2025-2026学年黑龙江大庆初一(上)期末试卷化学

1、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中存在同分异构体的反应是

A．2-丁烯与HBr 发生加成反应

B．3-氯戊烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

C．甲苯在一定条件下发生溴代反应生成一溴代甲苯的反应。

D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

2、下列关于化学反应的描述中正确的是( )

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，则b＞a

3、能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为

A．

B．

C．

D．

4、室温下，已知Kp(BaSO4)=1.0×10-10，Kp(BaCO3)=5.0×10-9。下列说法中正确的是

A. 在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(S042-)

B. 向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大

C. 若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO32-)=5.0×10-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化

D. 往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,(CO32-)/ c(SO42-)=0.02

5、将一定量的N2O4充入容积为3L的真空密闭容器中，某温度时，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示：

下列说法正确的是

A．在密闭容器中充入氮气，使容器中的压强变大，则反应速率加快

B．该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=0.2

C．平衡后，在密闭容器中再加入一定量的N2O4，则反应N2O4(g)2NO2(g)向逆反应方向进行且c(N2O4)变小

D．达到平衡后，改变温度对化学平衡的移动有影响

6、已知C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－Q1 kJ·mol－1；H2O(g)=H2O(l) △H＝－Q2 kJ·mol－1。若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A.(Q1＋3Q2)kJ B.(Q1－3Q2)kJ C.－(Q1＋3Q2)kJ D.－(Q1－3Q2)kJ

7、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－72kJ/mol；蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404 B．260   C．200   D．230

8、芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中。它们的结构简式如下，下列说法不正确的是

A．两种醇都能与溴的四氯化碳溶液反应

B．两种醇不是互为同分异构体

C．两种醇在铜催化的条件下，不可以被氧化为相应的醛

D．两种醇在一定条件下均可发生氧化反应

9、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是

A．汤姆生

B．道尔顿

C．卢瑟福

D．波尔

10、化合物W( )、M( )、N( )的分子式均为 C7H8。下列说法正确的是（       ）

A．W、M、N 均能与溴水发生加成反应

B．W、M、N 的一氯代物数目相等

C．W、M、N 分子中的碳原子均共面

D．W、M、N 均能使酸性KMnO4 溶液褪色

11、下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是

A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

12、常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)

①pH＝0的盐酸　  ②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④pH＝11的NaOH溶液

A. 1000∶100∶10∶1    B. 1∶10∶100∶1 000

C. 14∶13∶12∶11    D. 11∶12∶13∶14

13、甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，利用甲、乙两装置，实现对冶金硅(Cu-Si作硅源)进行电解精炼制备高纯硅。

下列说法正确的是

A．电极M与a相连接

B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极

C．废水中的尿素的含量不会影响硅提纯速率

D．M电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

14、科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(该分子结构如图所示)。已知该分子中，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中4个氮原子共平面

C．该分子中的中心氮原子采用sp2杂化

D．该分子中N-N-N键角均小于109.5°

15、在密闭容器中进行反应N2+O2⇌2NO，下列条件能加快反应速率的是

A．增大体积使压强减小

B．体积不变，充入N2使压强增大

C．体积不变，充入He使压强增大

D．压强不变，充入气体Ne

16、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2<ΔH1<ΔH3

C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

17、下列物质不是有机物的是                         (         )

A. 油脂    B. 尿素    C. 葡萄糖    D. 碳酸

18、科学家发现电极界面的路易斯加合物的形成和解离如图所示。下列叙述错误的是

A．甲、乙分子中N原子杂化类型不同

B．上述物质所含元素中，氟元素电负性最大

C．基态的电子云轮廓图为球形

D．的VSEPR模型和空间构型相同

19、图1和图2分别表示1s电子的概率分布图和原子轨道，下列说法正确的是

A．图1中的小黑点表示原子核外空间各电子出现的概率

B．图1中的小黑点越密集，代表该处空间电子数目越多

C．图2表示1s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

D．图2表示原子核外的电子围绕原子核做圆周运动

20、酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是(　　)

A．金属钠   B．石蕊试液

C．新制Cu(OH)2悬浊液   D．NaHCO3溶液

21、某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH＞0，在密闭容器中达到平衡，平衡后 =a，若改变某一条件，足够时间后，反应再次达到平衡状态，此时=b，下列叙述正确的是(   )

A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b

B.在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a=b

C.若其他条件不变，升高温度，则a＜b

D.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＜b

22、伞形酮可用作酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于伞形酮的描述正确的是

A.能与NaHCO3溶液反应生成CO2

B.能够与FeCl3溶液发生显色反应

C.1 mol伞形酮最多可与3 mol NaOH反应

D.与足量溴水反应，1 mol伞形酮最多可消耗2 mol Br2

23、有一种合成香料玫瑰呋喃的物质，其结构简式如图所示(已知： 具有芳香性，与苯的性质相似)。下列说法错误的是

A．该物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．在浓硫酸的作用下，该物质能生成六元环的酯类物质

C．该物质既能与酸发生取代反应，又能与醇发生取代反应

D．等物质的量的该物质最多消耗Na与H2的物质的量之比为1∶1

24、锌-空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是

(   )

A.放电时，总反应为：2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O

B.该隔膜为阴离子交换膜，允许OH-通过

C.充电时，电解质溶液中pH逐渐增大

D.充电时，当生成0.1molO2时，流经电解质溶液的电子约为0.4mol电子

25、氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438．5 kJ·mol－1。

（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：____________

（2）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_____

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（3）在100℃时，将0．40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为____________

②n3_____n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为_____________，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

26、钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。

(1)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_____腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的____(填“正”或“负”)极相连。

(2)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为____。

(3)铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的还原为S2-，试写出该电化学腐蚀的正极反应式____。

(4)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____。

27、硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，根据所学知识，回答下列问题。

已知：常温下K(NH3·H2O)=1.6×10−5，lg2=0.3。

(1)(NH4)2SO4溶液可用来除铁锈，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，0.1mol·L−1的(NH4)2SO4溶液的pH=___________，由水电离出的c(H+)=___________mol·L−1。

(3)常温下，向100mL 0.1mol·L−1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L−1的NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液的体积的关系如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。

①a点时，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

②c点时，c(NH)+c(Na+)___________(填“＞”、“＜”或“=”) c(SO)。

③d点时，___________。

④e点时，溶液中的溶质为___________(填化学式)。

(4)常温下，0.1mol·L−1的Al2(SO4)3溶液的pH为3，则Ksp[Al(OH)3]=___________。

28、25℃时，HA的电离常数是1.75×10-5，按要求回答下列问题。

(1)用水稀释 0.1mol/L的HA溶液时，溶液中随着水量的增加，平衡将_______移动(填“向右”、“向左”或“不”)，HA的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)写出①Na3PO4的电荷守恒_______

②NaH2PO4的物料守恒_______

③Na2HPO4的质子守恒_______

④比较Na2HPO4离子浓度大小_______

(3)氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

①通入Cl2(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

②通入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

③电子从_______(填“Al”或“Cl2”)极流向_______极(填“正”或“负”)。

④每消耗8.1 g Al(s)，电路中通过的电子数目为_______NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

29、根据所学知识，完成下列问题。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)。

a．灼热的炭与CO2反应       b．煅烧石灰石       c．铝与盐酸反应       d．盐酸与氢氧化钠反应

(2)已知CH4、CH3OH(l)的燃烧热分别为890.3kJ/mol，726.5kJ/mol，

①，则a___________ (填“＞”“＜”或“=”)。

②写出表示燃烧热的热化学方程式___________；

(3)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式说明)；

(4)水溶液是中学化学的重点研究对象、水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离产生的，则该电解质可能是___________ (填序号)。

A．                 B．HCl                 C．             D．             E．

(5)联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。N2H4性质与NH3类似，在水中，N2H4是一种二元弱碱，请写出等物质的量N2H4与硫酸反应生成的盐的化学式为___________。

30、化学在可持续发展和能源的综合利用作出了巨大贡献。制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。

(1)此反应的化学平衡常数表达式为__。

(2)下列能增大碳的转化率的措施是__。(填写相应字母)

A．加入C(s) B．加入H2O(g)   C．升高温度 D．增大压强

31、（1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72—）与铬酸根离子（CrO42-）在溶液中能互相转化，重铬酸钾溶于水发生的离子反应方程式：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+  △H＜0，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是 _。

（2）将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时的现象是________________，原因是   。

（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题：

①该反应的化学方程式：    

②V1=_________mL；

③出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）__________________。

（4）草酸可以使酸性高锰酸钾褪色，请书写此过程的离子反应方程式：   。下图为草酸与酸性高锰酸钾反应的V-t图像，请解释图中AB段形成的可能原因__________；

32、在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：

（1）5min末A的物质的量浓度___________________；

（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；

（3）B的转化率_____________________________；

（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。

33、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________(填字母)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_________(结果保留一位小数)。

(3)实验中若用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

(4)实验中若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

(5)实验中若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

34、单晶硅的晶体结构与金刚石一种晶体结构相似，都属立方晶系晶胞，如图：

（1）将键联的原子看成是紧靠着的球体，试计算晶体硅的空间利用率（计算结果保留三位有效数字，下同）。

（2）已知Si—Si键的键长为234 pm，试计算单晶硅的密度是多少g/cm3。

35、Ⅰ.1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氧气反应合成氨，实现了人工固氮。

(1)一定条件下，氨的平衡含量如下表，哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，主要原因是____________

Ⅱ.在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况如下图所示：

(2)曲线a对应的温度是___________；M、N、Q点平衡常数K的大小关系是___________。

Ⅲ.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，在催化剂表面与某物质发生反应，相应的平衡常数表达式为。

(3)写出上述反应的化学方程式___________。

(4)已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的正反应___________。(填“吸热“放热”或“不能确定”)

(5)常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器发生，当反应达到平衡时，下列描述正确的是___________。

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

B．

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．再次通入稀有气体，平衡逆向移动

Ⅳ.工业上，在催化剂条件下，用作为还原剂将烟气中的还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：。

(6)一定条件下，在容积为的密闭容器内反应，时达到平衡，生成，则平均反应速率___________。

(7)的平衡转化率与反应温度和压强的关系如下图所示，根据图像判断：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(8)温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，再次达到新平衡，的浓度为原来的1.6倍，此时的体积分数相比原平衡状态下___________。(填“增大”、“减小”或“保持不变”)

(9)体系的颜色变化能否作为判断上述反应达到平衡的依据，并说明其理由是___________。

36、研究NO2、SO2、CO等大气行染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

(1)已如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—196.6kJ/mol，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=—113.0kJ/mol。

①请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式___________。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于2 L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变，

d．每消耗1 molSO2的同时生成1 mol NO2

(2)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H =—99 kJ/mol，则反应物的总能量___________(填高于、低于或者等于)生成物的总能量。在恒温条件下体积为2 L的密团容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。2 min时制得生成CH3OH 0.2 mol，则0—2 min的平均反应速率v(H2)=___________，CO的转化率为____________，反应前后的压强比为___________。