2025-2026学年甘肃平凉初一(上)期末试卷化学

1、某反应由两步反应AB C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

B. 两步反应均为放热反应

C. 整个反应的ΔH＝E1－E2

D. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率

2、常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是

A．溶液的

B．溶液

C．溶液比盐酸导电能力弱

D．溶液与溶液恰好中和

3、中科院研发出一种借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：。加氢制的一种催化机理如图，下列说法正确的是

A．反应中是中间产物

B．反应中可以释放出带负电荷的·

C．反应过程中碳原子轨道杂化类型未发生变化

D．经过活性中心裂解产生活化态的过程中

4、黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（ ）

A. S和KNO3都是氧化剂

B. 生成1molN2转移10mol电子

C. CO2是氧化产物

D. K2S和N2都是还原产物

5、化学物质、化学反应与人类的生产、生活息息相关，下列说法错误的是

A．将食物保存在冰箱中，能够减缓食物变质的过程

B．SO2催化氧化时，通过控制条件可使体积比为2：1的SO2和O2完全转化成SO3

C．食醋显酸性是因为其中的CH3COOH部分电离出CH3COO-和H+

D．活性污泥法处理污水时，水中的含氮化合物转化为N2的反应属于氧化还原反应

6、下列有机物命名正确的是（   ）

A． 2，3，3-三甲基丁烷

B． 3-甲基-1-丁烯

C． 1，3- 二羟基丙烷

D．CH2ClCH2Cl 氯乙烷

7、下列说法或表示方法正确的是（　 　）

A. 需要加热发生的反应是吸热反应

B. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   △H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C. 由C（石墨）＝C（金刚石）  △H = +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H = +285.8kJ/mol

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A. 常温常压下，28g N2所含有的原子数为NA

B. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的原子数为4NA

C. 1L 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含阳离子的数目为2NA

D. 46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2 NA

9、某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质。以为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是

A．a为，b为

B．向右侧电极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极的电极反应为

10、如图各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．③②④①

B．④②①③

C．②①③④

D．④②③①

11、制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并封存冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是

A.③②⑤⑥④ B.③②④①⑦ C.③②④⑤⑦ D.②④①⑦⑤

12、下列说法正确的是

A．．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

B．推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳

13、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量的溶液：H+、、、

B．中性溶液：Fe3+、Al3+、、

C．的溶液：K+、、、Na+

D．由水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液：Na+、K+、、

14、微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法错误的是

A．该离子交换膜为阳离子交换膜

B．外电路中的电子的流动方向为M→电流表→N

C．M电极的电极反应式为

D．N电极上发生还原反应，得到电子

15、以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的过程中，要依次经过下列步骤中的

①与NaOH的水溶液共热；②与NaOH的醇溶液共热；③与浓硫酸共热到170 ℃；④在催化剂存在情况下与氯气反应；⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热；⑥与新制的Cu(OH)2悬浊液共热；⑦用稀H2SO4酸化

A．①③④②⑥⑦

B．①③④②⑤

C．②④①⑤⑥⑦

D．②④①⑥⑤

16、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）

A.H2(g)+O2 (g)=H2O(l)   △H=-285.8kJ·mol-1

B.H2(g)+O2 (g)=H2O(g)  △H=-285.8kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-285.8kJ

D.H2+O2=H2O         △H=-285.8kJ·mol-1

17、反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．

B．

C．

D．

18、新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法正确的是

A．总反应为2CO+O2=2CO2

B．负极反应为H2-2e-=2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+

C．电路中通过4mol电子，正极消耗22.4L(标准状况)空气

D．有机固体超强酸中的H+在放电时向正极移动，造成正极的H+数目增多

19、下列盐的性质与用途具有对应关系的是

A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈

B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸

C．K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒

D．Na2SO3溶液呈碱性，可用于污水脱氯(Cl2)

20、2022年春节联欢晚会中《只此青绿》为我们呈现了宋代《千里江山图》里山清水秀。《千里江山图》里青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3) 、绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，国画中还应用到赭石(Fe2O3)、铬黄(PbCrO4)、朱砂(HgS)等。下列说法错误的是

A．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

B．Fe2O3 可用作磁性材料，因而又被称为磁性氧化铁

C．已知Ksp(PbS)＜Ksp(PbCrO4)，铬黄(PbCrO4)遇硫化氢气体容易变黑

D．《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹炼，则毒等砒、硇，服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质

21、叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是

A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)＜c(N)+c(OH-)

B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)

C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4

D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)

22、下列说法错误的是

A．可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键

B．、都是含有极性键的非极性分子

C．工业合成氨选择条件，是为了提高平衡转化率

D．用制备时，加入大量的水并加热

23、硼酸()是具有层状结构的晶体，硼酸层内的分子通过氢键相连(如图所示)，硼酸溶解度随温度升高而增大，并能随水蒸气挥发。下列说法正确的是

的层次状结构　

A．硼酸晶体为分子晶体

B．氧原子的杂化方式为sp2

C．同一层上的硼原子能形成大键

D．升高温度硼酸溶解度增大，是因为硼酸间的氢键断裂，重新与水形成氢键

24、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑

25、工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)：n(CO)的关系如图所示。

(1)当起始n (H2)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，达新平衡时H2的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)由下图可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强pl____p2；当压强为p2时，在y点：v（正）____v（逆）。

26、晶体具有周期性的微观结构，现出许多独特的性质，用于制造各种材料。

(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。

①1个分子周围等距且最近的分子有__________个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为、面心为，则铜金合金晶体中与原子数之比是__________。

(2)在材料学，医学等领域有广泛用途。世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其能运动的原因：____________。

(3)晶体与晶体结构相似。

①熔点远高于，结合下表说明理由：______________________。

②设阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为()，的摩尔质量为M，则晶体的密度是__________(列出计算式)。

③晶体普遍存在各种缺陷。某种晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为，则__________。

27、（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2：1 和1：1 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D 元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 。

（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）   。

（3）E的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是   。

（4）简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法： 。

28、下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列问题：

(1)某温度下，纯水中的 c(H+)=2.0×10−7mol/L，则此时溶液中 c(OH−)为______________mol/L；此时温度________25℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H+)=8.0×10−6mol/L，则由水电离出的 c(H+)为__________mol/L。

(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_________。

A. HCO B. C2O  C. S2− D. CH3COO−

(3)该温度下1.0 mol·L−1的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol·L−1

(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L−1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是___________。

A.溶液中n(H+)×n(OH−)保持不变

B.溶液中水电离的c(H+)×c(OH−)保持不变

C.溶液中c(HC2O)/c(H2C2O4)保持不变

D.溶液中c(OH−)增大

29、（1）用系统命名法命名下列有机物

（2）写出相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式   。

（3）相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为____ ______。

（4）有机物A的结构简式为，若A是单烯烃与氢气加成后的产物。则该单烯烃可能有____________种结构；

30、以菱镁矿(主要成分为MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制备高纯氧化镁的流程如下图所示:

己知：25℃时，指示剂变色pH范围和几种氢氧化物的ksp及pH的关系如下表:

(1)操作II和III中涉及的分离方法分别是____________、_______________。

(2)残渣I的主要成分是____________，加入H2O2的过程中可观察到的现象是___________，其中发生的离子反应方程式是_________________________。

(3)MgSO4和木炭在800℃煅烧时，只生成MgO和两种气体，将混合气体通入NaOH溶液时，气体被完全吸收。煅烧时发生反应的化学方程式是_____________。

(4)采用滴定法测定溶液II与加入氨水的最佳体积比，可以减少氨水的消粍和Mg2+的损失。实验中应选取_______________指示剂，加入氨水是为了沉淀溶液II中的___________离子，若终点时该离子浓度=1.0×10-5mol·L-1，则溶液III的pH=_____________(己知：lg2=0.3)。

31、回答下列问题：

Ⅰ.以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图所示，请回答下列问题：

原油C4~C10的烃类混合物烯烃(如乙烯、丙烯)聚烯烃(如聚乙烯、聚丙烯)

(1)含有12个氢原子的烷烃的分子式是_______，其同分异构体有_______种。

(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(3)步骤③的反应类型是_______。

Ⅱ.电化学原理在化学工业中有广泛应用。如图所示，M、N均为石墨电极，请回答下列问题：

(4)甲池中通入O2一极为_______极(填“正、负”)。

(5)甲池中通入甲烷一极的电极反应式为_______。

(6)乙池中总的离子方程式是_______。

(7)电解一段时间后，向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢复到原来状态。若电解后乙池中剩余溶液体积为400mL，则溶液的pH为_______。

32、人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．

（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：

①“含氟牙膏”中的氟应理解为 ．

A．元素   B．单质 C．离子

②下列物质中含有有机高分子材料的是 ；

A．普通水泥   B．普通玻璃   C．汽车轮胎

③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是 ．

A．维生素A   B．维生素B1   C．维生素C

④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 ．

A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝）

⑤下列处理垃圾的方法中，不正确的是 ．

A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐   C．填埋废旧电池

（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例   （填“高”或“低”）．

（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．

33、I-测定的基本原理是将其氧化成I2，再用Na2S2O3标准溶液来滴定。如果样品中仅含有微量I-，必须用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是化学放大反应的实验步骤：

Ⅰ.将含有微量I-的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将I-完全氧化成IO，煮沸去掉过量的溴；

Ⅱ.取上述溶液，加入过量硫酸酸化的KI溶液，振荡，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ.将Ⅱ所得溶液中全部的I2萃取至CCl4中；

Ⅳ.向分液后的CCl4溶液中加入肼(N4H4)的水溶液，产生无毒的N2，分去有机层；

Ⅴ.将Ⅳ所得水溶液重复Ⅰ、Ⅱ步骤；

Ⅵ.以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。已知：反应为I2+2S2O=2I-+S4O；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。

(1)Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为__。

(2)Ⅲ中使用的主要玻璃仪器除了烧杯外，还有__(填名称)。

(3)Ⅳ中反应的离子方程式是__。

(4)Ⅵ中需要在中性或弱酸性环境中进行，pH过大，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，其离子方程式为__；使用合理的离子反应方程式来解释pH不宜过小：__。

(5)Ⅵ中滴定终点的现象是__；下列操作会使滴定结果偏低的是_(填字母代号)。

a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

c.在滴定过程中不慎将数滴标准溶液滴在锥形瓶外

d.滴定速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

(6)样品中I-最终所消耗的Na2S2O3的物质的量与样品中初始I-物质的量的比值称为“放大倍数”。经以上操作，放大倍数为__。

34、200mL 0.200mol/L CuSO4溶液与3.90g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为18.1℃，反应后最高温度为28.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J⋅g-1⋅C-1、溶液的密度均近似为1.00g/cm3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量Q=___________J。

(2)反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的∆H=___________kJ/mol(列式计算)。

35、减排能有效降低温室效应，同时也是一种重要的资源，因此捕集与转化技术研究备受关注。

I．催化加氢制甲醇

(1)已知：    kJ⋅mol

    kJ⋅mol

则催化加氢制甲醇的热化学方程式为________________。若反应①为慢反应(活化能高)，下列图中能体现上述能量变化的是________。

Ⅱ．离子液体聚合物捕集

(2)已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图1和图2

结合图1和图2

①离子液体聚合物捕集的反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②离子液体聚合物捕集的有利条件为________________。

(3)捕集过程中水分子的数目对反应有重要影响。图3是季胺基离子液体聚合物与1个和2个捕集的反应路径(等部分物质已省略)，结合图3中的反应路径，捕集过程中的作用________。

Ⅲ．电池捕集图4是一种基于Na超离子导体固体电解质的钠-二氧化碳电池，该电池以饱和氯化钠溶液作为水系电解液，以氮掺杂单壁碳纳米角(N-SWCNH)为催化剂，其主要放电产物为和C。

(4)A极为该电池的______极(填“正”或“负”)。

(5)B极的电极反应为__________________。

36、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的价电子排布式为____，有____个未成对电子。

(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：____。

(3)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。CO2和CH4都属于____分子(填极性或非极性)。

(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____，微粒之间存在的作用力是____。

(5)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为____。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，Ge的摩尔质量用M表示，阿伏伽德罗常数用NA表示，其密度为____g·cm-3(列出计算式即可)。