH3⑨NaHCO3固体⑩NaCO3•10H2O晶体⑪BaSO4⑫冰醋酸

(1)上述物质可导电的有___________(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(3)写出⑫除水垢的离子方程式___________。

(4)25℃，将pH=12的⑥的水溶液aL与pH=1的⑤bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若混合后溶液的pH=11，则a：b=___________。

27、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性；将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯：

(1)本实验最适合的氧化剂X是_______。加X的目的是_______。

(2)溶液Ⅱ中加入Y生成沉淀乙相关的离子方程式为：_______、_______。

(3)已知Ksp[Fe(OH)3]=10-38，则Fe3+刚好沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时的pH为_______。

(4)最后_______(填“能”或“不能”)直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？原因是_______。

28、已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)

C.c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)

D.c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_______，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_______。

(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_______。

(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_______c(NH3·H2O)，混合后溶液中c()与c(Cl-)的关系c()_______

c(Cl-)。

29、完成下列问题。

(1)键线式表示的物质的分子式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为_________。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：___________。

(4)某芳香烃的结构为，它的分子式为______，一氯代物有_____种。

(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______。

30、I.某有机物分子式的确定：

(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是_______。

(2)确定分子式：该有机物的蒸气的密度是同温同压下H2密度的37倍，则其相对分子质量为_______，分子式为_______。

(3)确定结构简式：核磁共振氢谱显示，该有机物分子有两种不同化学环境的氢原子。且通过实验证明该物质能和金属钠反应，则该有机物的结构简式为_______。

II.某烷烃的结构简式为 。

(4)用系统命名法命名该烃：_______。

(5)若该烷烃是由烯烃和1 mol H2加成得到的，则原烯烃的结构有_______种。(不包括立体异构，下同)

(6)若该烷烃是由炔烃和2 mol H2加成得到的，则原炔烃的结构有_______种。

(7)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_______种。

31、NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)以N2、H2合成NH3，Fe是常用的催化剂。基态Fe原子简化电子排布式为______。

(2)铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_____。

(3)我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

①NaHCO3分解得Na2CO3。CO的空间结构为_____。

②1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是_____。

③反应时，向饱和NaCl溶液中先通入的气体是______。

(4)NH3、NH3BH3(氨棚烷)的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

①NH3BH3存在配位键，提供孤电子对的原子是_____。

②比较沸点：NH3BH3__________CH3CH3(填“＞”或“＜”)。

32、完成下列小题

(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是___________，中心原子的杂化方式为___________。

(2)根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。

(3)ZnCO3中，阴离子空间结构为___________，C原子的杂化方式为___________。

33、实验室可用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将苯和液溴的混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞处于关闭状态)。

(1)A中发生反应的化学方程式是___________。

(2)实验结束时打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡B后静置，能够观察到的明显现象是___________，充分振荡目的是___________，从B中分离出溴苯时需要用到的主要玻璃仪器是___________，B中有关反应的离子方程式是___________。

(3)C中盛放的作用是___________。

(4)此实验装置还能用于证明表和液溴发生的是取代反应。证明是取代反应的第一种方法是___________；证明是取代反应的第二种方法是___________。

34、已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平），工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生成氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示，计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比____________。

35、使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、PbO2、PbO和Pb，还有少量BaSO4、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

回答下列问题：

(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为 ___________；PbSO4饱和溶液中c(Pb2+)＝___________。

(2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是 ___________。

(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(CH3COOH)，还要加入H2O2。

①能被H2O2氧化的离子是 ___________；

②H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(CH3COO)2，其化学方程式为 ___________；

③H2O2也能使PbO2转化为Pb(CH3COO)2，H2O2的作用是 ___________。

(4)“酸浸”后溶液的pH应控制在 ___________(填范围)，滤渣的主要成分是 ___________(填化学式)。

(5)一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Pb2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，(填离子符号) ___________先沉淀。

36、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①NaHA溶液的pH___填大于、小于或等于）Na2A溶液的pH。

②某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是___。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)＞c(K+)   D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

③已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)  ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有__。

A.升高温度   B.降低温度   C.加入NH4Cl晶体   D.加入Na2A固体

④(CaA)的饱和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)  ΔH＞0，加入Na2A固体，Ksp会___（填“变大”或“变小”或“不变”）

（2）常温下，若在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=___mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。